高中化学必修二：原电池

你找到格林太太的病因了吗？能否为她开一个药方？把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触传导离子介质自发的氧化还原反应分两处进行原电池负极：氧化反应正极：还原反应e-外电路小结（4）电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2①负极发生氧化反应；②正极发生还原反应；③负极反应式+正极反应式=总反应式稀硫酸（5）电子流向和电流流向电子流向：负极正极内电路电流流向：负极正极内电路外电路外电路（6）原电池正负极的判断：乐学P28原电池正负极的判断方法（7）原电池原理的应用①比较金属的活动性强弱讨论1：有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．ABCDB．ACDBC．CABDD．BDCA讨论2：A、B两种金属和CuSO4溶液组成原电池后，B极上附一层红色的铜。①则两种金属的活动性强弱的顺序是。AB负极：Zn−2e-=Zn2+②如果A为锌片，B为铜片，写出该原电池的电极反应式：____________________________________________。正极：Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuCuSO4溶液AB②加快氧化还原反应速率如：实验室用Zn和稀硫酸反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。③设计原电池讨论：某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液AB。。。Fe3+CuFeAFe3+CFeA（-）Zn|H2SO4|Cu（+）＊（8）原电池的表示方法D讨论：在盛水烧杯中，铁圈和银圈紧连处吊一根绝缘细丝，使之平衡（见下图）。沿细丝小心向杯中滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A、铁圈上析出大量铜B、保持平衡状态不变C、铁圈向下倾斜D、银圈向下倾斜【讨论】下图装置能组成原电池吗？如果能该电池是否具有实用价值？自来水FeCNaCl溶液1、下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O22H2OC．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O2、根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_____________________；负极反应_____________________。（1）如果上述原电池中用Fe和Cu作电极材料，则电极反应式和总反应方程式分别是什么？（2）把设计的原电池中FeCl3溶液换成硝酸银溶液，则电极反应式和总反应方程式分别是什么？干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池形形色色的电池“震动动力充电电池”勺水充电三维纳米结构电池尿液充电的电池新型绿色环保燃料电池车863-燃料电池公共汽车二、发展中的化学电源1、干电池负极（锌筒）：Zn−2e-＝Zn2+正极（石墨棒）：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O（-）Zn|NH4Cl|C（+）