九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质质量分数课件新版新人教版

第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质质量分数知识点❶：溶质质量分数的概念1．溶质质量分数是指溶液中______________与_________________之比。2．对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是()A．100g水中溶解了10g硝酸钾B．100g硝酸钾溶液中溶解有10g硝酸钾C．10g硝酸钾溶解于90g水中所得到的溶液D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配成的溶液溶质质量溶液质量A知识点❷：溶质质量分数的计算3．计算公式：溶质质量分数＝_______________________×100%＝_________________________________×100%。溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量4．常温下，将15g氯化钠加入到60g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A．15%B．20%C．25%D．33.3%5．欲配制100g0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是()A．0.9gB．9gC．99.1gD．100gBA6．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是()A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌A7．现有20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将()A．增大B．减小C．不变D．无法确定8．20℃时，将33g食盐放入100g水中，食盐全部溶解，再向此溶液加入3g食盐又恰好全部溶解，则溶质为_______g，此时溶质的质量分数为_______；现在溶液恰好饱和，再向此溶液加入3g食盐，溶质的质量分数是_________。(结果精确到0.1%)B3626.5%26.5%9．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化的图象不正确的是()DABCD10．如图所示关于过氧化氢溶液的说法中错误的是()A.500g溶液中含溶质30gB．500mL溶液的质量为550gC．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7D．取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%A11．20℃时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，搅拌，充分溶解后，仍有4.2g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)20℃时硝酸钾的溶解度为__________g。(3)所得溶液中硝酸钾的溶质质量分数为___________(精确到0.1%)。饱和31.624.0%12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题：(1)t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_________。(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_____________________。(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有_____________________(写出一种即可)。1∶5∶6甲＝丙乙丙蒸发结晶13．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为______________(填最简整数比)。(2)若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要____g氯化钠、__________g水。46∶719919(3)已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，将40g氯化钠放入100g水中充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)解：已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，那么可以推知20℃时100g水中最多溶解氯化钠36g；现在将40g氯化钠放入100g水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数＝36g100g＋36g×100%≈26.5%。答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%。14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：(1)P点表示的含义是______________________________________。(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_______________________。(3)要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有______________________________________________________________________(任写一种)。在t1℃时，乙、丙的溶解度相等降温结晶升高温度(或增加溶质或减少溶剂)(4)t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________g。(5)t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是______。(6)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是_________(填字母)。A.溶液的质量关系是丙＞乙＞甲B．丙溶液的溶质质量分数不变C．溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙65甲AB1．增大溶液的溶质质量分数的方法：①__________；②_____________；③加入溶质质量分数更大的该物质的溶液。2．比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小，可以直接比较该温度下两种物质的_____________的大小，由公式“饱和溶液中溶质质量分数＝[溶解度/(100g＋溶解度)]×100%”可知，溶解度越大的，其饱和溶液的溶质质量分数_______________。增加溶质蒸发水分溶解度越大