2019年重庆对口升学化学模拟题

2019年重庆对口升学化学模拟试题【试题内容来自于相关对口升学网站和学校提供】下列金属最易与HO发生反应的是（）A、NaB、KC、AlD、Mg答案B解析略（15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。（2）D与G反应的化学方程式_________________________。（3）反应②离子方程式__________________________。（4）F→M的操作方法_______________。（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。（6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。A、原子半径X＜Y＜CB、离子半径X＜C＜YC、非金属性X＜Y＜CD、最高价氧化物对应水化物酸性C＞X＞YE、氢化物沸点X＜Y＜C②请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。（7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为AlO、SiO、FeO）提取其的工艺流程如下：结合反应II，判断下列微粒结合质子（H）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。A、AlOB、OHC、SiO答案（1）第四周期第VIII族1分（2）8Al+3FeO=高温=4AlO+9Fe2分（3）3Fe+8H+2NO===3Fe+2NO↑+4HO2分（4）在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条2分（5）O1分0.0452分223、223+2——32—3423+3—2+222000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学（6）B1分2分（7）BAC2分解析略气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。各物质有如下图所示的转化关系：试回答下列问题：（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（）（写化学式）（2）若气体A的分子为线形结构，且X与Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（）（3）写出化学式：B________C________D________E________甲________答案（1）H（2）CH（3）CO；HO；CO；H；C。解析【错解分析】推断题的解题关键在于抓住突破口。【正解】本题突破口不是很明显。可以从气体A入手。题中A气体只含X、Y两种短周期元素且可燃，符合这两个条件的无机气体为H、CO、HS；有机气体为气态烃。确定大范围之后，再向下思考排除。这些气体只可能含C、H、O、S中的两种元素，燃烧产物只可能为CO、HO或SO。B、C都能和固态单质甲高温反应生成气体，这样较易想到CO、HO都可以高温与碳单质反应，CO＋CCO＋H，从而确定了B为CO，C为HO，D为CO，E为H，甲为碳单质，X为碳元素，Y为氢元素。（1）中若X、Y的质量比等于3，A化学式为CH，但其质量比小于3，含氢量更高，只能含H。（2）中A也只能为CH了。（6分）同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：⑴已知酸性FCHCOOH＞CHCOOH，试推断：①BrCHCOOH、②ClCHCOOH、③FCHCOOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）；（2）已知P、NH、NH的空间结构均为正四面体结构，请画出NH的结构式（用“→”表示配位键）。NH与NaOH溶液反应的离子方程式。答案（每空2分，共8分）⑴③＞②＞①（2）略NH+4OH=N+4HO解析略下列说法正确的是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱②H和H是不同的核素，它们的质子数相等③O和O互为同分异构体④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强⑤1.12LO和1.12LO均含0.1N个氧原子⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A、②③④B、②⑤⑥C、②⑥D、全部都正确22222222222222222242222322244+444+444+444+444+-4212172182162182A2000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学解析略（7分）X、Y、Z为三种单质，常温下X为金属，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Z的化学式：X、Z；（2）Y元素在周期表中的位置是；（3）写出A溶于水后加X的离子方程式：；（4）写出C溶液中通入过量氯气的离子方程式：。答案（7分）（1）FeH（2）第四周期第ⅦA族（3）2Fe+Fe=3Fe（4）2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl解析试题分析：B的溶液显强酸性，可考虑B可能是卤族元素的氢化物。Y是液体，只能是溴或汞，从题中看应为溴；Z是无色气体，只能是氢气，氮气，氧气，因能和溴反应，故为氢气；X为金属，其溴化物和X单质本身能反应，故有变价，为铁。（1）X、Z的化学式分别为Fe、H（2）Y为溴元素，位于第四周期第ⅦA族（3）即FeBr溶于水后加Fe的离子方程式2Fe+Fe=3Fe（4）FeBr溶液中通入过量氯气，则Fe和Br均被氧化，对应离子方程式为2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl。