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第1课时盐类的水解1.在盐类的水解过程中,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有能量的变化D.溶液的pH一定变大【答案】B2.在下列各微粒中,不会影响水的电离平衡的是()A.B.HCO-3C.[··Cl····6.常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):________________________________________________________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。【答案】(1)A-+H2OHA+OH-(2)>【解析】(1)NaA溶液的pH=8,表明HA为弱酸,NaA能发生水解,离子方程式为A-+H2OHA+OH-。(2)NaA水解促进水的电离,NaOH能抑制水的电离,因此NaA溶液中由水电离出来的c(H+)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)。
本文标题:2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解
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