Ksp的计算和PH的调控

（沉淀的顺序、除杂pH的调控）1、Ksp的表达式（Ksp与c的相互计算）2、1.56×10－5mol·L－1的应用3、Ksp与Qc的关系计算涉及问题:本节所学：1、判断离子沉淀的先后顺序2、弱碱阳离子开始沉淀、沉淀完全时pH的计算（本质在算浓度）1.结合提纲第二部分分析，欲除去硫酸铜混有的Fe3+，应该调控的pH范围为？2.当溶液中同时出现AgCl和AgBr时，c（Cl-）/c（Br-）=？再向溶液中加入AgNO3溶液时，该比值变化吗？3.已知Ksp（BaCO3）=5×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10－10若BaSO4沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol•L-1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为？4.已知25℃时Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则有无CaF2沉淀产生？5.（清北）现欲用沉淀转化法将0.2molBaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L2.0mol·L-1Na2CO3溶液处理，每次转化的BaSO4的物质的量为多少？1.已知AgI+S2-Ag2S+2I-，此方程式K的表达式是？C(I-)/C(S2-)的比值为？2.下列有关分步沉淀叙述中正确的是（）A.被沉淀离子浓度大的先沉淀B.溶度积值小的先沉淀。C.沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀.3.已知Ksp（BaCO3）=5×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10－10若BaSO4沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol•L-1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下计算的C(Ba2+)分别为？则两种情况下损失的BaSO4的质量之比为？4.已知25℃时Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则Qc如何计算？5.Ksp（BaSO4）=1×10—10mol2·L—2，Ksp（BaCO3）=5×10—9mol2·L—2，若每次加入1L2mol/L的Na2CO3溶液，至少需要几次可以将0.2molBaSO4转化为BaCO3？计算题思路1、pH计算的相关问题开始沉淀：代入原浓度沉淀完全：代入1×10-5，或按照题目中的要求，例如离子浓度变为原来的千分之一，需要计算出来是多少除杂：杂质离子沉淀完全而主要的离子刚开始沉淀的pH范围。Fe2+的处理：已知Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16计算题思路2、有无沉淀的生成：Ksp与Qc的关系（2）已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，该体系中无有CaF2沉淀产生？注意：体积变化、类型、物质的电离度（1）已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－4mol·L－1AgNO3溶液和4×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液混合，能否析出Ag2CrO4沉淀？计算题思路2、有无沉淀的生成：Ksp与Qc的关系已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液，则这三种阴离子沉淀的先后顺序为？当CrO42－开始沉淀时，Cl－是否沉淀完全？当Cl－沉淀完全时，是否析出了Ag2CrO4沉淀？计算题思路3、溶液混合问题已知Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中：①加入50mL0.018mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝。②加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀。沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为。沉淀生成后溶液的pH是。注意：混合时是否发生反应，若反应，是恰好反应还是存在过量少量问题。另外注意体积的变化。计算题思路4、沉淀转化的有关计算已知Ksp（BaCO3）=5×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10－10书写BaSO4转化为BaCO3的离子方程式，该反应的化学平衡常数K=。现欲用沉淀转化法将0.2molBaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L2.0mol·L-1Na2CO3溶液处理，至少需要处理___________次才能达到目的。（提示：先计算出每次转化消耗的BaSO4的物质的量）1.整理离子沉淀的先后顺序；除杂时调节pH的计算。2.提问：1)pH计算时带入的浓度是？2)分享出你整理的计算时的注意事项。