2019-2020学年高中化学 第1章 从实验学化学单元测试（含解析）新人教版必修1

第一章测试一、选择题（共16题，每题3分）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A．B．C．D．【答案】A【解析】浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品图标，故选A。2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存【答案】C【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。3．下列说法正确的是()A．摩尔是一个基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的质量为16gC．10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D．某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L【答案】B【解析】A.摩尔是基本物理量(物质的量)的单位,故A错误；B.1molH2O的质量为18g，所含氧的质量为16g，故B正确；C.气体不一定在同温同压下,无法确定物质的量,故C错误；D.6.02×1023个粒子为1mol，但该物质不一定是气体,故占有的体积不一定是22.4L，故D错误。4．用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（）A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：2Rn+～nSO42-2n8×10-3mol8×10-3mol解得n=2，故选答案B。5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【答案】A【解析】A、氯化钾易溶于水，碳酸钙不溶，因此可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，A正确；B、酒精与水混溶，则酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故B错误；C、直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故C错误；D、氯化钠的水中溶解度虽然随温度的下降而减小，但是其减小的幅度较小，使用冷却法提纯氯化钠不可行，D错误。6．下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】B【解析】A．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误。7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022【答案】C【解析】11g该气体的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根据PV＝nRT可知，在温度和体积相等的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以此时气体的物质的量是0.25mol×5＝1.25mol，则含有的分子数是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；综上所述，本题选C。8．下列实验能达到实验目的的是()A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【答案】B【解析】A.不能在容量瓶中直接配制溶液，故A错误；B.因酒精能与水互溶，不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，故B正确；C.玻璃棒搅拌可能损坏滤纸而使过滤失败，故C错误；D.该操作引入新杂质Cl－，故D错误。9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③⑤B．①②③④C．①③④D．③④【答案】A【解析】①n(混合气)＝＝0.5mol，由于两种气体分子均为双原子分子，故n(原子)＝2n(分子)＝1mol，即原子数为NA，正确；②据阿伏加德罗定律知正确；③n(Cl－)＝3n(AlCl3)＝3×1L×2mol·L－1＝6mol，正确；④标准状况下，H2O为液态，错误；⑤O2、O3均由氧原子构成，n(O)＝＝2mol，正确。10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容时俯视瓶颈刻度线【答案】A【解析】A、部分Na2CO3吸收了水分，造成Na2CO3的物质的量偏小，所以导致其实际浓度偏低，故A正确；B.Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，造成溶液体积偏小，导致其实际浓度偏高，故B错误；C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶，浓度不变，故C错误；定容时俯视瓶颈刻度线，所得溶液体积偏小，导致其实际浓度偏高，故D错误。11．若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．mol－1B．mol－1C．mol－1D．mol－1【答案】D【解析】1gCO2的物质的量为＝mol,1molCO2中含有3mol原子，即3NA个。molCO2中含有mol原子。即×NA＝x，NA＝mol－1。答案选D。12．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【答案】C【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，则铝离子的物质的量是，所以硫酸根的物质的量是，则硫酸根的浓度是。取VmL溶液稀释到4VmL，即稀释了16倍，所以稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是，答案选A。13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2+和Cl−的物质的量浓度都是0.1mol·L−1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L−1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl−)为0.1mol·L−1【答案】D【解析】标签上标有“CaCl20.1mol/L”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2，则A、将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，A错误；B、在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，B错误；C、溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，C错误；D、溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，D正确，答案选D。14．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④【答案】A【解析】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。15．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数D．2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1mol·L－1HCl溶液中的H＋个数【答案】C【解析】A、水的摩尔质量为18g·mol－1，与其物质的量多少无关，选项A错误；B、二者c(Cl－)均为2mol·L－1，选项B错误；C、n(CO)＝1mol，n(SO2)＝mol＝mol，前者n(O)＝1mol，后者n(O)＝mol，故符合题意，选项C正确；D、未知溶液的体积，不能比较H＋个数，选项D错误。16．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6【答案】B【解析】设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据硫酸根守恒可知3Vx：Vy：Vz＝1：2：3，解得x：y：z＝1：6：9，选B。二、填空题（共4题，每空2分）17．（1）0.5molCH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。（2）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。（3）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。【答案】8g11.2L62g/mol161∶13∶21∶15×6.02×1023(或3.01×1024)8mol【解析】(1)0.5mol甲烷的质量＝0.5mol×16g/mol＝8g，标准状况下甲烷的体积＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；(2)1个Na2X中有2个Na＋，则含有0.1molNa＋的Na2X物质的量为0.05mol，M＝＝＝62g/mol；X的相对原子质量为62-23×2=16；(3)由m＝nM可知，氧气与臭氧的质量之比为(0.6mol×32g/mol)∶(0.4mol×48g/mol)＝1∶1，分子数之比等于物质的量之比为0.6mol∶0.4mol＝3∶2，氧原子个数之比为(0.6mol×2)∶(0.4mol×3)＝1∶1；(4)一个OH－中含有10个电子，则8.5g氢氧根离子含有的电子数目为×10×6.02×1023mol－1＝5×6.02×1023；(5)C2H4与C4H8的最简式均为CH2,14