2018-2019学年九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐教案 （新版）新人

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第十一单元课题1生活中常见的盐（第1课时）教学目标1.知识与技能（1）加深了解“盐”概念。了解氯化钠在自然界中的存在、用途以及在人体中的生理功能。（2）学会粗盐初步提纯的操作方法。2.过程与方法（1）通过各种渠道了解氯化钠的知识，拓宽视野。（2）让学生通过实验探究，初步学会粗盐提纯的方法，培养学生探究能力、实验设计能力、操作能力、合作能力和解决实际问题的能力。3.情感态度与价值观（1）通过氯化钠的学习进一步体会“生活中处处有化学”，“生活离不开化学”，“化学可服务于生活”。（2）通过粗盐提纯实验，培养学生严谨的态度及合作精神。教学重点:知道氯化钠的用途，学会粗盐初步提纯的操作方法。教学难点:学会粗盐初步提纯的操作方法。教与学互动设计创设情境引入课题[导语]日常生活中所说的盐，通常指食盐，其主要成分是NaCl，它与化学中的盐有何不同呢？合作交流解读探究一、预习导学1.盐是指一类组成里含有和的化合物。2.写出下列生活中常见盐的化学式：食盐、纯碱、小苏打、大理石的主要成份。3.你知道食盐在生产、生活中主要有哪些作用吗？4.你知道生活中的食盐主要通过哪些方式得来吗？5.粗盐中有哪些可溶性杂质和不溶性杂质？可通过哪些方法和步骤来制取精盐？通过预习，你对本节课内容有何疑问？。二、交流探究1.阅读教材第70页内容，结合自己的生活经历，从工业、农业、生活三方面归纳食盐的用途。2、按教材设定步骤完成活动与探究——粗盐提纯，并完成下列问题：①粗盐中所含不溶性杂质（泥沙）是采取什么操作将其分离的？2②为什么将粗盐溶解于水时，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止？③过滤食盐水时，如滤液仍浑浊，则可能原因有哪些？④蒸发时加热到什么时候时停止加热？为什么？⑤若实验所得精盐主率与理论上精盐产率有差异，可能原因有哪些？⑥上述粗盐提纯过程中，几次用到玻璃棒，各起何作用？2.由粗盐提纯过程你能总结出物质分离方法主要有哪几种？各适用于哪类物质？三、精导精讲1.食盐(主要成分NaCl)，它的用途主要有：①工业上：；②农业上：；③生活中：。2.粗盐提纯：①粗盐初步提纯步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。②过滤的注意事项：一贴二低三靠。③蒸发的注意事项：玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。④玻璃棒的作用。过滤蒸发结晶3、混合物分离的几种方法结晶降温结晶(冷却热饱和溶液法)蒸馏……四、运用提升1.我国曾发生多次把白色工业用盐当作食盐食用引起中毒事件，我种盐可能含有（）A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.NaHCO32.下列几种关于“粗盐提纯”实验的说法中，错误的是（）A.倒于蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3B.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体C.如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因D.蒸发滤液时应用玻璃棒不断搅拌，至出现大量晶体时停止加热3.下列不属于盐的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2CO3C.CaCO3D.C2H5OH4.生活中，人们所用食盐通常为加碘食盐，该盐中碘元素化合价为+5价，则该含碘合物化学式为（）3A.KIB.KIO3C.KIO2D.KIO5.由Na+、K+、OH-、NO3-、SO42-五种离子两两构成的物质中，属于盐的共有（）A.二种B.三种C.四种D.五种6.下列各组物质不能用过滤方法分离的是（）A.食盐和泥沙B.氯酸钾和二氧化锰加热反应完全后的混合物C.高锰酸钾加热反应完全后的混合物D.氯化镁与氯化钙7.下列家庭小实验，不能成功的是：A.用闻气味的方法区分白酒和白醋B.用洁厕精（主要成分是盐酸）除铁锈C.用过滤的方法把河水变成纯净水D.用过滤的方法把硬水变成软水8.下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质方法A.稀硫酸铜过滤B.FeSO4溶液CuSO4矿过量铁粉、过滤C.二氧化碳水蒸汽通过浓硫酸D.二氧化碳一氧化碳点燃9.小明在完成过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气实验后，想回收二氧化锰，为达目的，他一定会使用的基本操作是。用到的仪器有：。五、课堂小结：食盐的用途；粗盐提纯。六、课后反思：课题1生活中常见的盐（第2课时）教学目标1.知识与技能（1）了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。（2）了解碳酸根离子的检验方法。42.过程与方法（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。3.情感态度与价值观（1）引导学生热爱科学和尊重科学、应用科学的思想。（2）培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。教学重点:碳酸根离子检验的方法。教学难点:盐的化学性质。