2018-2019学年九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”第1课时 海水“晒

知识管理归类探究当堂测评分层作业第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程知识管理1．从海水中提取粗盐定义：简称______________，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。过程：海水“晒盐”的过程，如图所示。“盐田法”2．蒸发结晶概念：结晶——固体物质从它的____________中以晶体的形式析出的过程。蒸发结晶——像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出______的过程。实验：用电热吹风机向玻璃片上的少许不饱和氯化钠溶液吹热风，通过升温蒸发溶剂，氯化钠溶液可从不饱和变为饱和溶液。饱和溶液晶体归类探究类型海水晒盐我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在此过程中()A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质最分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小【解析】在蒸发氯化钠溶液的过程中，溶剂不断减少，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大。B[2018·扬州改编]粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是()A．用图甲所示仪器量取液体B．用图乙所示装置过滤悬浊液C．用图丙所示装置蒸发溶液D．用图丁所示仪器称量固体A当堂测评1．欲使任何一种不饱和溶液转变成饱和溶液，下列措施肯定不可行的是()A．改变温度B．蒸发溶剂C．加入溶质D．倒出溶液2．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是()A．溶解法B．过滤法C．结晶法D．蒸馏法3．利用海水晒盐的原理是()A．海水受热分解B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C．温度升高，使食盐的溶解度增大D．利用阳光和风力蒸发水分，使氯化钠晶体析出DCD分层作业1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是()A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是()C3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【解析】一定温度下，向任何饱和溶液中加溶剂都会变成不饱和溶液，故D正确。D4．含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)()A．溶液a和b均为饱和溶液B．溶液a和b均为不饱和溶液C．溶液a一定饱和，且浓度a＜bD．溶液a一定饱和，且浓度a＞b【解析】溶液a有蔗糖晶体，说明是饱和溶液。在外放置一段时间以后，晶体消失，说明溶液b的溶质比a多，溶剂不变，所以溶质质量分数ab。但溶液b不一定饱和。C5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是()A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法C6．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()C7．下列说法不正确的是()A．海水晒盐的原理是蒸发结晶B．蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀C．饱和溶液浓度一定比较大D．海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥CD9．[2018·梧州]海水综合利用流程如下，有关说法错误的是()A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液D10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是()A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰【解析】粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。C11．[2018·宁波]20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是()A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关A【解析】由第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量知，20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A项，20℃时，68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B项，用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C项，第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(20－2)∶50＝9∶25，正确；D项，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。12．[2018·聊城改编]分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A将粗盐中混有的泥沙分离溶解、过滤、蒸发B分离氯化钠与硝酸钾的混合溶液过滤C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加适量的BaCl2溶液，过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察B13.[2018·福建]《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_______________________________________。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为______________。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是________(填字母序号)。A．蒸馏水B．饱和NaCl溶液C．饱和NaOH溶液D．饱和BaCl2溶液BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2蒸发结晶B(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为____kg。【解析】(1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2。(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3)A项，蒸馏水冲洗会损失NaCl，错误；B项，饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，正确；C项，饱和NaOH溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误；D项，饱和BaCl2溶液冲洗会损失NaCl，且又引入新的杂质，错误。故选B。(4)黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10%＋40kg×15%＝12kg。1214．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。例如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液。实验步骤实验现象实验结论取一支试管，倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象氯化钠固体溶解________________________________________________________说明氯化钠溶液不是饱和溶液【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。实验步骤实验现象实验结论____________________________________________________________NaCl不饱和溶液变为饱和溶液_________________________________________________________________________________________________________________________向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体有固体不再溶解向饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体硝酸钾固体溶解饱和的氯化钠溶液能溶解硝酸钾15．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制。(1)海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解、_______、蒸发结晶。(2)课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究。【提出问题】食盐样品中，除了NaCl，还有什么？【猜想】根据海水的成分，估计样品中还有MgCl2。饱和过滤【设计实验】小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液。小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO3溶液。【现象与结论】①小华若在实验中看到有_________生成，则说明样品中含有MgCl2。②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCl2。她的结论________________(填“正确”或“不正确”)，原因是________________________________。白色沉淀不正确NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3