2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1

第1课时离子键课后达标检测[基础巩固]1．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是()A．蔗糖溶解于水B．冰融化C．氯化钠受热熔化D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体解析：选D。A、B、C三项都属于物理变化，只有D项属于化学变化，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。2．下列过程能生成离子键的是()A．白磷在空气中燃烧B．镁在空气中逐渐失去金属光泽C．硫黄在空气中燃烧D．氢碘酸与氯气反应解析：选B。A、C、D反应后分别生成P2O5、SO2、I2和HCl，它们是由非金属元素组成的单质和化合物。B中生成MgO，由活泼金属和活泼非金属组成，含离子键。3．下列叙述错误的是()A．阴、阳离子只能通过静电吸引形成化学键B．熔融状态能导电的化合物中一定含离子键C．在NaCl中，除Cl－与Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用D．非金属元素的原子间可能形成离子键解析：选A。离子键中的静电作用包括引力和斥力。铵根离子是非金属元素形成的阳离子，如NH4Cl中含有只由非金属形成的离子键。4．以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：选C。活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得与失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。5．关于K2O、MgO、CaO三种物质，离子键由强到弱的顺序是()A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、MgO、K2O解析：选B。离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数，一般规律是离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子键越强。6．下列叙述正确的是()A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D．离子化合物一定都溶于水解析：选C。A项，H＋、NH＋4不是金属离子，MnO－4中含有金属元素；B项，Na＋与O2－、O2－2组成Na2O和Na2O2的混合物；C项，H＋与OH－作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物难溶于水。7．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()A．2Na×＋O2－―→Na＋[··O••••H]－