2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离课堂巩固 新人教版

第1节弱电解质的电离1．(2018年河北正定月考)下列物质分类组合正确的是()选项ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4HClO弱电解质HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非电解质NH3CuH2OC2H5OH【答案】A2．(2018年海南三亚月考)下列电离方程式中错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－、HS－H＋＋S2－【答案】B【解析】H3PO4的电离应分步进行：H3PO4H＋＋H2PO－4，H2PO－4H＋＋HPO2－4，HPO2－4H＋＋PO3－4。3．将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化忽略不计，水溶液的导电能力最强的是()A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3【答案】B【解析】由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2＋、SO2－4浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.1mol/L；NH4HCO3易溶于水，且在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力也最强。4．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明醋酸已达到电离平衡状态的是()A．CH3COOH的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．CH3COOH的浓度、CH3COO－的浓度、H＋的浓度均不发生变化D．CH3COOH不再电离成离子【答案】C【解析】弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，即各组分浓度一定时，弱电解质达到了电离平衡状态。5．(2019年广东肇庆质检)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b【答案】C【解析】A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，错误；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，错误；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，从图中看出c(H＋)增大，pH偏小，正确；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。6．在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。条件的变化升温通入氨气加水加入NaOH(s)加入NH4Cl(s)通入CO2电离平衡移动的方向n(OH－)c(OH－)c(NH3·H2O)导电能力【答案】条件的变化升温通入氨气加水加入NaOH(s)加入NH4Cl(s)通入CO2电离平衡移动的方向→→→←←→n(OH－)↑↑↑↑↓↓c(OH－)↑↑↓↑↓↓c(NH3·H2O)↓↑↓↑↑↓导电能力↑↑↓↑↑↑