2019-2020学年高中化学 第2章 第1节 课时1 简单分类法及其应用教案 新人教版必修1

课时1简单分类法及其应用目标与素养：1.认识物质的分类方法和依据，学会对常见物质分类。(宏观辨识)2.感受分类在科研和学习中的重要作用。(社会责任)一、常见的分类方法1．交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。(2)举例①Na2CO3按其组成的阳离子来分类，属于钠盐按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐按其溶解性来分类，属于可溶盐②将不同的物质与它所属的类别进行连线。2．树状分类法(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。(2)举例微点拨：交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类，属交叉关系；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。二、分类方法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：Ca――→①CaO――→②CaOH2――→③CaCO3C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3――→⑦CaO举例写出有关序号的一种化学方程式并注明反应类型(答案不唯一，合理即可)。①2Ca＋O2===2CaO；化合反应。②CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反应。③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应。④C＋O2=====点燃CO2；化合反应。⑤CO2＋H2O===H2CO3；化合反应。⑥H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O；复分解反应。⑦CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；分解反应。CO＋CuO=====△Cu＋CO2是置换反应吗？提示：不是。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)交叉分类法是对一种物质的多角度分类法。()(2)Na2CO3是钠盐，也是碳酸盐。()(3)根据树状分类法可知盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。()(4)含氧元素的化合物一定为氧化物。()[答案](1)√(2)√(3)√(4)×2．下列说法不正确的是()A．空气、NaCl溶液均为混合物B．K2SO4、KNO3、KHCO3均为钾盐C．水、H2SO4、CaO均为氧化物D．Na2CO3的水溶液呈碱性，但Na2CO3为盐[答案]C3．写出下列反应的化学方程式，指明反应类型。(1)Fe＋O2――→点燃_________________________。(2)Cu(OH)2＋H2SO4―→_________________。(3)Zn＋HCl―→________________________。(4)H2O2――→MnO2___________________________。[答案](1)3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4，化合反应(2)Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，复分解反应(3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，置换反应(4)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑，分解反应物质的分类1.交叉分类法和树状分类法的区别(1)交叉分类法中的类别之间存在交叉关系，如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但它们又都属于硫酸盐。(2)树状分类法中的物质类别间存在从属关系，如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物等。2．物质分类的几点注意事项(1)酸性氧化物与碱性氧化物的理解①酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。a．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。b．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。②碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。a．碱性氧化物一定是金属氧化物。b．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。(2)概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。②包含关系：纯净物化合物氧化物。③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。宏观辨识——纯净物的树状分类1．下列图示错误的是()D[钠盐，盐和化合物为包含关系，不是交叉关系。]2．下列5组物质中，每一组中有一种物质与其他三种物质的分类不同，请指出这一物质且说明不同的原因(答案不唯一，合理即可)。(1)HClH2SO4H2CO3HNO3(2)NaClKNO3Na2CO3NaNO3(3)FeAlZnC(4)CONO2SO2CaO(5)NaOHMg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2[答案]本答案仅供参考，其他合理答案也可。(1)HCl，HCl为无氧酸，而其他三种为含氧酸(或H2CO3，H2CO3为弱酸，而其他三种为强酸)。(2)KNO3，KNO3为钾盐，而其他三种为钠盐。(3)C，C为非金属单质，而其他三种为金属单质。(4)CaO，CaO为金属氧化物，而其他三种为非金属氧化物。(5)NaOH，NaOH为一元碱，而其他三种为二元碱。单质及常见化合物间的转化和反应类型1.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系微点拨：①物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。②学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属＋酸―→盐＋氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。③盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。④金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。2．无机基本反应类型(1)化合反应：A＋B＋……―→C；(2)分解反应：A―→B＋C＋……；(3)置换反应：A＋BC―→AC＋B；(4)复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。3．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是()A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应C[A项，酸与碱反应生成盐与H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但不是置换反应。]4．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应A[Fe与HCl发生置换反应，HCl与NaOH发生复分解反应，CO2与H2O发生化合反应。]酸、碱、盐的理解(1)溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH＋4；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO－4。(2)酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。1．符合图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3[答案]D2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(已知Na2O与水反应生成NaOH)()①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④水溶液导电⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥[答案]C3．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2C[C项中CaCO3不能直接生成Ca(OH)2。]4．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物B[A项，纯净物也可能由离子构成；C项，O2与O3的混合气体为混合物，只由氧元素组成；D项，H2SO4中含有氧元素，不是氧化物。]5．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。甲________，乙________，丙________，丁________。[解析]甲组物质中只有Na是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质中只有Na2O是金属氧化物，其余是非金属氧化物，丙组物质中只有NaOH是碱，其余是盐；丁组物质中只有NaCl是盐，其余是碱。[答案]NaNa2ONaOHNaCl