2020届高考化学(江苏专用)总复习：2.2.3-离子共存

一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4()(3)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3()(4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4()(5)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4()(6)常温下c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋()(7)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4()二、典例剖析转解析2.(2019·河北省五校联考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.在NaClO和NaCl的混合溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、I－可以大量共存B.Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C.K＋、Na＋、Br－、SiO2－3在溶液中能大量共存，通过量CO2后仍能大量共存D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3B4.(2018·江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3B转解析三、反思归纳抓准“三步”速判共存第一步：细审题，抓关键1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。2．溶液的酸碱性：(1)常见表示溶液呈酸性的描述。①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3．其他隐含条件：比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。第三步：抓住反应发生条件1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2．特别注意氧化还原反应。3．熟记相互促进的水解反应。四、试题备选(2017·江苏化学，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3BPH=13,碱性转解析(2017·河北衡水中学四调，7)室温下，下列各组离子能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－B．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．Kw/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Mg2＋、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-C水解显酸性HS-电离出的S2-与Cu2+反应生成CuS沉淀H2CO3分子较多