教与学互动设计创设情境引入课题[导语]上一节课我们一起学习了生活中最常见的盐—食盐，它是盐中的一种，这节课我们在一起来学习另外几种常见的盐。合作交流解读探究一、预习导学1.阅读教材P72～73，填写下表。物质名称主要成分或俗名大理石的主要成分纯碱、苏打小苏打化学式颜色、状态2.比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？3.完成下列各组化学方程式(先独立后组互阅)。Ⅰ组Ⅱ组（1）Fe+CuSO4==______+______（4）Na2CO3+HCl==______+______+______（2）Zn+______==ZnCl2+Cu（5）NaHCO3+HCl==______+______+______（3）Zn+CuSO4==______+______（6）CaCO3+______==CaCl2+______+______Ⅲ组Ⅳ组（7）Ca(OH)2+Na2CO3==______+NaOH（10）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+______（8）NaOH+CuSO4==______+______（11）______+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2（9）FeCl3+NaOH==______+______↓（12）AgNO3+NaCl==______+AgCl↓通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究1.按教材设定步骤完成[实验11—1]5①仔细观察实验现象，并将结果填写在教材设定的表格中。②从实验记录中分析，碳酸钠与碳酸氢钠是否能与盐酸反应，为什么？若能则写出其化学反应方程式。③比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？据上述实验，结合实验室CO2的制取，归纳如何检验CO32-。④生活中经常烧开水的茶壶内壁往往形成一层水垢，请设计实验证明水垢中含有碳酸钙。2.按教材设定步骤完成[实验11—2]①仔细观察实验现象，并将结果填写在教材设定的表格中。②从实验记录中分析，碳酸钠能否与澄清石灰水反应，若能则写出其化学反应方程式。3.上述实验中均是盐与另一种物质反应，根据已学化学知识，从物质类别的角度分析，盐还能与哪些类别的物质反应，请举一例写出其化学反应方程式。三、精导精讲1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打(大理石，石灰石的主要成分)主要用途玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。制发酵粉、治胃酸的药剂。建筑材料、摩擦剂、补钙剂等。组成上的共同点由金属和酸根组成，属于盐类物质2.碳酸根离子检验方法________________________________________________。与金属反应，如。3.盐的化学性质与酸反应，如。与碱反应，如。与盐反应，如。四、运用提升1.下面是一些常见的盐的俗名或主要成分，其中错误的是（）A.碳酸氢钠——苏打B.碳酸钠——纯碱C.大理石——碳酸钙D.食盐——氯化钠2.下列说法不正确的是（）A.金刚石不是金B.纯碱不是碱C.食盐不是盐D.干冰不是冰3.实验室常用于检验碳酸盐的方法是（）A.加入澄清石灰水，产生白色沉淀B.加入稀盐酸，产生气体C.放入水中，不溶解的是碳酸盐D.加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体64.下列物质中能与其他三种都发生反应的是（）A、稀盐酸B、碳酸钙C、碳酸氢钠D、氧化镁5.小明看到爸爸蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，他好奇的问：“为什么用的不是纯碱？”爸爸说：“面团没有发酵，不能用纯碱”。小明查阅资料后发现小苏打受热可转化为纯碱（2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑）。下列小明相关推断不合理的是（）A.小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B.小苏打受热发生分解反应C.小苏打属于盐D.小苏打有毒6.2010年，全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活的理念。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，下面有关说法不正确的是（）A.碳酸钙属氧化物B.碳酸钙属于盐C.石灰石的主要成份为碳酸钙D.碳酸钙可作为补钙剂7.下列除杂方案中（方括号内物质为除杂试剂）正确的是（）A.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉）B.CO2气体中混有CO（炽热的木炭）C.NaCl溶液中混有Na2CO3溶液（适量稀盐酸）D.CO2气体中混有HCl气体（NaOH）8.某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也有可能是Na2CO3溶液，请你对这瓶溶液进行鉴定，简述鉴定方法（包括步骤、现象、结论）。9.已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一会儿沉到杯底，一会儿又慢慢浮上来到接近液面时又下沉，请你试着解释这种现象的原因。五、课堂小结：1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途；2.碳酸根离子检验方法；3.盐的化学性质。六、课后反思：