2019-2020年新教材高中化学 单元素养评价（四）（含解析）新人教版必修1

单元素养评价(四)(第四章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.(2019·宿迁高一检测)钍是一种放射性金属元素,灰色光泽,质地柔软,化学性质较活泼。钍经过中子轰击,可得铀-233,因此它是潜在的核燃料。钍广泛分布在地壳中,是一种前景十分可观的能源材料。230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列说法正确的是()A.钍元素的质量数是232B.钍元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同【解析】选D。A.钍元素有2种核素,230Th和232Th的质量数分别是230和232,故A错误;B.不知道各种天然同位素的含量无法求出,故B错误;C.化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而232Th转换成233U的原子发生变化,不是化学变化,故C错误;D.同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,故D正确。【补偿训练】据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成了117号元素,在实验中生成了6个新原子,其中5个Ts、1个Ts。下列关于Ts和Ts的说法不正确的是()ATs和Ts是两种核素BTs和Ts互为同位素CTs和Ts的中子数分别为176和177DTs和Ts的电子数相差1【解析】选D。ATs和Ts都是具有一定质子数和一定中子数的原子,因此是两种不同的核素,A正确;BTs和Ts具有的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,B正确;CTs质量数是293,质子数是117,所以中子数为293-117=176Ts的质量数是294,质子数是117,中子数为294-117=177,C正确;DTs和Ts的质子数都是117,原子核内质子数等于原子核外电子数,D错误。2.(2019·太原高一检测)下列说法正确的是()A.HClO的电子式为B.Na2O2属于离子化合物,含有离子键,不含共价键C.用电子式表示Na2O的形成过程为D.含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:12C【解析】选C。HClO的电子式为,A错误;Na2O2属于离子化合物,含有离子键,也含非极性共价键,B错误;Na2O的形成过程为,C正确;含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为14C,D错误。3.(2019·信阳高一检测)原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能与某些金属元素形成化合物C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为KXO3的盐【解析】选A。若n=2,则2n2-1=7,X为氮元素,若n=3,则2n2-1=17,X为氯元素,X不能形成化学式为X(OH)3的碱,A错误;N、Cl为非金属,能与某些金属形成化合物,B正确;2n2-1一定为奇数,则X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数,C正确;X可能形成化学式为KNO3、KClO3的盐,D正确。4.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数b,则该同位素的原子符号是()ARBRCRDR【解析】选C。根据题意可知:在化合物AmRn,其中A的化合价为+n,R的化合价为-m,已知一个Rm-的核外电子数为a,则R元素该同位素的核内质子数为(a-m),由于质量数=质子数+中子数,所以其质量数为(a-m+b),用原子符号表示为R,故合理选项是C。5.下列有关化学用语使用正确的是()A.硫原子的原子结构示意图:B.NH4Cl的电子式为C.原子核内有10个中子的氧原子D.HBr的形成过程:【解析】选C。A.硫原子核外有16个电子,原子结构示意图为,A错误;B.NH4Cl是离子化合物,Cl-的最外层有8个电子,故该化合物电子式为,B错误;C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18,可表示为O,C正确;D.HBr中氢原子与溴原子间通过共价键结合,其形成过程可表示为H×+,D错误。6.下列说法中正确的是()A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B.已知+H+[H]+,可见,成键的一方不提供电子也可能形成化学键C.将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物D.只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高【解析】选B。Cl2的结构式是Cl—Cl,Cl2的电子式是,只把结构式中的一个单键改成一对电子则得CCl,并不是Cl2的电子式,此例可证明A错;B中H+没有电子,成键电子完全由水分子提供,B正确;某些共价化合物如HCl,溶于水也能导电,C错;共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高,如二氧化硅的熔点比氯化钠高,D错。7.(2019·黄冈高一检测)下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是()A.宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B.活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质C.c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键D.若某星球上存在b,地球上此元素主要以b形式存在b比b少一个质子【解析】选C。A项,d、e、f依次为C、N、O元素,宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体CO2,吸收这种气体的化合物应该是过氧化钠,不是氮的氧化物,A错误;B项,活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,该环境应类似地球的大气环境,应为e、f的单质,B错误;C项,c(Na)和f(O)以原子个数1∶1组成的化合物(Na2O2)含有离子键,C正确;D项,b为HeHe比He少一个中子,D错误。