2019-2020年高中化学 课时分层作业4 物质的分散系（含解析）苏教版必修1

课时分层作业(四)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是()A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．硝酸钾溶液D[人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液，分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小，D项符合题意。]2．下列有关胶体的叙述中不正确的是()A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1molFe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD．分散质粒子可能是单个的有机大分子，也有可能是小分子的聚集体C[Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3组成，胶粒数小于NA个，C错误。]3．“钴酞菁(直径为1.5×10－9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是()A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处B[胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1～100nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。]4．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子B[A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。]5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类A[因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。]6．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。化学方程式为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(1)氢氧化铁胶体中粒子直径的范围是________m。(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？____________________________________________________________________________________________________________。(3)Fe(OH)3胶体净水的原因是：_______________________________________________________________________________。[解析]本题是以Fe(OH)3胶体的制备为依托来考查胶体的基本知识。只要是胶体，粒子的直径就在10－9～10－7m之间，这也是胶体区别于溶液、浊液的本质原因。[答案](1)10－9～10－7(2)用一束光照射，若出现丁达尔效应，则可判断制备成功；若不出现丁达尔效应，则可判断制备不成功(3)胶体的表面积较大，具有较大的吸附性，能吸附水中悬浮物而形成沉淀[等级过关练]7．下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质D[氯化氢的水溶液能导电，HCl是电解质，A错误；NH3的水溶液能导电，是因为生成的一水合氨是电解质，NH3是非电解质，B错误；铜、石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，C错误；蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，是非电解质，D正确。]8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()图Ⅰ图ⅡA．MgCl2是非电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电C[MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离出能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。]9．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是()C[开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入。这时溶液为硫酸溶液。自由移动的离子浓度又逐渐增大。导电能力逐渐增强。]10．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，电离成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO－4；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4；KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。属于酸的物质____________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质________。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________。③写出纯碱的电离方程式：__________________________。[解析](1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。[答案](1)负电荷H＋OH－正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)①纯碱②盐酸盐酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na＋＋CO2－3