2019-2020学年高中化学 课时分层作业22 硫的氧化物——SO2和SO3（含解析）新人教版必修

课时分层作业(二十二)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D[S的燃烧产物是SO2，与O2的量无关。]2．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是()A．O2B．FeC．H2D．Zn[答案]A3．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2B[A项，S单质间转化为化学变化；C项，S2、S4、S6、S8为不同单质；D项，S在空气中加热时燃烧生成SO2。]4．下列关于物质性质与应用的说法正确的是()A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将碳氧化B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硫具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂C[A项，CO2与C反应条件是高温加热，不是点燃；B项，SO2有毒，在食品加工中不能大量使用；D项，MnO2作H2O2分解的催化剂。]5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉­碘溶液A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤D[①体现SO2的漂白性，②③⑤体现SO2的还原性，④体现SO2酸性氧化物的性质。]6．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性[答案]B7．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A．①③B．②③C．①④D．②④[答案]C8．下列有关SO2的说法错误的是()A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．在有催化剂存在的条件下将SO2与O2混合加热，能制备SO3A[A项，SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，气体过量时溶液都又变澄清，错误；B项，SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，正确；C项，SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解又恢复原来的颜色，正确；D项，SO3的制备方法为2SO2＋O22SO3，正确。]9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。(2)反应后，装置B中发生的现象是_______________________；反应的离子方程式为________________________；装置C中的现象是_______________________，表现了SO2的________；装置D中现象是____________________，发生反应的化学方程式为_____________________________。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________。(4)F装置的作用是_____________________，漏斗的作用是_____________________________________。[解析]浓硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。[答案](1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸10．某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2S＋Cl2===S↓＋2HCl2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)。(2)将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。请回答：(1)气体A中肯定含有的气体是________。(2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是_________________。(3)气体A中不一定存在的气体是_______________________。[解析]由(1)可知含有SO2，无H2S；由(2)可知溶液中含有SO2－4、Cl－。[答案](1)SO2(2)H2SH2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊(3)CO2、HCl[等级过关练]11．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D[A中未发生氧化还原反应时加入KMnO4溶液，也可与SO2反应而使紫红色褪色。]12．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④B．①②C．②③D．③④A[SO2、Cl2均具有漂白性，且均与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。]13．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是______；气体发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。(2)装置D中主要反应的离子方程式为________________________。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，再加入________(填一个序号)。产生的现象是__________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)的试管内，产生的现象是______________________________________。[解析](1)由题图可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装置B为制取Cl2的装置，则装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，固、液混合加热制取气体，故应选①装置。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化，生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在装置D溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②和③进行检验；若SO2过量，则在装置D溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用①进行检验，因Cl2过量也会使品红溶液褪色，故不选④。[答案](1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－(3)②③溶液呈红色①棕黄色变为浅绿色14．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是________________。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能太快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________(填操作编号)。①向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b(3)实验时，装置C中的现象为___________________________。(4)当D中产生________(填序号)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为______________________________。[解析](1)根据装置A的特点可知检验其气密性的操作是：关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好。(2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置A中加入浓硫酸，加热，使装置A中产生的气体进入气囊B，当气囊B中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的气体是二氧化碳，A项正确；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。[答案](1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置A的气密性良好)(2)③①②(3)品红溶液褪色(4)A除去SO2并检验SO2已被除尽