2019-2020学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型练习（含解析）鲁科版

共价键模型一、选择题1．下列说法正确的是()①共价键的本质是相互吸引的电性作用；②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键；③水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤分子中不一定存在共价键；⑥烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定A．②⑤B．④⑥C．②③④D．①③⑥解析：共价键的本质是电性作用而不是相互吸引，①错；有离子键的化合物为离子化合物，所以共价化合物中没有离子键，②正确；水的非直线结构是由共价键的方向性决定的，③错；氯化铵中只有非金属元素，但是它是离子化合物，④错；稀有气体分子中没有共价键，⑤正确；烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键比较活泼，⑥错。答案：A2．下列物质分子中一定含有π键的是()A．HClB．H2O2C．C2H4D．CH2Cl2解析：A项，HCl：H—Cl，只含σ键；B项，H2O2：H—O—O—H，只含σ键；C项，C2H4：，C===C双键中含π键；D项，CH2Cl2：只含σ键。答案：C3．下列事实不能用键能的大小解释的是()A．氮元素的电负性较强，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般很难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更易与H2反应解析：N2分子中存在氮氮叁键，键能大，所以N2的化学性质很稳定，A项能用键能的大小解释；稀有气体分子均为单原子分子，分子内没有化学键，B项不能用键能的大小解释；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键能逐渐减小，所以氢化物的稳定性逐渐减弱，C项能用键能的大小解释；由于H—F键的键能大于H—O键的键能，所以F2更易与H2反应生成HF，D项能用键能的大小解释。答案：B4．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2解析：各分子中的σ键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1­1s1，CCl4：2p1­3p1，Cl2：3p1­3p1，F2：2p1­2p1。答案：A5．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键的描述正确的是()A．两者都为s－sσ键B．两者都为p－pσ键C．前者为p－pσ键，后者为s－pσ键D．前者为s－sσ键，后者为s－pσ键解析：H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p轨道电子参与成键，H为1s轨道电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－pσ键，HF分子中形成的共价键为s－pσ键。答案：C6．下列关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含有非极性共价键C．分子中只含有σ键D．分子中含有1个π键解析：据乙醇分子的结构式可知，乙醇分子中含7个极性键，1个非极性键；含8个σ键，不含π键。答案：C7．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是()A．N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3B．2C2H2＋5O2――→点燃2H2O＋4CO2C．Cl2＋H2=====光照2HClD．C2H4＋H2――→催化剂C2H6解析：A项，N2：N≡N，分子中含1个σ键和两个π键；B项，C2H2：CH≡CH，分子中含1个σ键和两个π键；D项，C2H4：CH2===CH2，分子中含1个σ键和1个π键。答案：C8．能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()A．任意两个键的夹角为120°B．B—F键是非极性共价键C．三个B—F键的键能相同D．三个B—F键的键长相等解析：本题考查共价键键参数的运用。当键角为120°时，BF3的空间构型为平面三角形，故分子中四个原子共面。答案：A9．下列化学键中，键的极性最强的是()A．C—FB．C—OC．C—ND．C—C解析：电负性：FONC，成键两原子电负性差值越大，形成共价键的极性越强。答案：A10．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应解析：分子中N≡C键是极性键，C—C键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。答案：A11．下列说法正确的是()A．已知N—N键的键能为193kJ·mol－1，故N≡N键的键能为193kJ·mol－1×3B．H—H键的键能为436.0kJ·mol－1，F—F键的键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D．N—H键的键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1molN—H键所释放的能量为390.8kJ解析：由于N≡N键中含有一个σ键、两个π键，σ键与π键的键能不同，故A项错。分子中共价键的键能越大，分子越稳定，故B项错。C项该元素可能为氢元素或碱金属元素，故可形成共价键或离子键，故C项错。只有D项正确。答案：D二、非选择题12．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。其中，只含有极性键的是____；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。解析：由同种元素形成的共价键是非极性键，由不同种元素形成的共价键是极性键。在形成的共价键中，单键都是σ键，双键或叁键中既有σ键又有π键。答案：①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨13．指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。(1)(2)(3)(4)(5)化学键类型举例(1)________________，________________。(2)________________，________________。(3)________________，________________。(4)________________，________________。(5)________________，________________。解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成的共价键为σ键，“肩并肩”形成的共价键为π键，由此可知(1)、(2)、(3)形成的为σ键，(4)、(5)形成的为π键。答案：(1)s­sσ键H2(2)s­pσ键HCl(3)p­pσ键Cl2(4)pz­pzπ键N2(5)py­pyπ键N214．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W2中含有________个σ键________个π键。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子价电子轨道排布式是______________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________________。解析：W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，且原子序数：YW，则W为氮元素、Y为硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，X为铝元素；Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为铜元素。答案：(1)12弱(2)大(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O