62溶液组成的表示教师版2021学年九年级化学下册课时同步练沪教版

1/9第6单元溶解现象6.2溶液组成的表示一、单选题（共9题；共18分）1.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强【答案】C【解析】A.溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故不符合题意；B.若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故不符合题意；C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故符合题意；D.蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故不符合题意。2.盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠（20℃，S（NaCl）=36g）放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:次数第一次第二次第三次加水质量1000g1000g1000g烧杯内NaCl晶体剩余情况有无无则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是（）A.10.71%ω≤19.35%B.12%ω≤24%C.10.71%≤ω21.43%D.12%≤ω24%【答案】A【解析】20℃时，NaCl溶解度为36g；此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g；第一次：加入1000g水，食盐固体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；第二次：再加入1000g水，食盐固体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是，即10.71%ω≤19.35%。3.现有某锌铝合金(Zn－Al)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为()。A.6.26%B.9.8%C.19.6%D.22.6%2/9【答案】B【解析】锌铝合金的混合物8.3g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸铝、硫酸锌的混合物27.5g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸铝、硫酸锌两种物质的混合物中含硫酸根的质量为27.5g-8.3g=19.2g，硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的质量为：19.2g÷(×100%）=19.6g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%。故答案为：B。4.下列有关水的叙述正确的是（）A.用肥皂水能区分软水和硬水B.只能用水做溶剂C.过滤能除去河水中所有杂质D.水蒸发是化学变化【答案】A【解析】A、加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水，故正确；B、水是常见的溶剂，酒精、汽油也可以作溶剂，故错误；C、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；D、水蒸气是纯净物，不是化学变化，故错误；5.对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是()A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解了10g食盐C.将10g食盐溶于90g水中形成的溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10【答案】A【解析】10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐，而对应溶液的溶剂质量为90g，A理解错误；6.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是()A.加入食盐10克B.加入水50克C.蒸发掉溶剂的一半D.加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液【答案】D【解析】A.100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，设加入食盐质量为x3/9x=12.5g，不符合题意；B.加入水会使质量分数减少，不符合题意；C.使质量分数增加一倍，蒸发水的质量为原溶液质量的一半，不符合题意；D.加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液后溶质质量分数为，符合题意；7.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A.变大B.变小C.不变D.无法确定【答案】B【解析】向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，氯化钠质量不变，而溶液质量增加，所以氯化钠质量分数会变小；8.现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物7.7克，与100克7.3％的稀盐酸恰好完全反应，则所得溶液中两种溶质的总质量为（）A.13.2克B.13.5克C.11.7克D.11.4克【答案】D【解析】中和反应的实质是：H++OH-=H2O氯化氢中氯元素的质量为：100g×7.3％×=0.2g，设反应生成水的质量为xH~H2O1180.2gxx=3.6g反应前后物质的总质量不变，所以所得氯化钠和氯化钙的总质量为：7.7g+7.3g-3.6g=11.4g。4/99.某兴趣小组进行了化学探究活动。实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液n小时8.14g8.32g8.62g11.16g9.36g2n小时5.74g5.93g6.67g12.53g8.45g实验二：下列说法错误的是（）A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2【答案】B【解析】A.浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度会变小，是因为浓硫酸具有吸水性，故说法正确，不符合题意；B.从实验一知道，氢氧化钠溶液的质量变化小于水的质量变化，原因之一是氢氧化钠溶液吸收了空气中的CO2，产生了Na2CO3，溶液①中加入50g7.3%的稀盐酸后，溶液质量是68.8g，则没有物质逸出，盐酸是和先与溶液①还没有变质的氢氧化钠反应，导致盐酸的量不足，和Na2CO3反应只能产生碳酸氢钠，而不能放出二氧化碳气体，所以溶液①的溶质还有氢氧化钠，故说法错误，符合题意；C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，因为盐酸中水的蒸发量可能大于氯化氢的蒸发量，故说法正确，不符合题意；D.饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，故说法正确，不符合题意。二、计算题（共4题；共23分）10.某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8g。求：（1）样品中锌的质量分数。5/9（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%）【答案】（1）解：样品中锌的质量分数∶生成气体质量∶50g＋20g－69.8g＝0.2g.设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌质量为yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑651612xy0.2g＝,x＝6.5g.＝,y＝16.1g.样品中锌的质量分数∶×100％＝32.5%.答∶样品中锌的质量分数是32.5%（2）解：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数∶×100％＝28.6％.答∶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是28.6％11.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g10101010剩余固体的质量/g9.108.457.807.80请你计算：（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。（3）黄铜样品中铜的质量分数。6/9【答案】设参加反应的HCl的质量为xZn的质量=0.65g×3=1.95gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65731.95gxx=73×=2.19g（1）稀盐酸中溶质HCl的质量分数=×100%=7.3%（2）需要浓盐酸的质量==8g（3）黄铜中铜的质量分数=×100%=80%答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。【解析】根据题中数据可知，第一次和第二次加入稀盐酸的质量一样，且都反应完，由此可知：第一次加盐酸反应掉的锌的质量与第二次、第三次反应的锌的质量相等，都是0.65克。故样品中锌的质量为：0.65g×3=1.95g；设：反应中共用去HCl的质量为x。设参加反应的HCl的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65731.95gxx=73×=2.19g（1）稀盐酸中溶质HCl的质量分数=×100%=7.3%7/9（2）需要浓盐酸的质量==8g（3）黄铜中铜的质量分数=×100%=80%答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。12.铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？【答案】（1）石灰石中碳酸钙的质量是12g﹣2g=10g；（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734410gyxx=4.4gy=7.3g（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是×100%=14.6%；答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是10g；（2）生成二氧化碳的质量为4.4g；8/9（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．【解析】【解答】解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是12g﹣2g=10g；（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734410gyxx=4.4gy=7.3g（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是×100%=14.6%；13.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有________(填化学式)。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为________(写出计算过程)。【答案】（1）18（2）NaCl、CaCl2（3）解：设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓111100x18g=，解得x=19.98g9/9氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。【解析】（1）由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2；