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当前位置:首页 > 临时分类 > 2019-2020年高中化学 第三章 综合检测 新人教版必修1
第三章综合检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。)1.青铜器反映了古代高超的铸造工艺,是人类智慧的结晶。下列说法正确的是()A.青铜是一种铜锡化合物B.青铜器最早出现在我国西周时期C.青铜比纯铜的硬度低D.湖北出土的曾侯乙编钟是青铜制品解析:青铜是铜锡合金;西周时期是青铜器发展的鼎盛时期;合金的硬度一般比组成它的成分金属的大。答案:D2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al解析:钾属于活泼金属,与氧气发生剧烈的反应,A项错误;钠属于活泼金属,与空气中的氧气发生反应生成氧化钠,B项错误;铁在空气中形成的氧化物比较疏松,不能保护内层金属,C项错误;在空气中金属铝表面形成致密的Al2O3薄膜,能够保护内层金属不被氧化,D项正确。答案:D3.下列说法正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2===Na2O2B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D.金属氧化物均为碱性氧化物解析:切开的金属Na暴露在空气中,Na被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na+O2===2Na2O,A项错误;细沙能隔绝空气,可用来灭火,B项正确;离子方程式应满足电荷守恒,故钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,C项错误;Al2O3为两性氧化物,D项错误。答案:B4.以下方法中,用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A.加入澄清石灰水B.分别加热C.滴加稀盐酸D.加CaCl2溶液解析:A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀,不能鉴别;B项中分别加热,因是溶液现象不明显;C项不可行,因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀,与稀盐酸反应的速率差异不会太明显;D项最好,Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀,而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。答案:D5.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO-2D.Al3+→Al(OH)3解析:Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3,Al与强碱溶液反应可得AlO-2,Al3+遇碱可直接得Al(OH)3,Al2O3难溶于水,不能通过一步反应得Al(OH)3,应将Al2O3与酸或碱反应得Al3+或AlO-2,再与碱或酸反应,才能得Al(OH)3。答案:B6.某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成,若加入铁粉或铜粉,溶液的质量都增加,则溶液中可能含有的阳离子是下列中的()A.Al3+B.Fe2+C.Mg2+D.Fe3+解析:Al3+与过量OH-反应生成AlO-2,不产生沉淀;加入Fe或Cu时,只有Fe3+能与其反应,使溶液的质量增加。答案:D7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.H2O2解析:若加入NaOH,硫酸亚铁发生复分解反应生成白色的Fe(OH)2会被硫酸铁生成的红褐色Fe(OH)3掩盖,不容易观察,A项错误;KMnO4具有强氧化性,Fe2+具有还原性,能使KMnO4的紫红色褪去,B项正确;KSCN能够与Fe3+反应使溶液变红色,而FeSO4不能与KSCN产生明显的现象,C项错误;H2O2能够氧化Fe2+,但现象不明显,D项错误。答案:B8.下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2OC.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO-3+OH-===CO2-3+H2O解析:A项电荷不守恒,不正确;NH3·H2O是弱电解质,应写化学式,C项错误;碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时生成碳酸钙沉淀,D项错误。答案:B9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使石蕊变红色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、NO-3B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO2-4、Cl-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO2-4解析:A项中的溶液显酸性,在酸性条件下,各离子能大量共存;B项中的溶液显碱性,在碱性条件下,Cu2+、HCO-3不能大量存在;C项中的Ag+与Cl-不能大量共存;D项中的AlO-2与H+不能大量共存。答案:A10.下列说法或装置不正确的是()A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.按下图所示进行碳酸氢钠受热分解实验C.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO-2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3解析:用Na2O2或H2O2制备氧气时,均可采用固液不加热制气装置,A项正确;碳酸氢钠分解应采用固体加热制气装置,试管口应向下倾斜,B项错误;小苏打即碳酸氢钠,可用于面包发酵,C项正确;D项要注意通入的是适量CO2还是过量CO2,正确。答案:B11.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L解析:Na2CO3和HCl的反应为Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,当n(HCl)n(Na2CO3)时有气体产生;当2n(Na2CO3)n(HCl)n(Na2CO3)时,产生CO2的体积不同;当n(HCl)2n(Na2CO3)时产生CO2的体积相同。综上可得0.20moln(HCl)0.40mol,故1.0mol/Lc(HCl)2.0mol/L。答案:B12.下列有关物质应用的说法正确的是()A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析:生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误;不是所有的盐都能作调味品,如NaNO2有毒,故B错误;铝可与CH3COOH反应生成盐和H2,故C错误;D正确。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(12分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为________。②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为____________________________。焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0gCuAl合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0g,则合金中Cu的质量分数为________。解析:(1)①工业炼铝需将铝土矿与强碱溶液反应转化成偏铝酸盐,然后在偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2,发生反应AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3,故提取过程中需通入CO2气体。②保护气需性质稳定,高温条件下不与AlMg合金反应,N2高温条件下可与Mg反应,可用氩气作保护气。(2)白色沉淀为Al(OH)3,39.0gAl(OH)3中铝元素为0.5mol,合金中铝的质量为0.5mol×27g·mol-1=13.5g,则铜的质量为66.5g,质量分数约为83.1%。答案:(1)①CO2②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAr(其他合理答案均可)(2)83.1%14.(14分)已知有以下物质相互转化:试回答下列问题:(1)写出B的化学式:________,D的化学式:________。(2)写出由E转变成F的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:解题的突破口是白色沉淀→红褐色沉淀→G溶液,即为Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3。答案:(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3)Fe3++3SCN-===Fe(SCN)32Fe3++Fe===3Fe2+15.(12分)有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO2-4等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下:第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有________________;一定不存在的离子有________;不能确定是否存在的离子有________。(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:由题意,溶液无色,则Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)一定不存在;焰色反应显紫色,说明一定有K+;实验②说明一定有SO2-4,则Ba2+一定不存在;由实验③以及图像可知一定有Mg2+、Al3+,而Cl-通过上述四个实验无法确定。答案:(1)Al3+、Mg2+、K+、SO2-4Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+Cl-(2)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O16.(14分)如图所示,在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(耐高温性质稳定)的混合物,加热,并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点燃。请回答下列问题:(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)玻璃管中石棉绒的作用是___________________________________________________________
本文标题:2019-2020年高中化学 第三章 综合检测 新人教版必修1
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