2021年上海市崇明区高考化学二模试卷解析版

2021年上海市崇明区高考化学二模试卷解析版2021年上海市崇明区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是（）A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矾、绿矾D.干冰、水晶2.以海水为原料，生产制得氯气的过程中不包括（）A.蒸发结晶B.精制提纯C.高温熔融D.通电电解3.分子中的各原子不在同一平面内，但是非极性分子的是（）A.氨B.水C.乙烯D.甲烷4.电解质一般是指（）A.可以导电的化合物B.可以导电的纯净物C.酸碱盐等的化合物D.可溶于水的纯净物5.一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是（）A.锌B.碳C.氯化钠D.硫化钠6.对比索维尔制碱法，侯德榜制碱法中没有的化学反应是（）A.B.C.D.煅烧7.资料显示：硫原子可形成六原子环S6，八原子环S8，十二原子环S12等等，这些物质之间的关系为（）A.同系物B.同位素C.同分异构体D.同素异形体8.如图所示，胶头滴管穿过橡皮塞子伸入盛于细口瓶中的溶液中，则该溶液不可能是（）A.纯碱溶液B.浓溴水C.石灰水D.食盐溶液9.下列物质变化过程中，化学键发生变化的是（）A.硬铝熔化B.硫磺升华C.煤油挥发D.蔗糖溶解于水10.人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”。下列相关叙述正确的是（）A.镆元素的质量数为115B.镆铘剑中可能含有镆C.镆原子的中子数为115D.镆铘剑中一定不含镆11.二氧化碳和二氧化硫都属于（）A.对应的酸的酸酐B.最高价的氧化物C.有还原性的物质D.有漂白性的气体12.原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态（）A.一个B.二个C.三个D.四个13.已知（CN）2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是（）A.B.C.D.14.水与人的关系密切，人类的生存、生产、科研都离不开水。在通常状况下要证明一瓶无色无味的液体是纯水的方法，可靠的是（）A.测定其pH值B.测定其导电性能C.测定其熔沸点D.验证其电解产物15.甲苯（）的苯环上的一个氢原子被含三个碳原子的烷基取代后的产物一共可能有（）A.三种B.四种C.五种D.六种16.根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92kJ，下列有关图象和叙述中正确的是（）A.B.C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ17.乙醇和乙酸的酯化反应（）A.是醇脱羟基酸脱氢B.也属于是取代反应C.不可能发生副反应D.用稀硫酸作催化剂18.为使埋在地下的钢管不被腐蚀，所采取的下列措施错误的是（）A.向钢管外填埋干燥土壤，避开电解质溶液B.在钢管外镀上一层锌皮，此锌皮会作负极C.将钢管连接在直流电源的负极上，作阴极D.在钢管外涂上油漆、沥青等使与土壤隔绝19.如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是（）20.明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，其水溶液呈酸性。向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则（）A.有可能产生两种沉淀B.不可能立即出现沉淀C.不可能只有一种沉淀D.有可能变为澄清溶液二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21.现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O7?10H2O）经过下列过程可以制得。天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN（1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）______＞______，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为______。（2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为______，该原子核外充有电子的轨道共有______个。（3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式______，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于______晶体。制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3（s）+2NH3（g）高温2BN（s）+3H2O（g）+Q（Q＜0）（4）若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为______，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为______。（5）为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有______，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）______。A．直接排出参与大气循环B．冷却分离所得气体可以循环使用C．全部用来进行循环使用D．冷却分离所得液体可作化工原料22.硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作.使用。（1）硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O该反应中因为有______而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为______。（2）硝铵受撞击：→O2+2N2+4H2O请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目。若反应中转移电子数为3.01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为______。（3）一定温度下，硝铵分解：______NH4NO3→______HNO3+______N2↑+______H2O配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为______。（4）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时，温度降低的原因是______，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）______性，用离子方程式表示原因为______。