08届高三化学科上学期月考试题

08届高三化学科上学期月考试题可能用到的相对原子质量:O16;Al27;Cl35.5;Zn65;K39第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关TiTi50224822和的说法中正确的是A．TiTi50224822和原子中均含有22个中子B．TiTi50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由TiTi50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体D．TiTi50224822与为同一核素2．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体3.2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A．+3B．+2C．0D．－14．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A．NH4＋－气体法B.I－－沉淀法C.Ca2＋－气体法D.Fe3＋－显色法5．下列表述中，正确的是A.H+H→H2是吸热过程B.生成单质的反应一定是氧化反应C.凡是能自发进行的反应，一定是△H0、△S0D．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率也可能减小6.将纯水加热至较高温度时，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈中性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈酸性7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色8．一定温度下，在质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70gKNO3固体，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO3。加入的KNO3质量与相应所得溶液的质量数据见下表：加入KNO3的质量/g3040506070溶液质量/g8090100105105则该温度下KNO3的溶解度是A．60克B．80克C．100克D．110克9．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、NH4+、H+、SO42－、CO32－、AlO2－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH－、S2－、CO32－B．AlO2－、MnO4－、SO42－C．Cl－、NO3－、SO42－D．MnO4－、SO42－、NO3－10．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC.H2＝2H＋＋2e－D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸13．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是A．分散系的分类：B．常温条件下，酚酞的变色范围：C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：14．下列说法正确的是A．若酸性HAHB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaANaBB．相同条件下将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液,所加水的体积前者大C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是C(Na＋)C(CH3COO—)C(OH—)C(H＋)D．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)15.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH明显升高C.阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。16．下列离子方程式中正确的是A．硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+=H2S↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．氯化铝溶液中加入过量氯水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O17．1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图比较符合客观事实的是：18．实验测得气态无水氯化铝在1.01×105Pa、不同温度（t3t2t1）时的密度（）和气体摩尔体积（Vm）为t/℃t1t2t3/g·L—15.002.671.48Vm/L·mol—153.470.090.0可见，t2℃时无水氯化铝存在形式的化学式为A．AlCl3B．AlCl3和Al2Cl6C．Al3Cl9D．Al2Cl619．有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：①C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）②CH4（g）H2（g）+21C2H4（g）③C（s）+2H2（g）CH4（g）；△H=－XkJ·mol—1④C（s）+21H2（g）21C2H2（g）；△H=－YkJ·mol—1⑤C（s）+H2（g）21C2H4（g）；△H=－ZkJ·mol—1当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是A．XyZB．XZYC．YXZD．ZXY20.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O23+O2+xOH—Fe3O4+S4O26+2H2O下列说法中，正确的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O23都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=2第Ⅱ卷非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共29分）21.（6分）如图所示装置是化学实验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请根据实验目的完成下表（可以不填满）：实验目的瓶中加入的试剂气体入口（填a或b）收集NO收集SO2除去HBr中的Br222.(9分)学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下20070515列部分实验报告。I课题名称：____________________________________________________________II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器(或秒表)等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III实验步骤：略IV实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)化学式质量(g)回收(已折算为标况)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20异常67.2188.3V实验讨论：(1)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)(2)在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。VI实验结论：_____________________________________________________________23．（14分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。[方案I]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积VmL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）[方案II]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；(3)取溶解后的溶液10VmL，用c/mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。A．需要B．不需要C．均可[方案III]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M/g。问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作。[方案IV]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M/g。问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。A．c、VB．c′、V′C．M′D．M问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mLB．精确配制浓度c′mol/LNa2CO3溶液C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将（偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；方案；。方案；。四、（本题包括3小题，共33分）24.（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，