8.如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4【解析】选D。由图形可看出第二周期有3种氢化物高于同主族其他氢化物,沸点出现异常的原因是分子间存在氢键。HF、H2O、NH3分子间存在氢键,故图中最下面的折线为第ⅣA族元素的氢化物,根据分子间作用力越大沸点越高,可知a点为SiH4。9.下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加,单质熔沸点降低③随核电荷数增加,单质氧化性增强④随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐渐增强⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小⑦从上到下非金属性逐渐减弱A.①③⑤B.①⑤⑦C.②⑥⑦D.①②④【解析】选B。①卤素原子最外层有7个电子,极易得到电子形成8个电子的稳定结构,所以卤素单质性质很活泼,极容易和其他物质反应,因此卤素只以化合态存在于自然界中,①正确;②卤素单质形成的都是分子晶体,随着核电荷数的增大,单质由气态→液态→固态,单质的熔沸点升高,②错误;③从上到下原子半径逐渐增大,原子获得电子的能力逐渐减弱,所以随核电荷数增加,单质氧化性逐渐减弱,③错误;④从上到下原子半径逐渐增大,原子获得电子的能力逐渐减弱,因此与氢原子结合能力逐渐减弱,故随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐渐减弱,④错误;⑤卤素原子最外层有7个电子,极易得到电子形成8个电子的稳定结构,因此易形成-1价离子,⑤正确;⑥从上到下原子序数逐渐增大,原子核对核外电子吸引力逐渐减弱,因此原子半径逐渐增大,⑥错误;⑦由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱,所以从上到下元素的非金属性逐渐减弱,⑦正确。10.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤【解析】选B。①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,①错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,不一定生成离子键,如氯化氢中含有共价键,②错误;③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如氯化铵,③错误;④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,④正确;⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物,⑤正确;⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如氢氧化钠,⑥正确。11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【解析】选B。原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H;b和c的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则b为S,c为Cl,c-和d+的电子层结构相同,则d为K。A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H为正价,其非金属性最弱,故非金属性ClSH,故A正确;B.氢元素与硫元素、氯元素分别形成H2S、HCl,二者属于共价化合物,但与钾元素形成的化合物为KH,属于离子化合物,故B错误;C.钾元素与其他元素可以形成KH、K2S、KCl,均属于离子化合物,故C正确;D.氢元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,硫元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,氯元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1,最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,故D正确。12.(2019·太原高一检测)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性:adeC.a与b可以形成b2a、b2a2两种化合物D.a和b形成的化合物不可能含共价键【解析】选C。31d和33d,质子数相同,中子数不同,属于不同核素,A错误;e的化合价为+6价,故e为S,a的化合价为-2价,则a为O,d原子序数与e相邻,且化合价为+5价,故d为P,气态氢化物的稳定性:aed,B错误;b原子序数比a大且化合价为+1价,故b为Na,a与b可以形成Na2O、Na2O2两种化合物,C正确;Na2O2中含非极性共价键,D错误。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(10分)下列几种物质:①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤K2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He(1)只含有离子键的是(选填序号,下同)___________________________;(2)含有共价键的离子化合物是________________;(3)共价化合物是__________________;(4)熔融状态时和固态时,都能导电的是________________;(5)HClO的结构式________,I2的电子式__________。【解析】只含离子键的是MgCl2,含有共价键的离子化合物是K2O2、Ca(OH)2,共价化合物是H2O、H2O2、HClO,熔融状态时和固态时,都能导电的是Al,HClO的结构式是H—O—Cl,I2的电子式是。答案:(1)①(2)⑤⑥(3)②④⑦(4)③(5)H—O—Cl14.(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑦的原子结构示意图为________;元素⑩的名称为________。(2)在这些元素中,化学性质最活泼的金属元素是________(填元素符号,下同),最不活泼的元素是________;原子半径最小的元素是__。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__