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第1课时水的电离和溶液的酸碱性一、单项选择题1.关于pH测定的下列说法正确的是()A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器【答案】D【解析】pH试纸使用时不能润湿,故A项错误;广泛pH试纸测定值只为整数,故B项错误;酸碱指示剂只能测pH范围故C项错误。2.(2019年福建长乐月考)将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是()A.水的离子积不变B.水的pH变小,呈酸性C.水的pH变大,呈中性D.水中的c(H+)=c(OH-)1×10-7mol·L-1【答案】D3.(2018年陕西西安期中)下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、AlO-2B.在NO-3存在的酸性溶液中:Na+、K+、I-、SO2-4C.能使酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、Cl-、NO-3D.在pH=1的溶液中:NH+4、Na+、Cl-、ClO-【答案】C4.(2018年广东阳江广雅中学月考)25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变【答案】B5.(2018年山东济南月考)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO2-4。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D【解析】纯水的pH=6,说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1,Kw=1×10-12>1×10-14,水的电离是吸热过程,说明温度高于25℃,A项正确;c(H+)水=c(OH-)水=10-1210-2=10-10mol·L-1,B项正确;NaHSO4电离出的H+抑制水的电离,C项正确;Kw=1×10-12,应加入等体积浓度为0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液,即加入等体积pH=10的NaOH溶液,可使该溶液恰好呈中性,D项错误。6.常温下,下列溶液中pH一定大于7的是()A.某溶液水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24B.c(H+)=10-12mol/L的溶液C.甲基橙呈黄色的溶液D.某溶液与Al粉反应产生氢气【答案】B【解析】常温下,水的离子积常数Kw=10-14,A项溶液为酸性或碱性,A项错误;c(H+)=10-12mol/L的溶液,c(OH-)=10-2mol/L,溶液呈碱性,pH>7,B项正确;溶液pH≥4.4时,甲基橙呈黄色,但不一定是碱性溶液,C项错误;Al既能与酸反应生成氢气,也能与碱反应生成氢气,故不一定是碱性溶液,D项错误。7.下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.常温下,0.2mol·L-1的盐酸,加水至体积为原来的两倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】水的电离为吸热过程,温度升高,促进电离,溶液中c(H+)增大,pH减小,但存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,A项错误;醋酸为弱酸,加水稀释促进电离,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3<pH<4,B项错误;将0.2mol·L-1的盐酸稀释至原体积的两倍后,c(H+)=0.1mol·L-1,则pH=1,C项正确;pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液中:c(H+)=c(OH-)=1×10-3mol·L-1,但醋酸为弱酸,不完全电离,醋酸浓度大,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液pH<7,D项错误。8.常温下,设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是()A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a=b>cB.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a=b<cC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a=b=cD.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c【答案】B【解析】同物质的量浓度的三种溶液的c(OH-):a>b>c,所以三种溶液的pH:a>b>c,A项错误;Ba(OH)2、NaOH是强电解质,在水溶液里完全电离,NH3·H2O是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,所以稀释相同的倍数后,溶液中c(OH-):a=b<c,所以溶液的pH:a=b<c,B项正确;NaOH是强电解质,NH3·H2O是弱电解质,等pH的NaOH、NH3·H2O,氨水浓度大于NaOH,等体积、等pH的两种溶液完全中和时需要等浓度HCl的体积与碱的物质的量成正比,而等pH、等体积的Ba(OH)2和NaOH消耗的盐酸体积相等,所以c>b,C项错误;加水稀释促进弱电解质电离,要使稀释前后溶液中氢氧根离子浓度相等,则弱电解质稀释的倍数大于强电解质溶液,Ba(OH)2、NaOH是强电解质,在水溶液中完全电离,稀释前后pH相等,则稀释倍数相等,所以三种溶液稀释的倍数:a=b<c,D项错误。二、非选择题9.(1)同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液,pH大小关系是前者________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)后者;完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量前者________后者;与足量金属铝反应产生氢气的量前者________后者。(2)同体积同pH的盐酸和醋酸,浓度的大小关系是前者________后者;完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量前者________后者;与足量金属铝反应产生氢气的量前者________后者。【答案】(1)小于等于等于(2)小于小于小于【解析】因为醋酸部分电离,故相同浓度的盐酸和醋酸相比,盐酸中的H+浓度大,故pH小;因盐酸与醋酸的物质的量相同,故与氢氧化钠完全中和时,消耗等物质的量的氢氧化钠;与足量金属铝反应产生相同量的氢气。当同体积同pH时,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,与氢氧化钠完全反应,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,与足量金属铝反应产生氢气的量比盐酸的多。10.25℃时有甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1HCl溶液,丙为0.1mol·L-1CH3COOH溶液,请回答下列问题:(1)甲溶液的pH=______。(2)乙溶液中由水电离出的c(H+)=____mol·L-1。(3)写出丙的电离方程式:_______________________________,其电离平衡常数表达式Ka=_________________。(4)向丙中加入乙,会________(“抑制”或“促进”)丙的电离,c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙的电离平衡常数Ka__________。(5)各取25mL的乙、丙两溶液,分别用甲中和至pH=7,则消耗甲的体积大小关系为V(乙)________V(丙)(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)13(2)10-13(3)CH3COOHCH3COO-+H+cCH3COO-·cH+cCH3COOH(4)抑制增大不变(5)大于11.已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:(1)图中五点Kw间的关系是_____________________________________________。(2)若从A点到D点,可采用的措施是___________________________________。a.升温b.加入少量的NaOHc.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____________________。(4)25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<Vb,则a的取值范围为____________。【答案】(1)B>C>A=D=E(2)c(3)10∶1(4)72<a<143【解析】(1)水的离子积常数只与温度有关,温度越高,离子积常数越大,同一曲线是相同温度,根据图知,温度高低点顺序是B>C>A=D=E,所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E。(2)在A点时,c(H+)=c(OH-),溶液显中性,而到D点c(H+)变大,c(OH-)变小,溶液显酸性,即由A点到D点,溶液由中性变为酸性,但Kw不变。升高温度,Kw变大,故a错误;加入NaOH,则溶液显碱性,故b错误;加入氯化铵,NH4Cl水解显酸性,且Kw不变,故c正确。(3)E对应的温度下,Kw=10-14,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH-),故有10-5mol·L-1×V碱=10-4mol·L-1×V酸,解得:V碱V酸=10。(4)两溶液混合后溶液恰好为中性,则Vac(H+)a=Vbc(OH-)b,VaVb=cOH-bcH+a=10-14cH+bcH+a=10a+b-14<1,所以(a+b-14)<0,而a=0.5b,即3a<14,a<143,又pH=b=2a>7,a>72,所以72<a<143。
本文标题:2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时
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