四川省泸县第四中学2020届高三化学上学期开学考试试题

四川省泸县第四中学2020届高三化学上学期开学考试试题7.下列有关叙述正确的是A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂8.下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是A.它有酸性，能与Na2CO3溶液反应B.它可以水解，水解产物只有一种C.1mol该有机物最多能和8molNaOH反应D.1mol该有机物最多能和8molH2发生加成反应9.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后,试管里出现凝胶非金属性:ClSiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向NaAlO2溶液中持续通入气体Y出现白色沉淀Y可能是CO2气体A.AB.BC.CD.D10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B.1molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C.1molNa2O2固体中含有离子总数为4NAD.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A.单质的沸点：ZWB.简单离子半径：XWC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应12.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B.充电时，Mo箔接电源的负极C.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D.充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g13.常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.NH3·H2ONH4++OH－的lgKb=－9.25B.CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2PO4－的lgK=2.11C.0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)c(H3PO4)D.在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOHKH2PO4NH4Cl26.（14分）已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程装置如图，放氨过程实验装置如图。己知：相关物质的性质见下表请回答：(1)实验室采用固固加热的方式制备NH3，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是___________(填选项序号字母)。A氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行B加快反应速率C防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率D增大六氨氯化镁的溶解度(2)利用MgCl2溶液制备无水MgCl2，其具体操作为______________________。(3)提纯MgCl2·6NH3操作中，下列洗涤剂最合适的是___________(填选项序号字母)。A冰浓氨水B乙二醇和水的混合液C氨气饱和的甲醇溶液D氨气饱和的乙二醇溶液(4)进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97gMgCl2·6NH3和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N2，通入N2目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl2·6NH3的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。27.（14分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:已知:煅烧时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。(1)煅烧时,Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有____(填化学式)。(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行二次实验。(已知Cr22-7O被还原为Cr3+)①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1,计算结果保留三位有效数字]。(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}28.（15分）研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种：I．氨吸法。(1)已知：①②则用处理生成氮气和气态水的热化学方程式为____________________。Ⅱ．催化氧化法：城市中和污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无害的物质如：。(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入和，发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高的转化率，可采取的措施有_____________(填字母序号)a．改用高效催化剂b．缩小容器的体积c．升高温度d．增加的浓度②压强为、温度为下，若反应进行到达到平衡状态，容器的体积为，用的浓度变化表示的平均反应速率________，该温度下平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数；保留两位有效数字)。③若在点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中点中的_____点Ⅲ．电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图(3)极的电极反应式为_________________。(4)在时，将氨水与的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含的代数式表示的水解常数_______35.（15分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。（5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）36.（15分）化合物W是药物合成的中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)试剂a是___________。(2)A的名称是___________；F中官能团的名称是___________。(3)下列说法正确的是___________(填正确选项编号)。a．CH2=CHCHO不存在顺反异构体b．D能发生水解反应c．E的分子式为C9H14NO2d．⑧发生了还原反应(4)反应③的化学方程式是___________。(5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为___________。(6)是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成的合成路线图：___________(无机试剂任选)。化学答案7.C8.D9.B10.B11.B12.C13.B26.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O吸收尾气或防倒吸，防止右侧水蒸气进入反应器C在HCl的氛围中蒸干氯化镁溶液C将装置内氨气全部赶入右侧吸收装置含少量甲基橙和0.054molH+的强酸溶液)(或含少量酚酞和0.054mol一元弱酸溶液)27.2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2CuSO4(或CuSO4和H2SO4)低温条件下,K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小,且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小Cr22-7O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O49.0是28.35.哑铃形C＞Be＞B3d74s2减小溶剂极性，降低晶体溶解度[Cu（NH3）4SO4]▪H2O4NA异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高低于r(Mg2+)r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgONH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱面心立方最密堆积LiB6H6233A6.3210aN36.浓硫酸、浓硝酸对硝基甲苯羟基、氨基ab6或