2021年1月河北省普通髙中学业水平选择性考试模拟演练化学试题

2021年河北省普通髙中学业水平选择性考试模拟演练化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Zn65I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染2．聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是（）A．丙烯可使2Br的4CCl溶液褪色B．丙烯可与2Cl在光照条件下发生取代反应C．聚丙烯的结构简式为[222CHCHCH]——nD．丙烯与乙烯互为同系物3．下列说法正确的是（）A．氕、氘和氚互称同素异形体B．对于H0自发进行的化学反应，有S0C．对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：V(g)V(1)V(s)D．两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移4．下列说法错误的是（）A．2CaO的电子式为2OCaO::::B．Na不能从2MgCl溶液中置换出MgC．4[SiO]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用3FeCl的水解反应可以制备3FeOH胶体5．下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（）实验操作实验现象结论A向含有相同浓度Cl、I溶液中逐滴加入3AgNO溶液先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀spspK(AgCl)K(AgI)B加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体C在23NaSO饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入4KMnO溶液中4KMnO溶液褪色该气体产物具有漂白性D2242722CrO2HCrOHO在227KCrO溶液中加入3AgNO溶液有砖红色沉淀（24AgCrO）生成24AgCrO溶解度比227AgCrO小6．AN是阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A．1mol氮气分子中含有键的数目为A2NB．1mol氩气分子中含有原子的数目为ANC．1mol氯化钠中含有Na的数目为AND．1mol白磷中含有PP—共价键的数目为A4N7．已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ12222HO(l)2H(g)O(g)H571.66kJmol122C(s)HO(g)CO(g)H(g)H131.29kJmol则反应21C(s)O(g)CO(g)2的反应热为（）A．1ΔH396.36kJmolB．1ΔH198.55kJmolC．1ΔH154.54kJmolD．1ΔH110.53kJmol8．2甲基2氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法错误的是（）A．由叔丁醇制备2甲基2氯丙烷的反应类型为取代反应B．用5%23NaCO溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C．无水2CaCl的作用是除去有机相中残存的少量水D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系9．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数5aK1.7510．下列说法错误的是（）A．130.1molLCHCOOH溶液的pH在2-3范围内B．3CHCOONa溶液中，3cCHCOOHcHcOHC．将130.1molLCHCOOH溶液加水稀释，其电离常数和3cHcCHCOOH均不变D．等体积的10.1molLOHNa溶液和130.1molLCHCOOH溶液混合后，溶液pH7，且3cNacCHCOOcOHcH10．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图：下列叙述错误的是（）A．CuCl被氧化的反应为22212CuCl2HClO2CuClHO2B．催化剂2PdCl再生的反应为222CuClPdPdCl2CuClC．制备乙醛的总反应为22PdCl,Cu393Cl222K31CHCHOCHCHO2D．如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且原子序数YZXW，X和W同主族，Z的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素．下列说法正确的是（）A．W有两种常见氧化物B．原子半径YXWZC．X的最高价氧化物的水化物是强酸D．Y元素的氢化物分子间可以形成氢键12．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图），具有良好的抗氧化活性．下列关于葡酚酮叙述错误的是（）A．可形成分子内氢键B．有6种含氧官能团C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不与23NaCO水溶液发生反应13．乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患．以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是（）A．36KFe(CN)溶液B．弱酸性淀粉KI溶液C．227NaCrO和稀24HSO溶液D．4422NHFeSO的稀24HSO溶液和KSCN溶液14．34HPO的电离是分步进行的，常温下13aK7.610，8a2K6.310，313aK4.410．下列说法正确的是（）A．浓度均为10.1molL的NaOH溶液和34HPO溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH7B．24NaHPO溶液中，324344cHcHPOcHPOcPOcOHC．向10.1molL的34HPO溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化，溶液pH1时，溶液中大约有7.1%的34HPO电离D．在34HPO溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH11时，3244cPOcHPO15．一定条件下，反应22H(g)Br(g)2HBr(g)的速率方程为22vkcHcBrc(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：12cH/molL12cBr/molL1c(HBr)/molL反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是（）A．表中c的值为4B．、、的值分别为1、2、1C．反应体系的三种物质中，2Br(g)的浓度对反应速率影响最大D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低三、非选择题：共60分．第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答．第19～20题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共45分．16．（15分）碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域．大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是NaI）中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源．（1）某兴趣小组以海藻灰为原料进行2I的制备实验．具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量23NaSO固体溶于NaI溶液，再将4CuSO饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为_______________．（2）待I沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓3HNO，观察到__________（颜色）气体放出，__________（颜色）晶体析出．出于安全和环保考虑，该实验操作需在____________（条件）下进行．该反应的化学方程式为____________________。（3）用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗2I，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：___________________（夹持装置略）．A．B．C．D．E．F．（4）将精制得到的2I配成浓度为1cmolL的标准溶液，用来测定某样品中维生素C（相对分子质量为M的含量．具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是_________________________．用250mL容量瓶定容，使用______________（仪器）量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1∶1醋酸溶液和适量的_______指示剂，立即用2I标准溶液滴定，溶液显稳定的___________（颜色）即为滴定终点，消耗2I标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是________（写出表达式）．已知滴定反应方程式：17．（15分）合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义．以某钢铁厂烟灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、2MnO、23FeO等）为原料制备氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为234ZnNH和234CuNH配离子；②____________________________________．（2）ZnO转化反应的离子方程式为________________________．（3）“除杂”工序中，反应的离子方程式为_______________________________．（4）滤渣②的主要成分有____________________（填化学式），回收后可用作冶金原料．（5）“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______________________________，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______________工序循环使用．（6）从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为_________________．（7）将滤渣①用24HSO溶液处理后得到_______溶液和_______固体（均填化学式）．18．（15分）我国科学家最近发明了一种2ZnPbO电池，电解质为24KSO、24HSO和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：回答下列问题：（1）电池中，Zn为_____________极，B区域的电解质为_________（填“24KSO”、“24HSO”或“KOH”）．（2）电池反应的离子方程式为_________________________________________．（3）阳离子交换膜为图中的_______________膜（填“a”或“b”）．（4）此电池中，消耗6.5gZn，理论上可产生的容量（电量）为_________________毫安时（mAh）（1mol电子的电量为1F，1F96500Cmol，结果保留整数）（5）已知E为电池电动势（电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，()()EEE），G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，2ZnPbOE_________2PbPbOE；2ZnPbOG________2PbPbOG（填“”或“”）．（6）Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备．利用2H还原ZnS也可得到Zn，其反应式如下：22ZnS(s)H(g)Zn(s)HS(g)催化剂高温727℃时，上述反应的平衡常数6pK2.2410．此温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为51.011