2019-2020年新教材高中化学 课时素养评价六 氧化剂和还原剂（含解析）新人教版必修1

课时素养评价六氧化剂和还原剂(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2019·杭州高一检测)下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4【解析】选A。A项中C化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂,B项、C项中C、Cu化合价降低,被还原,需要加入还原剂,D项中元素化合价不变。2.下列反应属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.H2O+CaOCa(OH)2B.2H2O+2Na2NaOH+H2↑C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.2H2OO2↑+2H2↑【解析】选C。A项不是氧化还原反应;B项H2O中氢元素化合价降低,水是氧化剂;C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化,水既不作氧化剂又不作还原剂;D项中水既作氧化剂又作还原剂。【补偿训练】(2019·长沙高一检测)在下列反应中,CO2作氧化剂的是()A.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.C+2H2O(g)2H2+CO2【解析】选B。选项A中CO2中碳元素化合价无变化;选项B中CO2中碳元素化合价由+4降低为+2,作氧化剂;选项C、D中CO2都为氧化产物。3.根据反应:O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是()A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S【解析】选A。判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;在第一个反应中,O2是氧化剂,S是氧化产物,所以氧化性O2S;在第二个反应中,氧化性I2S;在第三个反应中,氧化性O2I2,所以A项正确。【互动探究】(1)由上述反应可知,还原性的强弱顺序如何?提示:由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知,还原性:Na2S(H2S)NaIH2O。(2)已知:①I2溶于水,溶液显黄褐色,②硫单质为不溶于水的淡黄色固体。将氧气通入含有H2S和NaI的酸性溶液中,首先看到什么现象?提示:还原性:H2SNaI,溶液中通入氧气,先与H2S反应生成S,故首先看到产生淡黄色沉淀。4.银与空气中的硫化物作用,生成黑色的硫化银。变黑的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,其中H2S是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【解析】选D。题述反应中,H2S中的氢元素和硫元素的化合价均未发生改变,故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。【补偿训练】1.(2019·海口高一检测)下列叙述正确的是()A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂,而无氧酸不能C.在8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl反应中,氧化剂与还原剂的分子数之比是2∶3D.已知还原性:Fe2+Br-,可知反应2Fe3++2Br-2Fe2++Br2不易进行【解析】选D。Fe2+既有氧化性又有还原性,故A不对;只要是酸就有氧化性,故B不对;C中的氧化剂是氯气,还原剂是氨气,二者的分子数之比是3∶2,错误;氧化还原反应中,还原剂的还原性必须大于还原产物的还原性,D正确。2.(2019·柳州高一检测)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID.2Fe3++2I-2Fe2++I2【解析】选B。由A项方程式可得还原性:SO2Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项可得还原性:H2O2SO2,与已知不符,该反应不能发生;由C项可得还原性:SO2I-,与已知相符,该反应能发生;由D项可得还原性:I-Fe2+,与已知相符,该反应能发生。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.(2019·长春高一检测)船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上,通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解,达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,主要用于制造船底防污漆,用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、盐酸、硝酸反应如下:①Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O②Cu2O+4HCl2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为________。(2)反应①中氧化剂为____________,还原剂为____________。(3)反应②____(填“是”或“不是”)氧化还原反应;若是请说明转移电子情况,若不是请说明判断依据:___________________。(4)请写出反应③的离子方程式:_______________________。【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知,Cu2O中Cu的化合价为+1。(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变,+1价的Cu变为+2价和0价的Cu,化合价既有升高又有降低,故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应②中没有元素的化合价发生改变,所以不是氧化还原反应。(4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式,并删去12个N,得到离子方程式:3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O。答案:(1)+1(2)Cu2OCu2O(3)不是反应前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O一、选择题(本题包括1小题,共5分)6.(2019·成都高一检测)已知6HCl+KClO33Cl2↑+KCl+3H2O,下列说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C.HCl既是还原剂又起到酸的作用D.生成3分子Cl2有6个电子转移【解析】选D。根据同种元素不同价态物质反应的“不交叉”原则可知,KClO3是氧化剂,6分子HCl中只有5分子作还原剂,另一分子起到酸的作用,被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1,生成3分子Cl2,KClO3中氯从+5价降低到0价,有5个电子转移,故D错误。【补偿训练】向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液,会发生如下反应(未配平):Mn2++S2+H2OMn+S+H+。下列说法正确的是()A.该反应中起氧化作用的是Mn2+B.反应后溶液的酸性增强C.反应中有1个还原剂参加反应,则转移4个电子D.该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,现象是溶液紫红色消失【解析】选B。根据方程式中各元素化合价升降情况判断,该反应中起还原作用的是Mn2+,A项错误;根据反应方程式可知,反应中有氢离子生成,反应后溶液的酸性增强,B项正确;若反应中有1个还原剂Mn2+参加反应,则转移的电子为5个,C项错误;该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,Mn2+被氧化后生成Mn,现象是溶液由无色变为紫红色,D项错误。二、非选择题(本题包括1小题,共15分)7.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。A.FeB.Fe2+C.Fe3+(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________;56gFe参加反应时,被还原的HNO3为________g。【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2+Fe3+发生了氧化反应,故NaNO2具有氧化性,所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2+不能反应,故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中,一部分HNO3(稀)起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合价由+5价降到+2价,生成1分子NO,转移3个电子;56gFe参加反应时,参加反应的HNO3为252g,被还原的HNO3为252g×=63g。答案:(1)B(2)氧化C(3)酸氧化3个63