《核外电子排布》教学设计

《核外电子排布》教学设计《核外电子排布》教学设计思南三中何显勇一、教学习目标1、知识目标（1）知道原子的核外电子是分层排布的及其排布规律；（2）会画原子结构图示意图；（3）知道元素的性质与最外层电子数关系最密切。2、能力目标通过对核外电子运动状态的想象和描述，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。3、情感目标（1）通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；（2）通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的；会画1～18号元素的原子结构示意图。难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。三、教学过程[引入]水是由水分子构成；铁是由铁原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。离子也是构成物质的一种粒子，课题3就给我们讲了有关离子的知识。在学习离子之前，我们再走进原子的内部结构进行更深入的了解。我们知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几万分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?1一、核外电子的排布[讲述]核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？如：钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（学生思考）[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。也就是说，核外电子是分区域运动的，我们把这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。[提问]原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？[讲述]我们将电子离核远近不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做一，二，三，四，五，六，七层，通常用字母表示为：K、L、M、N、O、P、Q。即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。[提问]核外电子的排布有没有一定的规律？既然核外电子是分层排布的，那么核外电子是先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？1、核外电子总是最先排在能量最低的电子层，即排满第一层再排第二层，依次类推。[提问]每一个电子层上容纳的电子数目有没有一个限度？（学生思考回答）2、每一电子层，最多容纳的电子数为2n2个。（n为电子层序数）3、最外层最多容纳8个电子（第一层为最外层时最多只能容纳2个电子）。2[提问]某原子核外有三个电子层，则第三层最多可以排多少个电子？（学生思考回答）[讲述]以上规律是相互制约的。[过渡]我们知道了原子核带正电，现在又学习了核外电子的排布规律，我们就可以用一个图将原子的结构表示出来，这就是我们接下来要学习的原子结构示意图。二、原子结构示意图用原子结构示意图表示氯原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义[讲述]原子结构示意图的画法原子核，画圆圈，核电荷数写里边；电子层，画弧线，电子数按规律填。[学生活动]画出1～18元素的原子结构示意图。[展示]展示1～18元素的原子结构示意图并总结：1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构称为相对稳定结构；2、金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层的电子，使次外层变为最外层从而达到相对稳定结构；3、非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，从而达到稳定结构。4、元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。［课堂练习］A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。画出A元素的原子结构示意图____________。[课堂小结]在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，其规律如下：（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。（2）每一电子层最多容纳2n2个电子。（3）最外层电子数不超过8个（K层2个）。3板书设计课题3离子一、核外电子的排布（一）核外电子是分区域运动的，我们把这种现象叫做核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。原子核○）））））））一二三四五六七KLMNOPQ离核由近远能量由低高（二）核外电子排布的规律1、核外电子总是尽先排在能量低的电子层，即排满第一层再排第二层，依次类推。2、每一电子层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层序数）。3、最外层最多容纳8个电子（第一层为最外层时最多只能容纳2个电子）。二、原子结构示意图电子层氯（Cl）原子核87每层上的电子数质子带正电质子数画法：原子核，画圆圈，核电荷数写里边；电子层，画弧线，电子数按规律填。总结：元素的性质，尤其是化学性质与最外层电子数关系最密切。作业：课本P801、24