XXXX高考应试策略

2010高考应试策略一、格式、步骤要规范规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。（一）下面是考试时考生常丢分的地方，希望大家考试时不要在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。2、书写化学方程式时，分清是“”还是“→”，如盐水解方程式、弱酸、弱碱的电离一定要用“”。3、不能忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写。如“溶解度”单位是克/100克水，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，导致失分。5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意做的正确，涂卡时却完全涂反了，要十分警惕这种情况发生。10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。11、描述实验现象要全面，要全方位观察。12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。15、原电池正、负极不清，电解池阴阳极不清，电极反应式写反了。16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。20、要注意试题中小括号内的提示，专门看。21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。23、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。24、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。25、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这部分的分。26、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。27、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。28、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。29、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。二、加强记忆，举一反三（一）减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基做好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。二、能非常熟练地联想到下列知识点1、知道典型的溶解性特征2、操作不同现象不同的反应（互滴实验）:3、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：4、能生成两种气体的反应：5、同时生成沉淀和气体的反应：6、常见的置换反应：7、一种物质分解成三种物质：8、三合一的反应：9、能同酸反应的单质：10、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质11、既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物：12、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：13、能生成沉淀和强酸的反应：14、能生成两种强酸的反应：三、关于反应形式的联想：1、热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。2.两种物质的加热反应：3.三种物质之间的反应：三、物质的重要特征：1、重要的特征反应：2、物质的状态：3、物质的气味：4、物质的毒性5、物质的溶解性：6、组成特征：7、结构特征：8、分子的极性：9、特征反应现象：四、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：2、沉淀现象：3、放气现象：4、变色现象：5、放热现象：6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。五、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤气生产的第二步反应：2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：；4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；六、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石：；2、水煤汽的生产：；；3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中5、硫酸的生产（接触法）：；6、晶体硅的生产：；7、合成氨生产：；8、工业生产硝酸（氨氧化法）：。9、电解饱和食盐水：；10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：；（2）镁的冶炼：；（3）铝的冶炼：；（4）铁的冶炼：；（5）铝热反应：；一、命题展望1、题型及结构：（1）总题量的不变。（2）选择题有2个左右能力要求高的题。（3）实验侧重基本实验技能与操作、探究性。（4）无机题走向综合、开放、探究和定量。（5）有机题关注与量结合、关注社会的热点、关注有机的基本概念与理论。（6）计算题侧重基础与选拔。2、各题型分析及预测第一部分:化学基本概念和基本理论(约占30%)第二部分：元素及其化合物(约占20%)第三部分：有机化学基础(约占15%)第四部分：化学实验(约占20%)第五部分：化学计算(约占15%)问题一：氧化还原反应的应试策略解决策略：巧用守恒、活用守恒。二、高考应试的策略例1：有反应M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，则M2O7n－中M的化合价是A．+2B．+4C．+6D．+7例2：在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A＋4B＋5C＋6D＋7CB例3：铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04gB问题二：阿伏加德罗常数及定律的应试策略解决策略：范例反例的穷举、敏锐的直觉、系统的归纳。问题三：离子方程式书写及判断的应试策略应试策略：抓住三守恒、归纳反常及有特点的反应、抓量的书写技巧、巧用电子关系。例：下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－→BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋HCO3－C．向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸：4H＋＋2S2O32－→3S↓＋SO42－＋2H2OD．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B问题四：离子共存问题的应试策略应试策略：抓住特色离子、汇总易忽略离子间的反应、抓住“边缘”离子（如SO32-、ClO-等）、注意附加条件、注意有机与无机间的交叉等。例1：在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是()（A）Cl-NO3-Ba2+Ca2+（B）SO42-CH3COO-Al3+Mg2+（C）Na+K+SO42-Cl-（D）NH4+Ba2+Cl-HCO3-例2：若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-BC问题五：微粒或离子浓度大小比较的应试策略应试策略：抓住二个守恒、注意等体积混合、注意附加条件的使用、注意等式关系与不等式关系的综合运用、注意非单纯的离子浓度比较问题。例1：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A、c(HCN)＜c(CN－)B、c(Na＋)＞c(CN－)C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1问题六：pH、水解、电离度、离子浓度等综合的应试策略应试策略：理解弱与强的关系、理解中和与中性的关系、理解最终显示酸或碱性的几种情况理解酸碱pH之和的含义、巧用方程组解决问题。例2：将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)A问题七：电极反应式书写及电化学概念判断的应试策略应试策略：抓住守恒（电子、电荷）、注意总反应的本质、记清楚最原始的电池本质（原电池：正得还、负失氧；活负惰正；电解池：阳失氧、阴得还。）离子移动方向看电子。问题八：几个相对原子质量及同位素问题的理解应试策略：经典举例法、组合法解决、注意原子百