2019-2020学年高中化学 专题2.3.2 化学平衡的移动练习（含解析）新人教版选修4

2.3.2化学平衡的移动1．（重庆市万州二中2019-2020学年高二上学期入学考试）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨【答案】B【解析】①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，则各气体的物质的量不变，说明反应到达平衡，故①正确；②反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；③随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故③正确；④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，则各气体的物质的量不变，说明反应到达平衡，故④正确；⑤反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故⑤正确；⑥v(C)与v(D)的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故⑥错误；⑦反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故⑦错误；⑧容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故⑧错误；⑨伴随反应的进行，容器内C、D的分子数之比始终是1∶1，不能说明到达平衡，故⑨错误；故①③④⑤正确，故答案为B。2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深【答案】D【解析】A项、该正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释；B项、合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NH3的产率增大，可以用勒夏特列原理解释；C项、加入AgNO3后，Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀，降低了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；D项、该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压缩体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，故颜色变深，不能用勒夏特列原理解释。3．（河北省大名县第一中学2019-2020学年高二9月月考）当反应：Cl2(g)＋S(s)SCl2(g)达到平衡后，缩小容器体积，此时反应速率的变化情况是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】将容器体积缩小，压强增大，则正逆反应速率都增大，反应Cl2(g)+S(s)SCl2(g)的特点是反应物气体的计量数之和等于生成物气体的计量数之和，减小体积，平衡不移动，即正反应速率和逆反应速率同等程度增大，故答案为A。4．（云南省保山市第一中学2018-2019学年高二下学期期末）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂垐垐?噲垐?CO2(g)＋H2(g)△H0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度或增大H2O(g)的浓度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B【解析】A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，或增大H2O(g)的浓度，平衡正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。5．（安徽省滁州市九校联谊会（滁州二中、定远二中等11校)2018-2019学年高二下学期期末联考）已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示。该反应是A．N2(g)＋3H2(g)垐?噲?2NH3(g)B．C(s)＋H2O(g)垐?噲?CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I2(g)垐?噲?2HI(g)D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)垐?噲?Fe(SCN)3(aq)【答案】C【解析】A.N2(g)＋3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，等式两边气体计量数之和不相等，A错误；B.C(s)＋H2O(g)垐?噲?CO(g)＋H2(g)，等式两边气体计量数之和不相等，B错误；C.H2(g)＋I2(g)垐?噲?2HI(g)，等式两边气体计量数之和相等，C正确；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)垐?噲?Fe(SCN)3(aq)，等式两边无气体，增大压强反应速率不变，D错误。6．（湖南省长郡中学2018-2019学年高二下学期期末考试）在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时.测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大【答案】C【解析】A.减小压强，平衡逆向移动，则正向为气体体积缩小的反应，故x+yz，选项A错误；B.由上述分析可知，平衡逆向移动，选项B错误；C.因平衡逆向移动，故B的转化率降低，选项C正确；D.平衡逆向移动，C的体积分数减小，选项D错误。7．（浙江省慈溪市六校2018-2019学年高二上学期期中考试）对于2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH0，根据下图，下列说法错误的是（）A．t2时使用了催化剂B．t3时采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大【答案】D【解析】A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，A不符合题意；B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比t1时刻小，D说法错误，符合题意。8．（河南省驻马店市2018-2019学年高二下学期期末考试）2.0molPC13和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是A.0.40molB.0.20molC.大于0.80mol，小于1.6molD.小于0.80mol【答案】C【解析】达到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡，可以等效为开始加入1.0molPCl3和0.50molCl2达到的平衡，与原平衡比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物转化率减小，故达到平衡时，PCl3的物质的量大于原平衡的一半，即达到平衡时PCl3的物质的量大于1.6mol×12=0.8mol，但小于1.6mol，故选项C正确。9．（云南省景谷一中2018-2019学年高二下学期期末考试）将5mL0.005mol·L－1的FeCl3溶液与5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(红色)。(1)若滴加饱和FeCl3溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。(2)若滴加1mol·L－1KSCN溶液4滴，平衡向________方向移动，溶液红色________。(3)若滴加0.01mol·L－1NaOH溶液4滴，则产生____(填颜色)沉淀，c(Fe3＋)___，平衡向______方向移动，溶液红色________。(4)若加入少量KCl固体，则平衡________移动，原因________________________。【答案】正反应加深正反应加深红褐色减小逆反应变浅不KCl不参与反应【解析】（1）建立平衡的时候，铁离子浓度是0.005mol/L。若滴加饱和氯化铁溶液，铁离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁浓度增大，溶液红色加深。故答案为：正反应，加深；（2）建立平衡的时候，硫氰化钾浓度是0.01mol/L，若滴加1mol/L的硫氰化钾溶液，则会使硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁浓度增大，红色加深。故答案为：正反应，加深；（3）若滴加氢氧化钠溶液，铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，使铁离子浓度降低，平衡逆向移动，硫氰化铁浓度也降低，溶液颜色变浅。故答案为：红褐色，减小，逆反应，变浅；（4）由于氯化钾不参与反应，所以加氯化钾固体，平衡不移动。故答案为：不，KCl不参与反应。10．汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝−1200kJ·mol－1。在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）0～10min内该反应的平均速率v(CO)＝________，从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的______(填字母)。（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变【答案】0.03mol·L－1·min－1dCD【解析】（1）0～10min内v(CO)＝2v(NO2)＝0.60.3mol2L10min×2＝0.03mol·L－1·min－1。从11min起压缩容器容积，压强增大，平衡正向移动，n(NO2)应逐渐减小直至达到新的平衡，所以应是图中d曲线。（2）A.混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不变，可以说明达到平衡，A项正确；B.反应前后气体分子总数不相等，因此压强保持不变，可以说明达到平衡，B项错误；C.v逆(NO2)＝2v正(N2)才能说明达到平衡，C项错误；D.反应体系中物质全部为气体，密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D项错误；答案选A。11．（河北省大名县第一中学2019-2020学年高二9月月考）在密闭容器中进行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s)ΔH0的反应，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态C．温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大D．温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变【答案】D【解析】A．无论吸热反应还是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，则升高温度该反应正逆反应速率都增大，故A错误；B．容器内只有A是气体，反应从开始到达到平衡状态，气体的平均相对分子质量始终是定值，即容器内气体平均相对分子质量不变时不一定达到化学平衡状态，故B错误；C．固体质量多少与化学反应速率无关，B是固体，其质量多少与化学反应速率无关，故C错误；D．温度不变，平衡常数不变，即K=1Ac不变，则压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变，故D正确。12．