2019-2020年高中化学 第2章 第1节 课时2 一种重要的混合物——胶体教案 鲁科版必修1

课时2一种重要的混合物——胶体目标与素养：1.了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。(宏观辨识)2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质，了解胶体的性质在生活中的简单应用。(社会价值)一、分散系胶体一定是液体状态吗？胶体一定是无色的吗？【提示】都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶；胶体不一定无色，如氢氧化铁胶体是红褐色的。二、胶体1．胶体的性质和应用(1)丁达尔现象定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的应用：可用于鉴别溶液和胶体(2)聚沉定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出条件①加可溶性盐②加热③搅拌应用：盐卤点豆腐、黄河三角洲的形成等(3)电泳定义：在通电的情况下胶体微粒发生定向移动原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等2．胶体的净化胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可用渗析的方法分离。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象。()(2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。()(3)直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体。()(4)胶体的分散质微粒直径很小，可以透过半透膜。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．碘酒[答案]B3．关于胶体的叙述不正确的是()A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷B[胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸。]溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质微粒直径小于1nm1～100nm大于100nm性外观均一、透明多数均一、透明不均一、不透明质稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能微观探析：从胶体微粒的大小认识胶体的性质(1)由于胶体微粒直径在1～100nm之间，它对可见光有一定的散射作用，因而胶体具有丁达尔现象(或丁达尔效应)。(2)胶体微粒较小，比表面积较大，具有强大的吸附作用，能较强地吸附电性相同的离子，由于带有相同的电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且胶体具有电泳现象。(3)由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶体微粒时，胶体会发生聚沉；加热或搅拌胶体，胶体微粒吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。【典例】把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是()A．直接过滤，没得到滤渣B．用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”C．加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路”D．长时间加热后再过滤，有滤渣C[A、B均正确；C选项向Fe(OH)3胶体中加过量盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，得到FeCl3溶液，已不是胶体，故无丁达尔效应，错误；D选项将Fe(OH)3胶体长时间加热，胶体被破坏，有Fe(OH)3沉淀生成，正确。]上述C项中加入过量盐酸时，可能观察到的现象是什么？[答案]先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液。Fe(OH)3胶体中加入盐酸发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解。1．下列关于胶体的判断正确的是()A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米(10－9～10－7m)级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体C[氯化钠易溶于水，但在酒精中溶解度小，NaCl与酒精可形成胶体，D错误。]2．下列说法正确的是()A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象B．鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷D．FeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用C[溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径不同；鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象，分离二者的方法是渗析；FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。]1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物C[浊液、溶液、胶体三种分散系均是混合物。][教师备选]近年来，我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列哪种分散系()A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液[答案]C2．除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是()A．加入少量硝酸银溶液B．过滤C．电泳D．渗析D[胶体微粒的直径为1～100nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去胶体中的Cl－应采用渗析的方法。]3．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．具有相同的微粒直径D．都不能稳定存在A[由于二者的分散质微粒直径均小于滤纸孔隙，故二者均能透过滤纸，A正确；FeCl3溶液呈棕黄色，B不正确；FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体二者分散质微粒直径不同，C不正确；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的稳定性均较好，D不正确。]4．关于胶体，有以下几种说法，其中正确的是()A．判断一种分散系，只需观察其外观即可B．Fe(OH)3胶体能发生电泳，故Fe(OH)3胶体带电C．制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质无关D．分离溶液和胶体可用渗析的方法D[不同分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，不是观察其外观即可判断的，故A说法错误；胶体不带电，胶粒带电，故B说法错误；制豆腐和黄河三角洲的形成均应用了胶体的聚沉性质，故C说法错误；溶液和胶体的分散质微粒均能透过滤纸，应用渗析的方法分离，故D说法正确。]5．有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入丙中，先出现浑浊，后液体变清。(1)则甲为________，乙为________，丙为________。(2)若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是____________________________________________________。[解析]乙无丁达尔现象，说明乙不是胶体；乙应是NaOH溶液，乙加入丙中，先出现浑浊，后液体变清，说明丙可与NaOH反应，则丙是硅酸胶体，甲是Fe(OH)3胶体，若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀可向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液。[答案](1)Fe(OH)3胶体NaOH溶液硅酸胶体(2)向Fe(OH)3胶体中慢慢加入NaOH溶液