四川省乐山市沫若中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

四川省乐山市沫若中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1He-4C—12N—14O—16Na－23Mg—24S—32Cl—35.5K-39第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共计48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，正确的是（）A.12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数B.氦气的摩尔质量是8gC.阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数D.4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等【答案】D【解析】【详解】A.12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，A错误；B.氦气的分子是单原子分子，其摩尔质量是4g/mol，B错误；C.阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值，C错误；D.4.4gCO2气体的物质的量是0.1mol，由于1个CO2分子中含有3个原子，所以0.1molCO2所含的原子个数为0.3NA，N2相对分子质量是28，4.2gN2的物质的量是0.15mol，由于1个N2分子中含有2个原子，所以0.15molN2中所含的原子个数为0.3NA，二者所含的原子个数相等，D正确；故合理选项是D。2.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。3.NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.8g的NH4+中含有的电子数为NA【答案】D【解析】【详解】A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质中含有相同的分子数目，由于单质分子所含的原子数目不一定相同，因此分子数相同，原子数目不一定相同，A错误；B.在标准状况下H2O不是气态，因此不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C.在常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，其中所含的原子数目小于NA，C错误；D.NH4+的摩尔质量是18g/mol，则1.8g的NH4+的物质的量是0.1mol，由于1个NH4+中含有10个电子，0.1molNH4+中含有的电子数为NA，D正确；故合理选项是D。4.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌【答案】B【解析】【详解】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。答案选B。5.选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是()A.不溶于水，但必须与溴发生反应B.不溶于水，但比水更容易溶解溴C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小【答案】B【解析】【分析】依据萃取剂的选择原则作答。【详解】选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是不溶于水，但比水更容易溶解溴，且不能发生反应，但与萃取剂的密度无关，B项正确；答案选B。【点睛】高中化学实验中萃取剂的选择是必考点，学生要牢记其原则：萃取剂与水不互溶，且溴不易溶于水，易溶于萃取剂，且不发生反应，不需要考虑萃取剂的密度。6.某溶液中含有较大量的Cl﹣、2-3CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【答案】B【解析】【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；故答案选B。【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。7.下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液B.200ml0.25mol/LHCl溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：NaCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，A、c(Cl－)=0.5×2mol·L－1=1mol·L－1，不符合题意，故错误；B、c(Cl－)=0.25mol·L－1，不符合题意，故错误；C、c(Cl－)=1mol·L－1,不符合题意，故错误；D、c(Cl－)=0.25×2mol·L－1=0.5mol·L－1，符合题意，故正确。考点：考查物质的量浓度的计算等知识。8.下列家庭小实验不能制得溶液的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，胶体的粒子直径介于1nm~100nm之间。【详解】食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm，因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的植物油的汽油溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于100nm，形成不稳定的悬浊液，答案选B。9.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B.浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D.配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【答案】D【解析】【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答。A.根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B.根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液进行解答；C.从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝，(2)降温到可燃物的着火点以下，(3)撤走可燃物；D.根据量筒的使用来分析。【详解】A.碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；B.浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸溶于水放出大量热，如果浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，B正确；C.酒精与水互溶，如果酒精着火时用水扑灭，酒精会扩散开来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，C正确；D.量筒只能用来量取浓硫酸，不能在量筒中稀释浓硫酸，D错误；故合理选项是D。【点睛】实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果作出判断，养成良好的实验习惯。10.下列溶液中，物质的量浓度最大的是A.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B.0.5L含49gH2SO4的溶液C.98gH2SO4溶于水配成2L溶液D.0.1L含24.5gH2SO4的溶液【答案】D【解析】根据c＝n/V可知，A中浓度是1mol/L，B中浓度也是1mol/L，C中浓度是0.5mol/L，D中浓度是2.5mol/L，所以答案选D。11.下列物质中含氢原子数最多的是A.2molCH4B.3molNH3C.4molH3PO4D.5molH2【答案】C【解析】【详解】根据化学式可知，A、B、C、D选项中氢原子的物质的量分别是（mol）8、9、12、10，所以答案选C。12.用1L0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（）A.3∶2∶3B.1∶2∶3C.1∶3∶1D.3∶1∶3【答案】C【解析】只要使硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-物质的量相等，所以，浓度相同时，三种硫酸盐溶液的体积之比是1∶3∶1，选C13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数【答案】A【解析】【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，分子物质的量相等；A.HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；B.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等；C.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等；D.1个H2中含有2个质子，1个Cl2中含有34个质子，1个HCl中含有18个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等；故合理选项是A。14.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③C.①③D.①②③【答案】B【解析】【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1.0mol/L，③正确；答案选B。【点睛】注意物质的量浓度计算公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。15.标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（）A.体积：④①②③B.分子数：①④③②C.质量：④①③②D.氢原子个数：②④①③【答案】C【解析】【详解】①6.72LCH4的物质的量n(CH4)=6.72L22.4/Lmol=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)=23233.01106.0210/mol0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量n(H2S)=13.6g34/gmol=0.4mol，④氨气(NH3)物质的量为0.