四川省泸州市泸县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

四川省泸州市泸县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16F：19Na：23Mg：24Al：27P:31S：32Cl：35.5K:39Ca:40Fe:56Cu：64Ba:137第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．下列有关电解质的说法正确的是A.硫酸钠溶液能导电，所以它是电解质B.电解质在熔融状态下都能导电C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质3．下列离子方程式的书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OC.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+B．有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ca2+、Cl-C．在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+D．在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-5．某溶液中滴加BaCl2产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该溶液中A．一定有SO42-B．可能有CO32-C．一定无Ag+D．可能有SO42-或Ag+6．在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．Na+、Cl-、CO32-、SO42-C．Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-7．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA．AB．BC．CD．D8．已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能够发生的是A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Z2=2Z-+X2C．2W-+Y2=2Y-+W2D．2Z-+X2=2X-+Z29．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液C．将31gNa2O溶于水并配成1L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液10．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．B．C．D．11．已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立．．．的是A．Br2＋2HI＝I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I2＝2FeCl3＋2HID．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－12．R2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为A．4B．5C．6D．713．已知有生成NO气体的反应，N2+O22NO．在某容积恒定的的密闭容器中，充入xmol的N2和ymol的O2，升高温度使二者发生反应。则在反应过程中，与反应前相比，下列物理量发生改变的是A．气体的分子总数B．气体的密度C．气体的平均相对分子质量D．气体产生的压强14．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的质量比为A．136:213B．213:136C．3:8D．213:3415．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是A．a点对应溶液的导电性比d点强B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共40分）16．（10分）（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为_______，原子个数之比为_____，质量之比为_________，电子数之比为________。（3）用等体积的0.1mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三种溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____。17．（18分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol•L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序______________。（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。①配平该反应的化学方程式：_________。FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________。③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为____________________________。（3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。①下列说法正确的是_______________________________________________________。A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_______。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O18．（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制95mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_______。（2）配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是________________(写仪器名称)；（3）经计算，配制95mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取硫酸时应选用_________mL规格的量筒(填序号)；A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）取25mL1mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是___________；（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________(填序号)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处2019年秋四川省泸县第一中学高一期中末考试化学试题参考答案1．B2．C3．B4．C5．D6．C7．C8．B9．C10．B11．C12．D13．D14．D15．C16．62g/mol161：15：28：15：11：3：117．250mL容量瓶（或容量瓶）搅拌和引流cd③④①⑥②⑤10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2OKMnO4Fe2(SO4)30.1NABD18．D100mL的容量瓶5.4A烧杯ACE