2019-2020年高中化学 课时分层作业10 电解质在水溶液中的反应（含解析）鲁科版必修1

课时分层作业(十)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列反应不属于离子反应的是()A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OB．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2OC．2Na＋Cl2=====点燃2NaClD．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC[2Na＋Cl2=====点燃2NaCl的反应不是在溶液中(或溶化状态)进行的反应，故不属于离子反应。]2．能用H＋＋OH－===H2O表示的化学方程式为()A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．氢氧化钾和稀H2SO4反应D．氢氧化钠和醋酸反应C[A项，2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；B项，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O。]3．离子反应方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3可表示()A．BaCO3B．NaHCO3C．CaCO3D．K2CO3D[A项，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；B项，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；C项，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。]4．能在新制氯水中大量存在的离子是()A．Ag＋B．OH－C．CO2－3D．K＋D[新制氯水中含有H＋、Cl－，则可发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓、H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O。]5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuD．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑C[A项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。]6．下列离子方程式书写错误的是()A．Ba(OH)2和H2SO4Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．Na2CO3与CaCl2CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．CO2通入澄清石灰水CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．Zn与稀H2SO4Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋A[Ba(OH)2与H2SO4反应时，1molBa(OH)2中有2molOH－，1molH2SO4中有2molH＋，故应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，方程式的系数不能部分约减。]7．下列离子方程式，书写正确的是()A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋AgC．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D[A项反应生成Fe2＋；B项电荷不守恒；C项氧化铜不能拆成离子形式；D项正确。]8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4D[A项，H＋＋OH－===H2O；B项，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓；C项，CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。]9．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－3A[B项，2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C项，MnO－4为紫红色；D项，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。]10．硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)硫酸铜电离出的离子是________；BaCl2电离出的离子是________。(2)生成的白色沉淀是________。(3)Cu2＋和Cl－有没有参加反应？________。(4)硫酸铜与BaCl2反应的实质是______________________________________________________________________________。(5)上述反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________。[答案](1)Cu2＋、SO2－4Ba2＋、Cl－(2)BaSO4(3)没有(4)SO2－4与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4(5)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓11．将下列离子Na＋、Ag＋、Cu2＋、H＋、NO－3、Cl－、CO2－3、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。A组显酸性，除H＋外还有________、________、________离子B组显碱性，除OH－外还有________、________、________离子[解析]A组显酸性，存在H＋，与H＋不共存的CO2－3不能在A组，与OH－不能共存的离子分在A组，有Cu2＋、Ag＋，与Ag＋不共存的阴离子Cl－不能在A组，H＋、Cu2＋、Ag＋均为阳离子，则A组的阴离子只有NO－3；B组中的离子为OH－、CO2－3、Cl－、Na＋。[答案]Ag＋、Cu2＋、NO－3Na＋、Cl－、CO2－312．(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式为________________________________________________________________________________。(2)锌粒投入稀硫酸中，溶液里__________的量减少，________的量增加，________的量没有变化。(3)写出下列反应的离子方程式：①向纯碱中滴加盐酸____________________________________；②向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液____________________________________________________________________________________；③醋酸跟氢氧化钾溶液反应_____________________________。(4)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2。错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O[解析](1)AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合反应的实质是Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀；(2)锌和硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，所以减少的离子是H＋，增加的是Zn2＋，不变的是SO2－4；掌握离子方程式的书写方法便可解决第(3)和(4)小题。[答案](1)白色沉淀Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2)H＋Zn2＋SO2－4(3)①CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓③CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(4)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O[等级过关练]13．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．③B．②③C．③⑤D．①④A[①表示Fe与可溶性铜盐的反应，②表示Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O或Ba(OH)2与过量可溶性酸式硫酸盐反应，③只表示Cl2＋H2O===HCl＋HClO，④表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸的反应。]14．某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．⑤②③②①B[检验Cl－用AgNO3溶液，但CO2－3、OH－均会产生干扰，检验CO2－3用Ba(NO3)2溶液，检验OH－用Mg(NO3)2溶液，但CO2－3会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。]15．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A．K＋、Cu2＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B[A项，Cu2＋呈蓝色；C项，H＋＋OH－===H2O；D项，Fe3＋为棕黄色，且Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。]16．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO2－4、CO2－3、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A．________，B.________，C.________，D.________。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：__________________________________________________，C与硫酸反应：___________________________________________________，E(少量)与澄清石灰水反应：________________________________________。[解析]①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。[答案](1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O