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当前位置:首页 > 临时分类 > 2019-2020年高中化学 第2章 章末复习课教案 鲁科版必修2
章末复习课一、化学键与化学反应二、化学反应的快慢和限度三、化学反应的利用1.利用化学反应制备物质2.利用化学反应为人类提供能量[答案]一、①共价键②新化学键的形成③吸收④释放⑤大于⑥小于二、⑦v(B)=ΔcBΔt⑧反应物本身的性质⑨增大⑩增大⑪改变⑫增大⑬相等三、1.⑭MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑮向上排空气法⑯NaOH溶液⑰2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑2.⑱电能⑲Zn-2e-===Zn2+⑳Zn+2H+===Zn2++H2↑化学键与化学反应1.化学键与物质类别的关系2.化学反应中能量计算的方法(1)若反应释放能量:E=成键时释放能量之和-断键时吸收能量之和(2)若反应吸收能量:E=断键时吸收能量之和-成键时释放能量之和1.下列说法中一定正确的是()A.其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物B.熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物C.固态能导电的单质一定是金属单质D.含共价键的化合物一定是共价化合物B[HCl是共价化合物,其水溶液能导电,故A错。熔融状态时只有离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子而导电,故B对。固态能导电的单质除了金属还有石墨等,故C错。NaOH、NH4Cl中有离子键,在OH-、NH+4里还存在共价键,只含共价键的化合物才是共价化合物,故D错。]2.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、OO为500、N—N为154,则断裂1molN—H所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658B[根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)===2N(g)+4H(g)+2O(g),ΔE1=2752kJ-534kJ=2218kJ。设断裂1molN—H所需的能量为x,即154+4x+500=2218,解得x=391。]化学反应的快慢与限度1.化学反应速率及其影响因素(1)计算公式:v(B)=|ΔcB|Δt=|ΔnB|V·Δt(2)影响因素内因:参加反应的物质本身的性质主要因素。外因①温度:升高温度,化学反应速率增大。②浓度:增加反应物的浓度,化学反应速率增大。③压强:有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率增大。④催化剂:一般加快反应速率正催化剂。⑤其他因素:固体的表面积、反应物的状态、构成原电池等。2.判断化学平衡状态的标志(1)v(正)=v(逆)≠0。(2)各组分浓度保持不变或百分含量不变。(3)借助压强、密度、平均分子量等不变。1.对于反应4A+2B3C,下列说法中正确的是()A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示,其数值都相同B.其他条件不变时,降低温度,化学反应速率减小C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快D.若增大或减小A的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化B[A项,对于该反应,用不同的反应物或生成物表示的反应速率,其数值不相同,A错;C项,如果反应物、生成物都不是气体,则增大压强对化学反应速率无影响,C错;D项,若A是固体或液体,增大或减小A的物质的量,对化学反应速率没有明显影响,D错。]2.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是()①用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1②混合气体的颜色不改变③混合气体的密度不再改变④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥c(NO2)=c(NO)⑦每消耗2molNO2的同时,也消耗2molNO⑧每消耗4molNO2的同时又有4molNO2生成A.②④⑤⑦⑧B.①③⑤⑥⑦C.①②⑤⑦⑧D.全部A[①错误,无论达到平衡与否,各物质化学反应速率之比都等于方程式化学系数之比;②正确,有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡;③错误,体积固定,反应前后气体质量守恒,密度始终不变;④正确,反应前后气体体积不等,压强不变,意味着各物质的含量不再变化;⑤正确,由于气体的质量不变,则气体的平均相对分子质量不变时,气体中各物质的物质的量不变,说明反应达到平衡;⑥错误,达平衡状态后,NO2、NO浓度保持不变,而不一定相等;⑦正确,符合v(正)=v(逆);⑧正确,符合v(正)=v(逆)。]原电池的工作原理工作原理(以铜、锌原电池为例)1.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑C[原电池放电时,OH-向负极移动,C项错误;由电池的名称“锂水电池”可推测其总反应:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,据此可写出其电极反应:(负极)2Li-2e-===2Li+,(正极)2H2O+2e-===2OH-+H2↑,综上所述,A、B、D项均正确。]2.如图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()A.b电极是正极B.总反应方程式为2H2+O2===2H2OC.负极发生还原反应,正极发生氧化反应D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源C[该电池是氢氧燃料电池,b电极是O2参与电极反应,得到电子,是一种氧化剂,发生还原反应;a电极是H2参与反应,失电子,是一种还原剂,发生氧化反应;电池的总反应方程式是2H2+O2===2H2O;由于氢氧燃料电池的产物是水,是一种绿色无污染的电池,所以发展前景非常广阔。]
本文标题:2019-2020年高中化学 第2章 章末复习课教案 鲁科版必修2
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