2019-2020年新教材高中化学 单元素养评价（一）（含解析）新人教版必修1

单元素养评价(一)(第一章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是()A.SO3B.NOC.COD.H2O【解析】选A。SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物,而NO、CO不是酸性氧化物。【补偿训练】下列各组物质分类正确的是()选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石【解析】选B。A项,纯碱属于盐,错误;C项,熟石膏属于盐,错误;D项,干冰属于氧化物,错误。2.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤肥皂水⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体A.②B.①③C.⑤⑥D.④【解析】选D。会出现丁达尔效应的分散系是胶体:①③⑤⑥,不会出现丁达尔效应的分散系是④,②是纯净物,不是分散系。3.下列物质中既有氧化性,又有还原性的是()A.HClOB.Al2O3C.N2O5D.SiO2【解析】选A。元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显+3、+5、+4价,均为最高价态。4.下列叙述中,正确的是()A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.CaCO3在水中溶解度很小,但属于电解质C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素一定被氧化D.化合反应一定是氧化还原反应【解析】选B。A项,NaCl溶于水在水的作用下电离出Na+和Cl-,没有电流,错误;B项,CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3可以电离,且熔融的CaCO3可以导电,正确;C项,游离态的元素化合价为0,化合态的元素化合价不为零,可能是正化合价,也可能是负化合价,化合价改变的化学反应就是氧化还原反应,由于不知道化合价是升还是降,所以该元素可能被氧化,也可能被还原,错误;D项,有单质参加的化合反应才是氧化还原反应,错误。5.(2019·新余高一检测)下列各组离子一定能大量共存的是()A.某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、Mn、SB.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、N、K+、CC.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HC、Cl-D.常温下碱性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、N【解析】选D。A项,Mn为有色离子,不满足无色溶液的要求,故错误;B项,该溶液呈碱性,N能与OH-反应,在溶液中不能够大量共存,故错误;C项,Ba2+、HC与OH-反应生成碳酸钡沉淀,不满足得到澄清溶液的条件,故错误;D项,该溶液为碱性溶液,K+、Ba2+、Cl-、N之间不反应,在溶液中能够大量共存,故正确。【补偿训练】在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是()A.Na+、K+、Cu2+、SB.N、Na+、N、Cl-C.K+、Ca2+、HC、Cl-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-【解析】选B。溶液为酸性,则加上H+;无色透明溶液,则不能存在有颜色的离子。A项,Cu2+为蓝色,错误;B项,这四种离子不反应,并且均不与H+反应,能大量共存,正确;C项,H+、HC反应生成CO2,错误;D项,Fe3+为棕黄色,酸性条件下OH-会与H+反应生成水,且离子组中Mg2+、Fe3+会与OH-反应生成沉淀,错误。6.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液与KOH溶液;HCl溶液与NaOH溶液C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液【解析】选A。A项,两反应的离子方程式均可表示为2H++CCO2↑+H2O,符合题意;B项,两反应的离子方程式分别为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O、H++OH-H2O,不符合题意;C项,两反应的离子方程式分别为S+Ba2+BaSO4↓、Ba2++2N+2OH-+SBaSO4↓+2NH3·H2O,不符合题意;D项,两反应的离子方程式分别为H++OH-H2O,2OH-+2H++S+Ba2+BaSO4↓+2H2O,不符合题意。【补偿训练】下列离子方程式中书写正确的是()A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++AgB.氧化铜溶于硫酸:O2-+2H+H2OC.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-AgCl↓D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓【解析】选C。A项,电荷不守恒,错误;B项,CuO不能拆写,错误;C项,符合拆写原则和守恒规律,正确;D项,漏写部分离子反应,应是Mg2++Ba2++S+2OH-BaSO4↓+Mg(OH)2↓,错误。7.(2019·广州高一检测)下列反应的离子方程式书写中,正确的是()A.醋酸溶液中加入少量NaOH溶液:H++OH-H2OB.氨水和盐酸反应:NH3·H2O+H+N+H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓D.磁性氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O【解析】选B。A项,应为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O;C项,应为Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓;D项,应为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。8.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-【解析】选A。由氧化还原反应中,还原性:还原剂还原产物可知,反应①中还原性:H2SO3HI(I-),反应②中还原性:HI(I-)FeCl2(Fe2+),反应③中还原性:FeCl2(Fe2+)NO。9.利用交叉分类法可对物质从不同角度进行分类。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准正确的是()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A.①④B.③④C.②⑤D.①③【解析】选D。NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应,②错误;Na2O、NaOH不属于钠盐,④错误;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑤错误。只有①③正确。10.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为()A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S【解析】选A。由NaO3O2中氯元素化合价降低可知:Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。11.(2019·济宁高一检测)高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中,作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气,反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,有关该反应,下列说法错误的是()A.氧化剂和还原剂都是KMnO4B.该反应的还原产物只有MnO2C.该反应的氧化产物是O2D.KMnO4中Mn表现氧化性,O表现还原性【解析】选B。A项,+7价的Mn降到+6价、+4价,同时-2价的O升高到0价,同一种物质化合价既有降低又有升高,那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂,正确;B项,该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4,错误;C项,该反应的氧化产物是O2,正确;D项,KMnO4中Mn化合价降低表现氧化性,O化合价升高,表现还原性,正确。【方法规律】氧化剂和还原剂的判断方法氧化剂中元素的化合价降低,生成还原产物;而还原剂中元素的化合价升高,生成氧化产物。在一个氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数,也可以根据反应中其他物质的变化来推断某指定反应物在反应中的作用,如某种物质在反应中化合价升高,被氧化,则能使其发生这一变化的物质应该是氧化剂。12.(2019·杭州高一检测)2019年2月16日,在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中,苏炳添顶住了世界高手所给的压力,他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D.上述反应中消耗3个磷原子时,转移电子15个【解析】选B。A项,反应5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,Cl的化合价由+5价变为-1价,故A正确;B项,P化合价从0价变为+5价,P2O5是P被氧化后所得的产物,故B错误;C项,反应5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,还原剂是P,被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6,故C正确;D项,反应5KClO3+6P3P2O5+5KCl中,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=30,消耗6个磷原子时,转移电子30个,所以消耗3个磷原子时,转移电子15个,故D正确。二、非选择题(本题包括4小题,共46分)13.(10分)(2019·成都高一检测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。(2)胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______________效应。(3)下列3个反应,按要求填写相关量。①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子O2转移________个电子;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168gNaHCO3,生成________gCO2;③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,每消耗10分子Cl2,转移________个电子。【解析】(1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的CO与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的H2O2是过氧化物,不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔效应。(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子O2,氧元素由-1价升高到0价,转移2个电子;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,16844168gx列比例式:=;x=44g③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,氯气中氯元素的化合价部分从0价升高到+1价,部分降低到-1价即氯气既是氧化剂,也是还原剂。每消耗10分子Cl2,转移10个电子。答案:(1)Na2CO3COH2O2(2)分散质微粒直径大小丁达尔(3)①2②44③1014.(12分)(2019·西安高一检测)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多:(1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成H2,H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中,水________(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化,又被还原”或“既未被氧化,又未被