天津市武清区2021学年高二化学上学期期中试题

天津市武清区2021学年高二化学上学期期中试题天津市武清区2021学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12N14O:16Na:23Mg:24S:32Cu:64第I卷(选择题共50分)(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分11～20题，每题3分，共50分)1.下列说法正确的是A.放热的反应在常温下一定很易发生B.吸热反应在一定条件下也能发生C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列措施肯定能使反应速率增大的是A.适当升高温度B.增大反应物的量C.增大压强D.减小生成物的量3.下列关于盖斯定律的说法不正确的是A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热4.甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内关系是A.甲快B.甲慢C.甲乙相等D.不能确定5.在带有活塞的密闭容器中发生反应:Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是A.加热B.保持容器体积不变，增加通入H2的量C.充入N2,保持容器内压强不变D.充入N2,保持容器内体积不变6.有如于平衡状态的反应:x(s)+3Y(g)2Z(g)△H移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤D.②④⑥7.下列事实中能用平衡移动原理解释的是A.使用催化剂可加快氨的合成速率B.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化C.由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D.硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率8.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率9.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等10.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是A.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B.a=5时，A是强酸，B是弱酸C.若A、B都是弱酸，则5a2D.A、B两种酸济液物质的量浓度一定相等1l.在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+12.根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量13.如图所示容积固定是2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的废液速率V正、V逆与时间的关系如图。已知V的单位为mol/L，则图中阴影部分可表示为A.A浓度的减少B.B浓度的减少C.物质的量增加D.B物质的量减少14.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D.反应容器中压强不随时间变化15.已知:2CO(g)+02(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol16.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)经5min达到平衡，此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率0.1mol/(L·min),下列说法中错误的是A.x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%17.密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后，湖度一定时，将气体体积缩小到原来的21，当达新平衡时，C的浓度为原来的19倍，则下列推断正确的是A.平衡向正向移动了B.达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小C.达新平衡时，A的依度小于原平衡A依度的2倍D.m+np+q18.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是A.正反应放热，L是气体B.逆反应放热，L是固体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体19.在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲21Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是:A.Q1B.在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC.Q2=Q3D.Q320.根据下列有关图像，说法正确的是A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△HB.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D.由图Ⅲ知，在10L容器、850℃时反应到4min时，放出51.6kJ的热量第Ⅱ卷(非选择题，共50分)21.(10分)I.己知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol③C(s)+21O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol回答下列问题:(1)上述变化中吸热的是___________。(2)C的燃烧热△H=___________。(3)燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为___________。(4)写出CO燃烧的热化学方程式___________。Ⅱ.在一定条件下，xA+yBzC可逆反应达到平衡，试填出:(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是_______。(2)若C是气体，并且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动必定向_______。(填正或逆)反应方向移动。(3)当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是_______。22.(12分)把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为________。(2)放出一半气体所需要的时间为________。(3)反应放出43气体所需要的时间为________。(4)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为________。(5)反应速率变化的原因________。(6)可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可)________。23.(18分)I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)_______，属于弱电解质的是________。①稀硫酸②石墨③碳酸钙固体④氨水⑤冰醋酸⑥CH3CH2OH⑦NaHCO3晶体Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:(1)当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+)由大到小的顺序为______(填A或B或C，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。(3)若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______。(4)若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______。(5)若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为______，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______。(6)将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为______。24.(10分)在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：21N2(g)+23H2(g)NH3(g)①该反应的平衡常数的表达式是:____________。②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=________。③判断该反应达到平衡状态的标志是_________。a.N2和NH3浓度相等b.NH3百分含量保持不变c.容器中气体的压强保持不变d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______。a.0.2mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。题号12345678910答案BADDDCDBCD题号11121314151617181920答案CABDCDBADD21．（10分）I．（1）②（1分）（2）ΔH=-393.5kJ/mol（1分）（3）285.8kJ（2分）（4）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol（2分）II．（1）x+yz（1分）（2）逆（1分）（3）加催化剂（2分）22.（12分）（1）60mL（2）1min（3）2min（4）D＞C＞B＞A（5）随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率变慢（6）FeCl3溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）23.（18分）I．①②④（2分）⑤（2分）II．（1）BAC（2分）（2）BA=C（2分）（3）CAB（2分）（4）CB=A（2分）（5）A=B=C（2分）A=BC（2分）（6）CA=B（2分）24.（10分）①（2分）②0.0375mol/(L·min)（2分）③bc（2分）④ac（2分）⑤（2分）