2012版中考科学精品课件专题35-常见的化合物

专题35常见的化合物考点知识梳理中考典例精析专题训练考点一酸1．定义：电离时产生的阳离子全部是____的化合物叫酸。2．酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变。(2)与碱反应生成____和____。(3)与金属氧化物反应生成____和____。(4)与活泼金属反应生成____和_____。(5)与某些盐反应生成_____和_____。H＋盐水盐水盐氢气新酸新盐红3．几种常见的酸(1)盐酸：盐酸具有_____性。浓盐酸在空气里会形成_____，这是因为挥发出的____气体与空气中的_______接触形成____________的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带__色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是___色、黏稠、___状的液体，_____挥发。①浓硫酸具有____性、____性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用______冲洗，最后涂抹3%～5%的______溶液。②浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿容器壁_____注入____里，并不断______。切不可将___倒进______里！(3)硝酸：硝酸具有_____性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。挥发白雾水蒸气盐酸小液滴HCl黄无油不易吸水脱水大量水NaHCO3浓硫酸缓慢搅拌水浓硫酸水挥发考点二碱4．定义：电离时产生的阴离子全部是_____的化合物叫做碱。5．碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变___，能使无色酚酞试液变___。(2)与酸反应生成___和___。(3)与某些非金属氧化物反应生成___和___。(4)与某些盐反应生成_____和_____。6．几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称____、____、______，是___色固体，___溶于水，溶解时___热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收______而潮解，OH－蓝红盐水盐水新碱新盐烧碱火碱苛性钠白易放水蒸气可用作______。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上_____溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的____而变质，反应的化学方程为。(2)氢氧化钙：俗称______、______，是一种白色粉末状物质，____溶于水，其水溶液俗称______。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为。CaO俗称_______，具有______性，常用作干燥剂。(3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。CaCO3=====高温CaO＋CO2↑干燥剂硼酸CO2熟石灰消石灰微石灰水生石灰吸水2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O考点三中和反应7．定义：中和反应指___与___作用生成___和___的反应。8．反应实质：___和___结合生成_____。9．应用(1)农业上常用________改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些_____。食醋H＋OH－H2O酸碱盐水熟石灰考点四酸碱性和酸碱度10．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性11.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用________蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与______________比较，即可得出溶液的pH。指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红变蓝无色酚酞试液不变色变红玻璃棒标准比色卡注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏____，测碱性溶液会使结果偏___；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免________；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。(2)pH数值从0到14，pH____，溶液显酸性，pH越小，酸性越____；pH____，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH____，溶液显中性。12．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的___使溶液显酸性，___使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含___，碱性溶液中一定含___。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。大小污染溶液7强7＝7H＋OH－H＋OH－考点五盐13．定义：由________和________(或________和________)组成的化合物。14．盐的化学性质(1)与某些酸、碱、盐发生_______反应。(2)与某些金属发生_____反应。15．一种重要的盐——碳酸钠(1)碳酸钠是一种___色固体，___溶于水，俗称_____、_____，化学式为______，它的水溶液呈___性，能使无色酚酞试液_____。金属离子酸根离子铵根离子酸根离子复分解置换纯碱苏打Na2CO3碱变红白易(2)碳酸钠的化学性质(写化学方程式)①与盐酸_____________________________________②与硫酸_____________________________________③与澄清石灰水_____________________________________④与Ba(OH)2溶液_____________________________________⑤与CaCl2溶液_____________________________________⑥与BaCl2溶液_____________________________________考点六化肥16．化肥的种类及作用Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。(1)___肥：使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。(2)___肥：使植物根系发达、耐寒耐旱。(3)___肥：使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害的能力。(4)_____肥：能同时提供两种或两种以上营养成分。17．铵态氮肥(1)含有______________的氮肥叫做铵态氮肥。(2)铵态氮肥不能和_________一起混用，因为它们之间能够发生反应，产生_____，使肥效降低。如：(写化学方程式)硫酸铵与氢氧化钙(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑；硝酸铵与氢氧化钙2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑。＋4碱性物质铵根离子(NH)氮磷钾复合NH3(3)检验铵态氮肥的方法：________________________________________________与熟石灰一起研磨，产生有刺激性气味的气体。（2010·杭州）如下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是()A．反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水【解析】本题考查对中和反应的理解。氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应后的溶液中除含有钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)外，还含有水分子(H2O)。【答案】C2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5－8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是()A．加热B．加入适量纯碱C．加入适量氯化钡D．加入适量明矾B(2011·杭州)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有许多妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是()A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜【解析】本题结合生活实际考查对酸的性质的理解。分析各选项，铁锈(三氧化二铁)、水垢(主要成分碳酸钙)和碱液都能和食醋中的醋酸发生反应，而铜的活动性排在氢的后面，所以铜不能和醋酸反应，由此可知D符合题意。【答案】D已知水的沸点随压强的减小而降低。现有如下图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是()A．A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体B．A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体C．A为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体D．A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体B(2011·金华)某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成，某同学取五份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液的pH小于7；②加入稀盐酸，无明显现象；③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；④加入AgNO3，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀；(1)写出实验4中白色沉淀的化学式__________。(2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论________(填实验编号)。【解析】本题是一道根据物质的性质来推断溶液组成的填空题。主要考查学生对于物质化学性质的掌握和学生运用物质的性质及分析推理方法判定溶液的能力。对于本题可根据相应物质的性质，根据题中的实验现象，逐条分析，前后对应解出答案。【答案】(1)AgCl(2)③⑤下列各组物质在给定条件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2B常见的化合物(训练时间：50分钟分值：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·广州)下列物质能够反应，且没有明显现象的是()A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B．Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中解析：碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀；氧化铁不溶于水也不与氢氧化钠反应；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；稀盐酸和氢氧化钡能发生中和反应，但没有明显现象产生。答案：C2．(2011·临沂)下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是()A．铁与硫酸铜溶液B.氢氧化镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D.氮气和氧气解析：答案：DA×在金属活动顺序中，铁位于铜的前面，能置换出硫酸铜溶液中的铜B×氢氧化镁是碱，稀盐酸是酸，二者能发生酸碱中和反应C×碳酸钠属于碳酸盐能与稀硫酸反应产生二氧化碳气体D√氮气的化学性质不活泼，不能和氧气发生化学反应3．(2011·南昌)下列物质的转变，不能一步实现的是()A．KCl→KNO3B．Fe(NO3)2→AgNO3C．SO3→Na2SO4D．H2→Cu解析：氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠；氢气还原氧化铜得到铜。答案：B4．(2011·咸宁)现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()A．4个B．5个C．6个D．7个解析：稀硫酸分别能与氧化铁、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钾发生复分解反应，氯化钡能与碳酸钾反应，故选B。答案：B5．(2011·河南)能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()A