2019-2020学年高中化学 第一章 原子结构与性质 第一节 第1课时 能层与能级 构造原理练习（

能层与能级构造原理1．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母D．宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子解析：宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂，然后氢、氦等发生原子融合反应合成其他元素，该过程在宇宙中仍在进行，但合成的都是已知元素，且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素。答案：B2．下列能级中能量最高的是()A．3s能级B．3p能级C．4s能级D．3d能级解析：根据构造原理可知选项中3d能级能量最高。答案：D3．核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是()A．3f＞3d＞3p＞3sB．6s＞5p＞4d＞3dC．5f＞4d＞3p＞2sD．7d＞6d＞5d＞4d解析：在第三能层中没有f能级，故A项不符合客观事实。答案：A4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Na＋1s22s22p6B．F1s22s22p5C．Cl－[Ne]3s23p5D．Ar1s22s22p63s23p6解析：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6或[Ne]3s23p6。答案：C5．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()A．nsB．npC．(n－1)dD．(n－2)f解析：根据原子中上述能级的能量高低顺序：ns(n－2)f(n－1)dnp，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为np能级。可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。答案：B6．已知三种粒子(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种粒子归为同一类，下列粒子中也可归为此类的是()解析：分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种粒子都是金属阳离子。分析A～D四个选项中粒子结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子。答案：C7．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3解析：根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3，D正确。答案：D8．写出下列三种基态原子的电子排布式：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________。(2)镍元素基态原子的电子排布式为_________________________________。(3)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。解析：(1)Ge是第四周期ⅣA族元素，是32号元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p2。(2)镍为28号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。(3)As的原子序数是33，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。答案：(1)3d104s24p2(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p39．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B＋核外有10个电子，回答下列问题。(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________(填化学符号)。(2)A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________(任选三种)。(3)分别写出A、B、C的电子排布式：A：________；B：________；C：________。解析：(1)B＋核外有10个电子，根据阳离子的质子数＝核外电子数＋电荷数，质子数＝原子序数，所以B元素是钠元素；A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，所以C不是第ⅠA族元素；A、C同主族，A、C元素序数之和为35－11＝24，可知C应为第三周期元素，A为第二周期元素，则有x＋x＋8＝24，x＝8，即A为氧元素，C为硫元素。(2)O、Na、S三种元素可形成的离子化合物有Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3等。(3)电子排布式，O：1s22s22p4，Na：1s22s22p63s1，S：1s22s22p63s23p4。答案：(1)ONaS(2)Na2ONa2SNa2SO4(3)1s22s22p41s22s22p63s1或[Ne]3s11s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p410．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是________，其原子的电子排布式为____________________，Z元素是________，其原子结构示意图为____________。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。解析：依题意，假设元素Y的原子序数为y，则元素Z的原子序数为(y－9)。若以(YmZn)－表示由这两种元素所形成的4核42电子的负一价阴离子，则下列关系式成立：m＋n＝4①my＋ny－9＋1＝42②①×y－②得9n＝4y－41，所以y＝41＋9n4。因n为整数，将其可能的取值1、2和3分别代入上式，经检验确定n＝3，y＝17。所以，元素Y的原子序数为17，它是氯(Cl)，而元素Z的原子序数为(17－9)＝8，它是氧(O)，进而可知元素X为钾(K)，这三种元素所形成的含68个电子的盐的化学式为KClO4(所含电子数为19＋17＋4×8＝68)。答案：(1)Cl1s22s22p63s23p5O(2)KClO4