四川省泸县第五中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题

四川省泸县第五中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.某元素的微粒37X﹣的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是A.17B.18C.19D.202.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是A.植物油和水B.汽油和水C.四氯化碳和水D.酒精和水3.关于分散系，下列叙述中正确的是A.分散系分为胶体和溶液B.电泳现象可证明胶体带电荷C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC.2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA5.下列叙述不正确的是A.用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的雕花玻璃B.Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3•10H2OC.氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色D.合金的硬度可以大于它的纯金属部分，合金的熔点也可以低于它的成分金属6.下列离子方程式正确的是A.将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣B.贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O7.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径：RMX8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色原FeSO4溶液已氧化变质D向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D9.用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NAB.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAC.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD.18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－B向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生样品已变质D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D11.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A.1,1,3,3-四甲基丁烷B.2,3,4-三甲基戊烷C.2,4,4-三甲基戊烷D.2,2,4-三甲基戊烷12.将一定质量的金属铜溶于50mL15mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子依度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为50mL,则金属铜的质量为A.6.4gB.11.2gC.12.8gD.16.0g第II卷非选择题（52分）13.（14分）用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。（2）反应中浓硫酸的作用是①___________________；②__________________________。（3）实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。（4）试管II中的导管口为什么要在液面之上？_________________________________________。（5）饱和的Na2CO3溶液的主要作用是______________（6）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何将其转变为无水乙醇__________________________________。14.（14分）实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度（g/cm3）0.792.20.71沸点（℃）78.513234.6熔点（℃）-1309-116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正确选项前的字母）。a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）装置B的作用是______。（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。（5）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。15.（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A______，B_______，C________，D__________（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。16.（12分）根据图示，回答下列问题：(1)按要求写出下列有机物的分子结构。乙烯的电子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的结构式___________，氯乙烷的结构简式________。(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型②_______________________，反应类型_______________。④_______________________，反应类型_______________。2020年春四川省泸县第五中学高一第二学月考试化学试题答案1.D2.D3.C4.D5.B6.A7.C8.A9.C10.A11.D12.D13.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂吸水剂减少反应物的挥发防止倒吸吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，利于分层加入无水硫酸铜，观察是否变蓝加入足量生石灰，蒸馏14.d安全瓶的作用c溴的颜色完全褪去下b蒸馏乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞15.碳氮氧铝第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2AN2ANN3-＞O2-＞Al3＋16.C2H6CH3CH2Cl加成反应取代反应