考点：Fe和Fe的互相转化；卤族元素的性质；元素周期表点评：本题考查Fe和Fe的互相转化，卤族元素的性质，元素周期表，属于基础知识，平时应注意加强识记即可。(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。⑶在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）⑷反应④的离子方程式是：__________________________________。⑸将化合物D与KNO、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeO（高铁酸钾），同时还生成KNO和HO。该反应的化学方程式是：_________________________。答案（1）四（或4）；Ⅷ（2分）（2）1:2（2分）（3）③（2分）（4）3Fe＋NO＋4H=3Fe＋NO↑＋2HO（2分）（5）FeO＋3KNO＋4KOH=2KFeO＋3KNO＋2HO（2分）23+2+2+-23+2-233+2+22+-2+-23+2-3+2+3+2+324222＋3－＋3＋223324222000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学解析试题分析：I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，则I一定是铝。K是一种红棕色气体，所以K是NO。因此L是NO。NO溶于水又生成硝酸和NO，所以J是硝酸。FeS燃烧生成氧化铁和SO，所以A是SO，则D是氧化铁，氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝互溶单质铁。根据反应⑩可知，反应是氧化还原反应，所以G是铁，H是氧化铝。SO氧化生成三氧化硫，则B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，因此C是硫酸。根据反应④可知，该反应是氧化还原反应，所以M应该是硝酸亚铁，则F是铁盐，所以E是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁。考点：考查根据框图进行的有关判断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AB丁。（2）元素A在周期表中的位置是，写出甲的一种用途。（3）写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式乙与过量CO反应的离子方程式答案（1）Si（2分）O（2分）HSiO或HSiO（2分）（2）第三周期第ⅣA族（2分）是玻璃、光导纤维等（2分）（3）①Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H↑（2分）②SiO+2CO+2HO=HSiO↓+2HCO（2分）解析试题分析：根据题意可知A：SiB：O、C：H、甲：SiO、乙：NaSiO、丙：HO、丁：HSiO。（1）突破口：C为密度最小的气体，知C是H甲为非电解质，不能是AlO，只能是SiO则A为Si、B为O乙是NaSiO通CO生成丁，丁为HSiO丁失去丙生成甲，丙为HO。（2）A为Si，在周期表的第三周期第ⅣA族；用途是做玻璃、光导考点：本题以元素推断为基础，考查硅及其化合物的性质等知识。下列规律中，明显属于经验规律的是A、质量守恒定律B、元素周期律C、相似相溶原理D、能量最低原理答案C解析ABD均是通过大量实验、理论推导得出的规律，而相似相溶原理是属于经验总结的规律，答案为C(8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中2332422222222222344223232—22233—222232232；232；2、23，223。22000份高职单招试题，全部免费提供！育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。10、（提示：4FeS+11O2FeO+8SO）请填写下列空白：⑴在周期表中，组成单质G的元素位于第_____周期_________族。⑵在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。⑶在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）⑷反应④的离子方程式是：______________________________________________。⑸将化合物D与KNO、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeO（高铁酸钾），同时还生成KNO和HO。该反应的化学方程式是：__________________________________。答案（1）四（或4）；Ⅷ（2）1:2（3）③（4）3Fe＋NO＋4H=3Fe＋NO↑＋2HO（5）FeO＋3KNO＋4KOH=2KFeO＋3KNO＋2HO解析试题分析：由K是一种红棕色气体，可知K是NO,L是NO。由I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可知I是Al，又根据4FeS+11O2FeO+8SO，可推得D是FeO,A，是SO，B是SO，C是HSO。I和D发生铝热反应生成Fe和AlO，由纵观前面的反应，可推得G是Fe，H是AlO。则M的溶液为Fe(NO)溶液,M和C反应生成NO和Fe(SO),可得F是Fe(SO)，E是Fe(OH)。因此（1）题组成单质Fe的元素就位于第四周期Ⅷ族。（2）题反应⑦Fe和AlO发生铝热反应，氧化剂AlO与还原剂Fe的物质的量之比为1:2。（3）题②是SO和O反应生成SO，是化合反应但同时也是氧化还原反应，③是SO和水反应生成HSO既属于化合反应又属于非氧化还原反应，⑥是分解Fe(OH)生成FeO属于分解⑨是NO和水的反应中不