（5）为使该水溶液在常温下的pH为7，并不引入杂质，可以______，试证明所得的溶液中c（NH4+）=c（NO3-）：______。23.著名的获得诺贝尔奖的狄尔斯-阿德尔反应，是由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应。如：（可表示为），实际是个加成反应。工业上常用下列流程制取重要化学原料（M）。流程中的A为天然橡胶的单体，分子式为C5H8。（1）A的名称是______，B的结构简式是______。（2）A的属于炔烃的同分异构体一共有______种，A与B反应生成的另一种含六元环的化合物的结构简式为______。（3）②反应的类型为______，③反应的化学方程式为：______。（4）按下列要求写出B的两种同分异构体的结构简式：______。（Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）分子结构中含有两个甲基；（Ⅲ）能发生水解反应由丙烯制得B经如下流程：CH3-CH=CH2CH3CHClCH2ClC→X→Y→Z→CH2=CH-COOHB（5）参照流程中的前两步和最后一步的书写方法写出其他中间步骤的流程：______。三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）24.资料显示：浅绿色的FeSO4?7H2O加热失水为FeSO4?H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2．SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃．化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。（1）把药品装在仪器（写名称）______中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）______。A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。（2）若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：______。实验过程中还有一处明显的现象是：______。第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如图所示的A′、B′，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。同样取一定量无水硫酸亚铁置于A′的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。（3）实验中A′的玻璃管中的现象是：______，说出B′装置的一个作用是：______。最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。（4）上述实验过程中用到的定量仪器有______，用到的指示剂是______。（5）将所得溶液加水定容时，加水所用的仪器名称为______，若去称量A′玻璃管中残留固体的质量应接近于______g。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、液氯是纯净物，氯水是氯气溶于水形成的复杂的混合物，故不是同一物质，故A错误；B、烧碱、火碱指的是NaOH，故是同一物质，故B正确；C、胆矾CuSO4?5H2O、绿矾FeSO4?7H2O，故不是同一物质，故C错误；D、干冰是CO2，水晶是SiO2，故不是同一物质，故D错误，故选：B。A、液氯是纯净物，氯水是氯气溶于水形成的复杂的混合物；B、烧碱、火碱指的是NaOH；C、胆矾CuSO4?5H2O、绿矾FeSO4?7H2O；D、干冰是CO2，水晶是SiO2。本题难度不大，掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是本题解题的关键。2.【答案】C【解析】解：海水中主要成分为NaCl，海水晒盐得到NaCl，粗盐提纯得到纯NaCl，然后电解饱和食盐水可制备氯气，则实验涉及蒸发结晶、精制提纯、通电电解，故选：C。海水晒盐得到NaCl，粗盐提纯得到纯NaCl，然后电解饱和食盐水可制备氯气，以此来解答。本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水制备氯气的流程为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯碱工业的应用，题目难度不大。3.【答案】D【解析】解：A．氨气分子为三角锥形，属于极性分子，故A错误；B．水分子是V形结构，属于极性分子，故B错误；C．乙烯是平面结构，分子中的各原子在同一平面内，故C错误；D．甲烷是正四面体结构，分子中原子不在同一平面内，而且是非极性分子，故D正确。故选：D。结构对称、正负电荷重心重叠为非极性分子，结合分子的空间构型判断原子是否在同一平面内。本题考查了分子空间构型的判断、极性分子好和非极性分子，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性。4.【答案】C【解析】解：A、可以导电的化合物一定是电解质，但电解质不一定能导电，故A错误；B、可以导电的纯净物不一定是电解质，如金属单质，故B错误；C、酸碱盐等化合物一定是电解质，电解质包括酸碱盐等化合物，故C正确；D、可以溶于水的纯净物不一定是电解质，如乙醇，故D错误。故选：C。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，据此分析。本题考查了电解质的概念和判断，难度不大，应注意的是纯净物和化合物不一定是电解质，但电解质一定是化合物，也一定是纯净物。5.【答案】C【解析】解：A．锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应中Zn、S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中C、S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．NaCl与浓硫酸反应生成HCl和硫酸钠，反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．硫化钠与浓硫酸反应生成S、二氧化硫和硫酸钠，反应中S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：C。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此分析。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。6.【答案】A【解析】解：在饱和NaCl溶液中通入足量氨气以后再通