2019-2020学年高中化学 专题2.2.2 离子反应及其发生条件练习（含解析）新人教版必修1

2.2.2离子反应及其发生条件1．下列不是离子反应的是()A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊【答案】A【解析】离子反应是指有离子参加或生成的反应，发生的条件是：生成难溶物或水或挥发性物质。A、氢气与氧气的反应是分子之间的反应，没有离子参加或生成，因此不属于离子反应，故A正确；B、发生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaCl，有离子参加和生成，能写成离子反应，故B错误；C、发生CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，HCl和CuCl2能拆写成离子形式，此反应能写成离子反应，故C错误；D、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能写成离子反应，D错误。2．下列离子方程式中书写正确的是()A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2OC．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【答案】C【解析】A.没有配平，应该是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A错误；B.氧化铜不能拆开，应该是CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B错误；C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C正确；D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。3．加入盐酸后，下列离子数目不会减少的是A．OH-B．HCO3-C．CO32-D．SO42-【答案】D【解析】A．因OH-与H+生成水，则离子数目减少，故A错误；B．碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故B错误；C、H+离子与CO32-离子反应生成二氧化碳气体和水，离子数目会明显减少，故C错误；D、SO42-离子与H+离子或Cl-离子都不反应，则离子数目不会明显减少，故D正确；故选D。4．下列离子方程式中不正确的是()A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑【答案】D【解析】A、利用碳酸的酸性弱于盐酸，发生CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A说法正确；B、NaHSO4是少量，系数为1，则有Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，故B说法正确；C、Ba(OH)2是少量，系数为1，则有：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C说法正确；D、Cu和盐酸不反应，故D说法错误。5．下列离子方程式中正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH-＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓【答案】D【解析】A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO42－；C中离子电荷不守恒。6．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、SO42-、HCO3-、C1-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-【答案】B【解析】A.在酸性溶液中HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；B.Mg2＋、Cl－、Na＋、NO3－在酸性溶液中不反应，均是无色的，能大量共存，B正确；C.在酸性溶液中MnO4－、NO3－均能氧化Fe2＋，且MnO4－在溶液中显紫色，不能大量共存，C错误；D.Cu2＋在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，D错误。7．已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是()A．CO32－、Cl-B．Na+、Cu2+C．Mg2+、Cl-D．Cl-、Ba2+【答案】C【解析】A、CO32－与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A错误；B、含Cu2+的溶液呈蓝色，故B错误；C、能大量共存，故C正确；D、Ba2+与SO42－生成BaSO4沉淀，故D错误。8．离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+H2O可以表示A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与强酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．碳酸盐与一切酸之间的反应【答案】C【解析】CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡等不溶性盐在离子反应中保留化学式，则不能表示，故选C。9．请根据所给的方程式写出离子方程式．（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑________．【答案】CO+Ba2+=BaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+2OH﹣═CO+2H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2OZn+2H+═Zn2++H2↑【解析】(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓的离子方程式中，碳酸钡需要保留化学式，反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑的离子方程式中，碳酸钙、水和二氧化碳不能拆开，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O的离子方程式中二氧化碳和水不能拆开，其离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+2H2O，故答案为：CO2+2OH-═CO32-+2H2O；(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O的反应中，氧化铁和水需要保留化学式，其离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；(5)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应实质为锌与氢离子发生置换反应生成氢气和锌离子，反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑。10．写出下列各组反应中的离子方程式。A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】A.H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OB．H＋＋OH－===H2O,2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OC．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑【解析】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。11．下列反应的离子方程式书写中，正确的是()A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OB．氨水和盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D．磁性氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【答案】B【解析】A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液发生的离子反应方程式为CH3COOH＋OH－===H2O+CH3COO-，故A正确；B．氨水和盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时除生成Cu(OH)2沉淀，还有BaSO4沉淀生成，故C错误；D．磁性氧化铁是四氧化三铁，含有+2价和+3价的铁，与稀硫酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋4H2O+Fe2+，故D错误。12．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．Na+、K+、Cl-、CO32-D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】在碱性溶液中存在大量的OH-。A.MnO4-有颜色，与题意不符，故A错误；B.NH4+、Mg2+与OH-不能大量共存，故B错误；C.Na+、K+、Cl-、CO32-与离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D.Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，故D错误；故选C。13．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．Ag+、Na+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-C．H+、K+、OH-、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+【答案】D【解析】无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。A.Ag+、CO32-之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量存在，故B错误；C．H+、OH-之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+离子之间不反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。14．将5mL0.4mol/L的AgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是A．Ag+B．NO3-C．Cl-D．Ba2+【答案】C【解析】n(AgNO3)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol，n(BaCl2)=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3+BaCl2═Ba(NO3)2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n(BaCl2)为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，n[Ba(NO3)2]=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n(NO3-)=0.002mol，n(Cl-)=0.004mol