2021年1月河北省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题

2021年河北省普通髙中学业水平选择性考试模拟演练化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Zn65I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B.绿化造林助力实现碳中和目标C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染2.聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是()A.丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色B.丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应C.聚丙烯的结构简式为[222CH-CH-CH]nD.丙烯与乙烯互为同系物3.下列说法正确的是()A.氕、氘和氚互称同素异形体B.对于ΔH0自发进行的化学反应，有ΔS0C.对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：V(g)V(1)V(s)D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移4.下列说法错误的是()A.2CaO的电子式为B.Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC.4[SiO]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D.利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体5.下列实验中，实验现象与结论不匹配的是()实验操作实验现象结论A向含有相同浓度-Cl、-I溶液中逐滴加入3AgNO溶液先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体C在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色该气体产物具有漂白性D2-+2-42722CrO+2HCrO+HO在227KCrO溶液中加入3AgNO溶液有砖红色沉淀(24AgCrO)生成24AgCrO溶解度比227AgCrO小A.AB.BC.CD.D6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A.1mol氮气分子中含有π键的数目为2NAB.1mol氩气分子中含有原子的数目为NAC.1mol氯化钠中含有Na+的数目为NAD.1mol白磷中含有P-P共价键的数目为4NA7.已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ12222HO(l)2H(g)O(g)ΔH=571.66kJmol122C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔH=131.29kJmol则反应21C(s)O(g)CO(g)2的反应热为()A.1ΔH396.36kJmolB.1ΔH198.55kJmolC.1ΔH154.54kJmolD.1ΔH110.53kJmol8.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法错误的是()A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应B.用5%23NaCO溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C.无水2CaCl的作用是除去有机相中残存的少量水D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系9.醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数5aK=1.7510。下列说法错误的是()A.130.1molLCHCOOH溶液的pH在2-3范围内B.3CHCOONa溶液中，+-3cCHCOOH+cH=cOHC.将130H.1molLCHCOO溶液加水稀释，其电离常数和+3cHcCHCOOH均不变D.等体积的10.1molLOHNa溶液和130.1molLCHCOOH溶液混合后，溶液pH7，且+--+3cNacCHCOOcOHcH10.氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图：下列叙述错误的是()A.CuCl被氧化的反应为22212CuCl2HClO2CuClHO2B.催化剂2PdCl再生的反应为222CuClPdPdCl2CuClC.制备乙醛的总反应为22PdCl,CuCl39322K231CH=CH+OCHCHO2D.如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数Y+Z=X+W，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是()A.W有两种常见氧化物B.原子半径Y＜X＜W＜ZC.X的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键12.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是()A.可形成分子内氢键B.有6种含氧官能团C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.不与Na2CO3水溶液发生反应13.乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是()A.36KFe(CN)溶液B.弱酸性淀粉KI溶液C.272NaCrO和稀24HSO溶液D.4422NHFeSO的稀24HSO溶液和KSCN溶液14.H3PO4的电离是分步进行的，常温下13aK=7.610，8a2K=6.310，313aK=4.410。下列说法正确的是()A.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7B.Na2HPO4溶液中，+-3--24344cH+cHPO+2cHPO=cPO+cOHC.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，3-2-44cPOcHPO15.一定条件下，反应22H(g)+Br(g)=2HBr(g)的速率方程为αβγ22v=kcHcBrc(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：-12c(H)/(molL)-12c(Br)/(molL)-1c(HBr)/(molL)反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是()A.表中c的值为4B.α、β、γ的值分别为1、2、-1C.反应体系的三种物质中，2Br(g)的浓度对反应速率影响最大D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低三、非选择题：共60分。第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共45分。16.碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行2I的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量23NaSO固体溶于NaI溶液，再将4CuSO饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为______。(2)待-I沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓3HNO，观察到______(颜色)气体放出，______(颜色)晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在______(条件)下进行。该反应的化学方程式为______。(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗2I，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：______(夹持装置略)。A.B.C.D.E.F.(4)将精制得到的2I配成浓度为1cmolL的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是______。用250mL容量瓶定容，使用______(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的______指示剂，立即用2I标准溶液滴定，溶液显稳定的______(颜色)即为滴定终点，消耗2I标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是______(写出表达式)。已知滴定反应方程式：17.合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②______。(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。18.我国科学家最近发明了一种2Zn-PbO电池，电解质为24KSO、24HSO和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：回答下列问题：(1)电池中，Zn为______极，B区域的电解质为______(填“24KSO”、“24HSO”或“KOH”)。(2)电池反应的离子方程式为______。(3)阳离子交换膜为图中的______膜(填“a”或“b”)。(4)此电池中，消耗6.5gZn，理论上可产生的容量(电量)为______毫安时(mAh)(1mol电子的电量为1F，-1F=96500Cmol，结果保留整数)(5)已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，(+)(-)E=E-E)，ΔG为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，2Zn-PbOE______2Pb-PbOE；2Zn-PbOΔG______2Pb-PbOΔG(填“＞”或“＜”)。(6)Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用2H还原ZnS也可得到Zn，其反应式如下：ZnS(s)+H2(g)催化剂高温Zn(s)+H2S(g)。727℃时，上述反应的平衡常数6pK=2.2410。此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为51.0110Pa的2H，达平衡时2HS的分压为______Pa(结果保留两位小数)。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19.科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：(1)镍元素位于周期表第______列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为______。(2)在CO分子中，C与O之间形成______个σ键、______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了______个电子。(3)第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变