四川省泸州市2019届高三化学下学期第三次教学质量诊断性考试试题（含解析）

四川省泸州市2019届高三化学下学期第三次教学质量诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量O:16K:39Ba:137S:32Cu:64Cl:35.5Ni:591.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是实际应用原理解释A含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性CaSO4具有酸性B二氧化硫用于纸的增白二氧化硫具有漂白性C不可食用的“地沟油”可用于制肥皂油脂碱性条件下可水解D小苏打用于焙制糕点的发酵粉NaHCO3受热易分解产生气体A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠在土壤中显碱性，硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙难溶于水，所以能降低土壤的碱性，原理解释不正确，故A错误；B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，可以漂白纸浆，故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以作焙制糕点的发酵粉，故D正确；答案选A。2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关它的说法错误的是A.分子式为C9H8O2B.能发生酯化、加成、氧化反应C.苯环上的二氯代物为4种D.分子中所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A.根据结构简式可知，该有机物的分子式为C9H8O2，故A正确；B.结构中含有羧基，能够发生酯化反应，含有苯环，能够发生加成反应、含有碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，故B正确；C.苯环上的二氯代物为6种，分别为（●表示氯原子）、、、、、，故C错误；D.苯环和碳氧双键均为平面结构，分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；答案选C。3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是选项实验操作现象结论A向2mL含有淀粉的0.2mol/LFeI2溶液中滴加2滴新制氯水溶液变为蓝色还原性：I-Fe2+B向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：ClSiC分别向盛有铁片和铜片的两支试铁片无明显现象，铜金属性:铜铁管中滴加浓硝酸片剧烈反应D向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色沉淀Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．向含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴新制氯水，氯水少量，还原性强的优先被氧化，溶液变蓝，说明碘离子优先被氧化，则还原性I-＞Fe2+，故A正确；B．向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状沉淀，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不能比较铁、铜的金属性，且由金属活动性顺序可知金属性Fe＞Cu，故C错误；D．未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意非金属性强弱的比较方法，方法之一为最高价含氧酸的酸性强弱，而盐酸为无氧酸。4.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NAB.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C.产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L【答案】B【解析】【详解】A.NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；B.2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；C.6.4gO2的物质的量==0.2mol，根据2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4gO2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；D.未告知是否为标准状况，无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为D，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A.该装置将化学能转换为电能B.离子交换膜允许H+和OH－通过C.负极为A，其电极反应式是H2－2e－+2OH－=2H2OD.电池的总反应为H++OH－H2O【答案】B【解析】【分析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。【详解】A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH－通过，故B错误；C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正确；D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-═H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此总反应为：H++OH-H2O，故D正确；答案选B。6.W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是A.标准状况下，WZ为液态B.原子半径大小为WXYC.YQ2和YW4均只含极性共价键D.氢化物的稳定性为QYZ【答案】C【解析】【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A.WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为WYX，故B错误；C.YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为ZY，故D错误；答案选C。7.25℃时，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法错误的是A.溶液的导电性：点a弱于点bB.离子浓度c(R2-)：点c小于点dC.H2R+R2-=2HR-平衡常数105，反应趋于完全D.点b时，y7且1【答案】D【解析】【详解】A.b点是向20mL0.1mol•L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液20mL，得到浓度为0.05mol/L的NaHR溶液；a点是向20mL0.1mol•L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液10mL，得到浓度均为mol/L的NaHR和H2R的混合溶液，由于阴离子的水解和电离程度均很小，因此b点溶液中的离子浓度大于a点，导电能力点a弱于点b，故A正确；B.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，浓度均为0.03mol/L，d点溶液中溶质为mol/LNa2R，R2-水解但程度较小，HR-既电离又水解但程度均很小，因此离子浓度c(R2-)：点c小于点d，故B正确；C.H2R+R2-=2HR-平衡常数K105，说明反应进行的程度很大，反应趋于完全，故C正确；D.b点时所得溶液为0.05mol/L的NaHR溶液，pKa2=7.21，Ka2=10-7.21，则HR-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，y＜7，pKa1=1.89，则Ka1=10-1.89，Ka1=，同理Ka2=，则Ka1×Ka2=×=，因此===104.9＞1，故D错误；答案选D。8.黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：I.探究KO2与水的反应实验操作现象结论与解释（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是______（2）一份滴加酚酞试液先变红后褪色可能的产物是______（3）另一份滴加FeCl3溶液观察到______II.探究KO2与SO2的反应（4）正确的操作依次是___________________。①打开K1通入N2，排尽装置内原气体后关闭②拆卸装置至实验完成③检查装置气密性，然后装入药品④打开分液漏斗活塞K2（5）A装置发生的化学方程式为____________________。（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____。（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__，称重为2.33g。②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。【答案】(1).O2(2).KOH和H2O2(3).产生红褐色沉淀和气体(4).③①④①②或③④①②(5).H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑(6).在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸）(7).干燥(8).锥形瓶(9).6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【解析】【分析】(1)根据带火星的木条复燃判断；(2)根据反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色分析判断；(3)根据(1)和(2)的分析，结合过氧化氢能够催化分解分析解答；(4)根据题示的实验操作，结合实验装置图分析解答；(5)A装置中70%的H2SO4与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，据此书写反应的化学方程式；(6)从实验的装置图可知，进入硬质玻璃管的气体中含有水蒸气，据此分析解答；(7)2.33g沉淀为硫酸钡，高锰酸钾与亚硫酸钠反应的方程式为2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，计算出生成的硫酸钾和亚硫酸钾的物质的量之比，然后书写反应的方程式。【详解】(1)取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明生成的气体为氧气，故答案为：O2；(2)KO2固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色，说明反应生成氢氧化钾和过氧化氢，故答案为：KOH和H2O2；(3)KO2固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时氯化铁催化过氧化氢分解放出氧气，因此看到的现象为产生红褐色沉淀和气体，故答案为：产生红褐色沉淀和气体；(4)根据题示的实验操作，结合实验装置图，实验步骤为：首