葡萄糖含量的测定

葡萄糖含量的测定一、实验目的1、掌握间接碘量法的原理及操作。2、熟悉碘价态变化的条件及其在测定葡萄糖时的应用。二、实验原理：1、I2与NaOH作用：I2+NaOH=NaIO+NaI+H2O2、C6H12O6与NaIO定量作用：C6H12O6+NaIO=C6H12O7+NaI3、总反应：I2+C6H12O6+2NaOH=C6H12O7+2NaI+H2O4、剩余的NaIO在碱性条件下发生歧化反应：3NaIO=NaIO3+2NaI5、歧化产物在酸性条件下进一步作用生成：NaIO3+5NaI+6HCl=3I2+6NaCl+3H2O6、析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI据以上反应可知：Na2S2O3：I2：NaIO：C6H12O6=2：1：1：1三、试剂和仪器I2标液(0.05mol/L)Na2S2O3(0.1mol/L)溶液NaOH(2mol/L)HCl溶液(6mol/L)淀粉指示剂(0.5%)四、实验步骤（一）0.1mol/LNa2S2O3标准溶液的配制和标定配置：称取10gNa2S2O3·5H2O溶于新煮沸并已冷却的300ml蒸馏水中，溶解后加入0.05gNa2CO3，用新煮沸并已冷却的蒸馏水稀释至400ml，溶液贮存于棕色试剂瓶中，在暗处静置数日后，标定其浓度。标定：准确称取0.8~0.9g左右KIO3于烧杯中，加水溶解后，转入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mlKIO3标准溶液，置于锥形瓶中，加入20ml100g·L-1KI溶液，5ml1mol·L-1H2SO4，加水稀释至约100ml，立即用待标定的Na2S2O3滴定至浅黄色，加入5ml淀粉溶液，继续滴定至由蓝色变为无色为终点。平行滴定3份，数据记录在（表一）。（二）I2标准溶液的配制和标定吸取25.00mLI2溶液于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变无色，即为终点。平行测定3次。数据记录在表（二）。（三）葡萄糖注射液中葡萄糖含量取0.5%的试液25.00mL于碘量瓶中+25.00mLI2标液，边摇边慢慢滴加NaOH溶液，至成淡黄色，加塞，置暗处12min后，加2mLHCl使成酸性，立即用Na2S2O3溶液滴至溶液成淡黄色+2mL淀粉指示剂，继续滴至蓝色消失为终点，所耗体积记为V。平行做三份。计算葡萄糖注射液中葡萄糖含量。数据记录在（表三）。1、Na2S2O3标准溶液的标定（表一）编号项目ⅠⅡⅢ（g）/mlmol/Lmol/L相对偏差平均相对偏差五、实验结果与处理322OSNaC322OSNaC3KIOm322OSNaVLmolVmVMmCOSNaKIOOSNaKIOKIOOSNa/600025000.2500.214600025000.25322332233322２、Ｉ２标准溶液的标定（表二）编号项目ⅠⅡⅢmol/L/mlmol/Lmol/L相对偏差平均相对偏差322OSNaV322OSNaC2IC2ICLmolIC/25.002VC)(322322OSNaOSNa2序号ⅠⅡⅢ/mL25.0025.0025.00mol/Lmol/LmL(g/L)(g/L)相对平均偏差３、葡萄糖含量的测定（表三）322OSNaV322OSNaC2IC6126OHCV6126OHC6126OHC2ICLg/25.00100M]VC21-V[C612632232222OHCOSNaOSNaII