2019-2020年高中化学 第1章 章末复习课教案 鲁科版选修3

章末复习课表示原子结构的常用化学用语及元素性质以钠元素和硫元素为例：钠硫备注化学用语元素符号NaS——核素符号2311Na3216S表示原子构成微粒间的关系原子(离子)结构示意图表示原子(离子)各电子层的电子排布电子式Na×表示原子最外层电子排布电子排布式1s22s22p63s1或[Ne]3s11s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4表示原子各能级上的电子排布价电子(外围电子)排布式3s13s23p4表示原子的价电子排布轨道表示式表示电子在各原子轨道中的排布元素性质原子半径r（Na）r（S）——离子半径r（Na＋）r（S2－）——第一电离能I1（Na）I1（S）衡量气态原子失电子能力电负性NaS衡量原子得电子能力微点拨：(1)原子(离子)结构示意图只能表示出核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。(2)核素符号：如168O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数、核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况。(3)电子排布式：如氧原子的电子排布式为1s22s22p4，它能告诉我们氧原子核外的电子分为2个电子层，3个能级，但不能反映原子核的情况，也不能反映它的各个电子的运动状态。1．下列化学用语的书写正确的是()D[羟基的电子式为，A错误；过氧化氢是共价化合物，电子式为，B错误；As的原子序数是33，原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错误；基态镁原子的核外电子排布图为，D正确。]元素周期表与元素周期律1.元素周期表周期表有7个横行，表示7个周期；18个纵行，表示16个族。从左到右，各主、副族元素的排列顺序已在元素的分区示意图中反映出来。通常把周期表的各副族元素和第Ⅷ族元素叫过渡元素。如图是元素周期表轮廓图。微点拨：(1)元素的电子层数＝能级组中最高主量子数＝周期数；主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的族数。(2)原子结构决定了元素在周期表中的位置，因此已知元素在周期表中的位置，可以推出它的原子序数或确定其核外电子排布。2．元素周期律性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱原子半径减小增大元素得失电子的能力失电子能力减弱，得电子能力增强失电子能力增强，得电子能力减弱主要化合价最高正价＋1→＋7非金属负价－4→－1最高正价＝族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱气态氢化物的稳定性增强减弱第一电离能逐渐增大(但ⅡAⅢA，ⅤAⅥA)逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小微点拨：(1)元素的电离能、电负性是衡量或比较元素周期表中元素原子得、失电子能力强弱的两个参数。(2)第一电离能最大的是He；电负性最大的是F。2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p5C[A项，由3s23p3可确定该元素为第3周期ⅤA族元素——磷元素；B项为第4周期ⅢA族的镓元素；C项若其价电子排布式为4s2时，则为第4周期ⅡA族的钙元素，若其价电子排布式为3d1～104s2时，则为过渡元素；D项为第3周期ⅦA族的氯元素。]对主族元素而言，最外层电子排布与价电子排布相同；而副族元素价电子不仅包括最外层电子，还包括次外层的d电子或倒数第三层的f电子。3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素B[本题考查元素周期表中各族元素原子的核外(价)电子排布。0族的价电子排布为1s2(氦)或ns2np6，故A项错，B项正确；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素位于Ⅷ族，故C项错；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等，故D项错。]元素推断题的解题技巧进行原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般可用下面的框线关系表示：4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的电子式________________(用元素符号表示)。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)T元素M层上有两对成对电子，因此M层上还有2个未成对电子，T元素最外层共有6个电子，是S，最外层有6种不同运动状态的电子；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是碳元素，能用于测定文物年代的是具有放射性的146C。(2)Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液呈碱性，可知Y是N，形成的离子为NH＋4，其电子式为。(3)元素Z最高正价是＋7价，因此Z是Cl，非金属性ClS。非金属性强弱可通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物的水化物的酸性比较得出。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均为强酸。[答案](1)6146C(2)(3)Clb(4)H2CO3弱酸性(或非氧化性酸)