2021届高考化学统考版二轮备考小题提升精练2物质的量浓度及其计算解析

1、要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。特别注意计算过程。1．【2019江西模拟】有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞③＞④＞①＞⑤【答案】C【解析】溶液中所含的离子和分子总数取决于溶质和溶剂中所含的分子以及电离出的离子等全部的粒子；题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导作用；而溶剂分子数与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故粒子总数排序由大到小依次为⑤④③②①；综上所述，本题选C。【点睛】本题考查的知识是离子、分子数及其物质的量与溶液浓度、体积的关系。以此为载体，来考查学生思维的敏捷性和严密性。本题脱离了过去经常比较。

2、粒子浓度的俗套，也不是比较“浓度大小”，而是转向比较粒子总数多少，致使不少同学没有打破思维定势，一见到溶液就只想到溶质，错选A、B、D中之一。2.【2020吉林通榆县一中第二次月考】下列说法正确的是（）A．把100mL3mol·L−1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol·L−1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L−1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L−1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl−)仍然是3mol·L−1小题必练2：物质的量浓度及其计算D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【答案】B【解析】A．把100mL3mol·L−1的H2SO4跟100mLH2O混合，溶液的总体积小于200mL，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol·L−1，故A错误；B．与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为：100g20%100g100g×100%=10%。

3、，故B正确；C．3mol·L−1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol·L−1，3mol·L−1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol·L−1，混合后氯离子浓度介于3mol·L−1～6mol·L−1之间，故C错误；D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，故D错误；故选B。【点睛】物质的量的浓度的计算，抓住物质的量浓度=总的物质的量除以总体积。3．【2019年河北武邑调研】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C=====高温Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（）A．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC．生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD．通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA【答案】C【解析】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S。

4、2−水解：S2−+H2OHS−+OH−，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-(-2)]=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。4．【2020山西太原实验中学月考】在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（）①w=36.5c1000ρ×100%②c=1mol·L−1③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5wA．①②③B．①③④C．①③D．①④【答案】C【解析】①根据c=1000Mw可得w=36.5c。

5、1000ρ×100%，故正确；②36.5gHCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故错误；③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据质量分数公式可知混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的1半，即大于0.5w，故正确；④氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故④错误；所以正确的为①③，故选C。【点睛】本题考查溶液浓度有关计算，主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用，概念的理解和计算分析是解题关键。1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．100g46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NAD．1L0.1mol·L−1的NH4Cl溶液中含有NH+4数目为0.1NA【答案】A【解析】A．100g46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1。

6、个O-H键，则1molCH3CH2OH含H-O键的数目为NA，每分子水中含有2个O-H键，则3molH2O含H-O键的数目为6NA，合计含H-O键的数目为7NA，A正确；B．pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，但溶液的体积不知道，无法求氢离子的个数，B错误；C．0.1molFe在足量氧气中燃烧得到Fe3O4，铁元素由0价变为+83价，因而转移电子数为0.1mol×83NA≈0.27NA，C错误；D．铵根水解方程式为NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若氯化铵中铵根不水解，则易算出溶液中含有NH+4数目为0.1NA，但铵根部分水解，数目减少，因而实际溶液中含有NH+4数目小于0.1NA，D错误。【点睛】对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如Al2(SO4)3中的Al3+、Na2CO3中的CO2−3，例如1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO2−3数目为0.5NA，该说法是错误的，注意要考虑CO2−3在水中的发生水解的情况。2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下1L1mol·L−1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO2−3B．标准状况下，22。

7、.4LSO3含NA个分子C．常温下100mL0.1mol·L−1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子D．0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA个电子【答案】D【解析】A项：1L1mol·L−1Na2CO3溶液中有1mol溶质，因CO2−3微弱水解，实际存在CO2−3少于0.1NA，A项错误；B项：标准状况下SO3是固态物质，22.4LSO3不是1mol，含分子数不是NA，B项错误；C项：100mL0.1mol·L−1醋酸溶液有0.01mol溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小于0.01NA，C项错误；D项：据Na2O2与水的反应可知，每1molNa2O2参与反应，就有1mol电子转移，故0.1molNa2O2与足量水反应有0.1NA个电子转移，D项正确。【点睛】公式n=V/22.4L·mol−1，只能用于标准状况下的气体，不能用于固体、液体和非标准状况的气体。3．300mL硫酸铝溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为（忽略Al3+的水解及溶液混合体积的变化）（）A．0.4mol/LB．0。

8、.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L【答案】D【解析】Al3+的物质的量为1.62g27/gmol=0.06mol，由电荷守恒可得溶液中硫酸根离子的物质的量为32×0.06mol=0.09mol，向溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL后溶液中硫酸根离子的物质的量为(0.09mol-0.1mol/L×0.3L)=0.06mol，则硫酸根离子的物质的量的浓度为0.06mol0.6L=0.1mol/L，故选D。【点睛】注意根据溶液中离子的电荷守恒，然后根据反应方程式进行答题。4．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO2−4、NO−3四种离子，其中K+与SO2−4的个数之比为4∶5，则Mg2+与NO−3的物质的量浓度之比一定不是（）A．8∶3B．3∶2C．2∶3D．1∶3【答案】D【解析】A．若Mg2+与NO−3的物质的量浓度之比为8∶3，则Mg2+所带的正电荷的数值大于NO−3所带的负电荷的数值，故A不选；B．若Mg2+与NO−3的物质的量浓度之比为3∶2，则Mg2+所带的正电荷的数值大于NO−3所带的负电荷的数值，故B不选；C．若Mg2+与N。

9、O−3的物质的量浓度之比为2∶3，则Mg2+所带的正电荷的数值大于NO−3所带的负电荷的数值，故C不选；D．若Mg2+与NO−3的物质的量浓度之比为1∶3，则Mg2+所带的正电荷的数值小于NO−3所带的负电荷的数值，故D选。【点睛】电解质溶液中一定存在着电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。5．现有44gMg、Al、Zn、Fe等活泼金属粉末的混合物与体积为1L、质量分数为20%的硫酸恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g。则下列说法中正确的是（）A．生成标准状况下气体的体积为22.4LB．H2SO4的物质的量浓度为2.0mol·L−1C．硫酸的质量为540gD．无法进行A、B、C项的计算【答案】A【解析】A．44g金属粉末与硫酸完全反应生成140g硫酸盐，这些硫酸盐中含有硫酸根96g，即1mol，那么参加反应的硫酸的物质的量就是1mol，根据质量守恒，有2mol氢原子参加反应，生成1mol氢气，标准状况下气体的体积为22.4L，故A正确；B．硫酸的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，故B不选；C．参加反应的硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g。

10、，故C不选、D不选；故选A。【点睛】根据元素守恒关系进行计算，由硫酸盐得到反应中硫酸的总量。6．标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L−1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO2−3)与c(HCO−3)的比值为(不考虑CO2−3、HCO−3的水解)（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3【答案】B【解析】将二氧化碳通入氢氧化钠溶液时，会先后发生两个反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，2(nCOnNaOH)小于或等于1∶1时，产物只有Na2CO3，2(nCOnNaOH)大于2∶1时，产物只有NaHCO3；根据题意，n(NaOH)=0.2L×1.0mol/L=0.200mol，3.36LCO2气体的n(CO2)=3.36L22.4L/mol=0.15mol。2(nCOnNaOH)=0.2mol∶0.15mol=4∶3，即12(nCOnNaOH)2，则反应产物为Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为x、y，根据反应过程中钠原子、碳原子守恒，则，解得，所以)n(HCO)。