2019-2020学年高中化学 课时作业7 不同类型的晶体 苏教版必修2

课时作业7不同类型的晶体基础巩固1．下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐解析：本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确选项为C。答案：C2．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaBr与HClD．CCl4与CaCl2解析：CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。答案：B3．下列大小关系正确的是()A．熔点：NaI＞NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl解析：本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系。A.离子半径I－＞Br－，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误；B.离子半径Mg2＋Ca2＋，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，故B正确；C.离子半径Cl－＜Br－，离子半径越小，晶格能越大，故C错误；D.CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，故D错误。答案：B4．下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是()A．NaOHB．SiO2C．MgD．CH4解析：NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。答案：D5．有关晶体的下列说法中，正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。答案：B6．具有下列性质的物质属于离子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CCl4，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3解析：溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为金属晶体。答案：A7．下列说法正确的是()A.H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物B.Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：本题考查化合物和化学键类型。A.H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故A错误；B.Ba2＋离子与OH－离子形成离子键，OH－离子中H和O原子间形成共价键，故B正确；C.SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；D.干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误。答案：B8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2KClSiO2B．共价键强弱：H2SH2OCH4C．沸点：原子晶体离子晶体分子晶体D．热稳定性：HFH2ONH3解析：一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，但也有例外，故A、C两项都错误；H2O中的氢氧键的强度大于H2S中的硫氢键，B项错误；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。答案：D9．现有九种物质：①C60②金刚石③钨④干冰⑤食盐⑥石英⑦氯化铵晶体⑧红磷⑨铝请用序号填写下列空白。(1)含有共价键的离子晶体是________。(2)固态时属于分子晶体的是________。(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。(5)属于金属晶体的是________。(6)这九种物质中，硬度最大的是________，熔点最高的是________。解析：NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键，是离子晶体；C60、干冰、红磷属于分子晶体；干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体；石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体；钨、铝属于金属晶体；九种物质中，金刚石的硬度最大，熔点最高。答案：(1)⑦(2)①④⑧(3)④(4)⑥(5)③⑨(6)②②能力提升10．下列说法正确的是()A．原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1解析：金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液体，B错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错误。答案：A11．下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是()A．KCl、H2SO4、P4B．CO2、Na3PO4、MgC．NH4F、C60、金刚石D．Si、SiO2、K2CO3解析：A项中的H2SO4和P4都是分子晶体；B项中的Mg是金属晶体；D项中的Si和SiO2都是原子晶体。答案：C12．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：根据B4C的用途可知，B4C的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。答案：C13．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO。下列叙述正确的是()A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D．氮化铝晶体属于分子晶体解析：在反应中Al2O3中两种元素的化合价没有变化；在反应中N的化合价从0价降到－3价，每生成2molAlN应得到6mol电子；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质；氮是一种非金属元素，与铝结合时，应当显－3价。答案：C14．已知下表中几种物质的熔、沸点：物质NaClKBrAlCl3单质XSiCl4熔点/℃8017301901415－70沸点/℃14131380180235553据此判断，下列说法错误的是()A．AlCl3晶体加热易升华B．SiCl4是分子晶体C．单质X可能是原子晶体D．AlCl3是原子晶体解析：AlCl3的沸点比熔点低，加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；单质X熔、沸点很高，有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。答案：D15．X是第2周期元素，能与氧形成X2O5，则有关X的叙述正确的是()A．X的单质在常温下以分子晶体的形式存在B．X的氢化物在固态属于分子晶体C．XO2晶体中的作用力只有分子间作用力D．X所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体解析：X2O5中X的化合价是＋5，X又是第2周期元素，则X是氮元素。N2在常温下是气体而不是晶体，A项不正确；NH3的晶体是分子晶体，B项正确；NO2晶体是分子晶体，NO2分子间有分子间作用力，NO2分子内的N、O原子间有共价键，C项不正确；N在第ⅤA族，其中N、P单质的晶体是分子晶体，Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体，D项不正确。答案：B16．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：晶体种类熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B3550较大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A________，B________，C________。(2)晶体的类型分别为A________，B________，C________。(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为A________，B________，C________。解析：由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。答案：(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力探究创新17．已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃28522072714190(2.5×105Pa)沸点/℃360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________。解析：本题应运用各种晶体的性质差异解答。因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的温度，从而不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。答案：(1)因为MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离，不导电，无法进行电解。(2)将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。若熔融体导电，则物质的晶体类型为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体类型为分子晶体。