酸和碱同步练习课件第10单元课题2第1课时

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应及其应用-3-知识清单预习自测一、中和反应1.定义:与作用生成和的反应。2.实质:酸中的和碱中的结合生成的过程。3.盐:由和构成的化合物。4.其他中和反应(用化学方程式表示)氢氧化钙与盐酸反应:;氢氧化钠与硫酸反应:。酸碱盐水H+OH-水金属离子酸根离子Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O-4-知识清单预习自测二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。如常用改良酸性土壤。2.处理工厂的废水:例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理,化学方程式为。印染厂的废水呈碱性,可加入进行中和。3.用于医药:(1)服用含有物质的药物,可以治疗胃酸过多。(2)人被某些蚊虫叮咬后,涂一些含有物质的溶液,就可减轻痛痒。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O硫酸碱性碱性-5-知识清单预习自测123451.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用一定与中和反应原理无关的是()A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸答案答案关闭C-6-知识清单预习自测123452.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是()A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO3答案答案关闭D-7-知识清单预习自测123453.物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是()A.烧碱显碱性——可以中和土壤酸性B.氮气性质比较稳定——可充入食品包装袋中用于防腐C.铜片能导电——可作电极D.干冰升华吸收热量——可用于人工降雨答案答案关闭A-8-知识清单预习自测123454.下列反应中属于中和反应的是()A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑B.NaOH+HClNaCl+H2OC.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu答案答案关闭B-9-知识清单预习自测123455.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。下图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题:(1)写出图中有标号仪器的名称:②;(2)A中溶液呈色,C中溶液(氢氧化钠溶液过量)呈色;(3)该实验中反应的化学方程式为;(4)玻璃棒在该实验中的作用是,其目的是。烧杯无红NaOH+HClNaCl+H2O搅拌使两种溶液充分反应要点中和反应中的“一、二、三、四”1.理解一个“实质”:中和反应的实质是H+与OH-结合生成水(H2O)。2.掌握两种“方法”:许多酸或碱的溶液都是无色的,可用下面两种方法证明酸与碱之间确实发生了中和反应。(1)可以在酸或碱中加入指示剂以显示酸或碱的存在,然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色;(2)酸碱中和反应是放热反应,测量溶液在反应过程中的温度变化。3.走出三个“误区”:(1)只有酸与碱恰好完全反应才是中和反应;(2)有盐和水生成的反应都是中和反应;(3)中和反应是一类基本反应类型。这三种说法都是错误的。4.了解四种“应用”:(1)应用于医药(中和胃酸过多);(2)改良酸性土壤;(3)处理工业废水;(4)调节溶液的酸碱性。【自主思考】为什么生成盐和水的反应不一定是中和反应?答案如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O等不是中和反应。【即学即练1】小烧杯中盛有含石蕊溶液的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色答案解析解析关闭石蕊溶液加入氢氧化钠溶液中,溶液显示蓝色;当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,溶液显示紫色;当盐酸过量时,溶液显示红色。答案解析关闭B【即学即练2】以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中正确的是()A.在化学变化中物质的质量是守恒的B.原子在化学变化中是可以再分的C.两幅图表示的都是化合反应D.以上图示中未涉及中和反应答案解析解析关闭质量守恒定律适合于任何化学反应,A正确;在化学变化中分子可以再分,原子不能再分,B错误;图中前者为化合反应,后者为中和反应,C、D错误。答案解析关闭A