四川省泸州市泸县第五中学2017-2018学年高一化学上学期期末模拟考试试题（含解析）

四川省泸州泸县第五中学2017-2018学年高一上学期期末模拟考试理综化学试题1.下列有关金属的说法正确的是①铁钉在潮湿的空气容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高⑤青铜、不锈钢都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥【答案】A【解析】①铁钉不是纯铁，在潮湿的空气容易生锈，正确；②钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，因此钠着火不能用水扑灭，错误；③铝在空气中耐腐蚀，是因为表面有一层致密的氧化膜，铝是活泼金属，错误；④用酒精灯加热铝箔至熔化过程中有氧化铝生成，氧化铝的熔点比铝高，因此铝并不滴落，正确；⑤青铜、不锈钢都是合金，正确；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋，实验现象是溶液显红色，正确，答案选A。2.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外【答案】C【解析】①C与O2反应时，氧气过量生成二氧化碳，氧气不足生成CO，①符合；②Na与O2反应时常温下生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，②符合；③Fe与Cl2反应只能生成氯化铁，③不符合；④AlCl3溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，④不符合；⑤CO2与NaOH溶液反应时，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠和水，如果二氧化碳不足则生成碳酸氢钠，⑤符合，答案选C。3.下列叙述中不正确的是A.用SiO2制备硅酸不可能一步完成B.使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C.把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D.烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中【答案】B【解析】试题分析：A．SiO2难溶于水，所以用SiO2制备硅酸不可能一步完成，正确；B．Na2CO3和NaHCO3两种物质都可以与澄清的石灰水反应产生白色CaCO3沉淀，因此不能用澄清的石灰水鉴别二者，错误；C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应，由于还原性FeCu，所以首先是Fe发生反应，只有当Fe反应完全后，若还存在FeCl3溶液，则Cu再发生反应，因此若反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁，正确；D．烧碱溶液容易与玻璃的成分SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中，正确。考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。4.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B.Na+、H+、NO3-、SO42－C.Fe2+、H+、Na+、NO3-D.Fe2+、NH4+、Cl－、OH－【答案】B【解析】A、溶液中Fe3＋与SCN－不能大量共存，A错误；B、四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、在酸性溶液中亚铁离子与硝酸根离子间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子均不能大量共存，D错误，答案选B。5.下列说法中不正确的是A.工业上炼铁的原料是赤铁矿B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色【答案】D【解析】试题分析：工业上炼铁的原料是赤铁矿，故A正确；铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4[来源，故B正确；FeCl3+Fe=FeCl2，除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤，故C正确；进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误。考点：本题考查铁及其化合物的性质。6.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、OH－、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.K＋B.I－C.SOD.CO【答案】A点睛：掌握离子的性质是解答的关键，难点是硫酸根离子的判断，解答的依据是溶液是显电中性的，即溶液中不可能只有阳离子而没有阴离子，或者不可能只有阴离子而没有阳离子。另外需要注意利用焰色反应检验钾元素时必须透过蓝色的钴玻璃观察。7.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是A.KOH溶液和明矾的水溶液B.Na2CO3溶液和HCl溶液C.NaHCO3溶液和HCl溶液D.盐酸和NaAlO2溶液【答案】C......【考点定位】考查物质的分离提纯和鉴别【名师点晴】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键。只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关。有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠。8.下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（1）A是___________________。（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是_____________填序号）。（3）反应⑤的化学方程式为______________________________；甲与B反应的离子方程式为___________________________。（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。【答案】(1).Na2O2(2).①②⑤(3).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4).2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5).先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀【解析】试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为：①②⑤；（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．9.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。I.进行如下实验：请回答：（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）______。（2）反应II的化学方程式是______________，X中一定含有的物质是________。II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均_______（填偏大、偏小或无影响）（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________（5）原混合物中SiO2的质量是___________X中一定不含有的物质是_____________。【答案】(1).Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+(2).SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(3).Fe2O3、Cu、SiO2(4).偏大(5).H＋Cu2＋Fe2＋(6).3.0g(7).混合物X中无A12O3【解析】9.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，说明反应后溶液中存在铜离子，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，又因为Cu与NaOH不反应，因此1.92g固体只含Cu，所以X中一定含有的物质是Fe2O3、Cu、SiO2；9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体减少的质量是3.0g，根据以上分析可知二氧化硅是3.0g，所以原固体中不存在氧化铝；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，剩余1.92g固体为铜。（1）通过以上分析可知经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+。（2）通过以上分析可知反应II的化学方程式是SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，X中一定含有的物质是Fe2O3、Cu、SiO2；（3）沉淀表面会吸附杂质离子，上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均偏大；（4）反应中盐酸过量，则步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为H＋、Cu2＋、Fe2＋；（5）通过以上分析可知原混合物中SiO2的质量是3.0g，X中一定不含有的物质是A12O3。10.实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：①_________________，②__________。(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是__________，其作用____________________；在C瓶中的液体应是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为___________________。在D及E装置中观察到现象是_________________________。(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_______。【答案】(1).NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑；(2).MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3).饱和食盐水(4).吸收HCl气体(5).浓H2SO4(6).吸收水蒸气(7).2Fe+3Cl22FeCl3(8).有棕色的烟(9).吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E与D中【解析】（1）浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，氯化氢被二氧化锰氧化生成氯气，反应的方程式分别为NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，因此B瓶中的液体应是饱和食盐水，C瓶中的液体应是浓H2SO4；（3）氯气与铁在加热的条件下反应生成氯化铁，方程式为2Fe+3Cl22