08届龙湖区高三化学联考试卷

08届龙湖区高三化学联考试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5I：127Na：23K：39V：51Pb：207Cu：64Ag：108Ba：137第一部分选择题(共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是：A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为1112．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是：A．副产物可做工业用氧B．大幅度降低能耗C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁3．下列说法正确的是：A．化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱B．分子式为C6H6的物质一定是苯C．最简单的烯烃一定是乙烯D．含碳量最高的烃一定是乙炔4．下列实验设计能够成功的是：实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠溶液5．某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是：A．Na+、K+、S2—、Cl—B．H+、Na+、S2－、NO3—C．K+、Ca2+、S2—、SO32—D．Na+、S2—、SO32—、SO42—6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—加足量的BaCl2溶液过滤加足量的Na2CO3溶液过滤加适量盐酸+2H2O，下列说法正确的是：A.硫元素被氧化，铁元素被还原B.Fe2+、S2O32—都是还原剂C.x=2D.每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol7．有关键能数据如表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H=—989.2kJ·mol-1，则X的值为：A.460B.920C.1165.2D.423.38．聚合氯化铝（PAC）通式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al2O3·H2O）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为：A.1:1B.nn64C.nn64D.m19．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是：A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3C．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD．Na+KC1→NaC1+K二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)10．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是：A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误．．的是：A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023C．0.5mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023D．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×102312．下列离子方程式书写正确的是：A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH－HCO3B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H2OH3O++S2—C．4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2OD．将过量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO—+H2O==HClO+HSO3—13．实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：t（℃）200600800d（g/mL）6.8×10-32.65×10-31.51×10-3气体摩尔体积（L/mol）38.871.688.0可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl914．25℃时，等物质的量浓度的醋酸钠与醋酸的混合溶液pH7，则下列关系式中错误的是：A．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)c(Na+)C．c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)D．c(CH3COOH)c(CH3COO－)15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述错误的是：A．NH4H是离子化合物B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性16．将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是：A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．若中和所得混合液的pH前者大于后者，则V1＞V2D．若中和所得混合液的pH前者小于后者，则V1＞V217．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑下列说法正确的是2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑A．阳极Pb失去电子，发生还原反应B．当阳极失去2mole—时，阴极产生2mol氢气C．电解过程中，阳离子向阴极移动D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5g时，则转移电子2mol18．某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)4C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动B．若为恒容容器，当a∶b=9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%第二部分非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共34分）19．（10分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。【测定草木灰中钾盐含量】（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→→→→→冷却→再称量（填字母序号）A.溶解B.过滤C、洗涤、烘干D、蒸发（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向（填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为。（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是，操作D用玻璃棒不断搅动的原因。【测定钾盐中K2CO3含量】（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是，检验沉淀是否洗净的方法是。20．（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（1）图1中，A仪器的名称为，烧瓶中发生的离子反应方程式。（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是。②方案2中甲物质是（填字母序号）。a、CaOb、CuCO3c、CaCO3调节pH到3～4的目的是：。第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。请回答下列问题：③该反应的离子反应方程式为。④控制温度在50℃和60℃加热的原因为，晶体采用酒精淋洗的优点是。⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是。21．（9分）化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。Ⅰ．制备K2C2O4FeCl3溶解蒸发KxFe(C2O4)y·3H2O冷却结晶操作Ⅲ干燥重结晶⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。⑵操作Ⅲ的名称是___________。Ⅱ．组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2OMnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O⑶配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器．．．．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3