四川省阆中中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

四川省阆中中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、选择题(每题只有一个选项,每题6分,共计42分)1.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C.氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A.H2SO4和Ca(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钙沉淀，会放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜2×(－57.3)kJ·mol－1，A项错误；B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=-2×283.0kJ/mol，故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol，所以B项正确；C.氢气燃烧是放热反应，焓变是负值。水电解是吸热反应，2mol水完全电解，反应吸热为571.0kJ，C项错误；D.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而甲烷燃烧生成的气态水不是稳定状态，D项错误。故答案选B。2.汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A.温度T下，该反应的平衡常数B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【答案】A【解析】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H0，选项D错误。答案选A。3.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是①NaHCO3：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋②NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A.①②B.②③C.①③D.②④【答案】B【解析】【详解】①HCO3-水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，错误；②NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+，正确；③弱碱阳离子分步水解，但书写时一般不分步写，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，正确；④弱酸阴离子水解时结合水电离的氢离子，因水解是可逆的，连接符号是可逆符号“”，故该离子方程式写法错误。故答案选②③，即B。4.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)c(OH－)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】试题分析：A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、当c（H+）=10-7mol/L时，向上作垂线得在M区域内c(OH-)＞10-7mol/L，B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确、D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。答案选D。【考点定位】本题考查水的离子积常数，图像的分析与判断。【名师点睛】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。5.下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的选项溶液ABCDC(HCl)/mol·L－10.120.040.030.09c(NaOH)/mol·L－0.040.120.090.03A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】结合图像可以知道，当NaOH溶液的体积为20mL，酸过量，pH=2，则c(H＋)==0.01mol/L（1）；当NaOH溶液的体积为30mL，溶液呈中性，恰好反应，即10c(HCl)=30c(NaOH)（2）,由（1）（2）求计算得出c(HCl)=0.09mol/L、c(NaOH)=0.03mol/L。故答案选D。6.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7【答案】D【解析】【详解】A.Ka=，加水虽促进电离，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)减小，Ka保持不变，则溶液中增大，A项错误；B.20℃升温至30℃，促进CH3COO－水解，且Kh增大，则溶液中减小，B项错误；C.向盐酸中加入氨水呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，电荷守恒可知，溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，即=1，C项错误；D.常温下，pH＝2的醋酸溶液，醋酸为弱酸，c(CH3COOH)10-2mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(NaOH)=10-2mol/L,两者中和后酸过量，因而溶液显酸性，即pH7，D项正确。故答案选D。7.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有关说法不正确的是A.每有0.1molO2反应，则迁移H＋0.4molB.负极反应式为CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋C.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bD.该电池为不可充电电池【答案】C【解析】【详解】A.正极得电子，发生还原反应，因此氧气在正极放电，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故每有0.1molO2参与反应，则迁移H＋0.4mol，A项正确；B.氧气这一端为正极，那么乙烯这端为负极，拿总反应减去正极反应式可得CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋，B项正确；C.原电池中电子只能通过导线和电极传递，不能通过电解质溶液传递，C项错误；D.该电池为燃料电池，不能充电，D项正确。故答案选C。二、填空题(共计4小题,每空2分)8.氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).③某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1molN2和3molH2进行上述反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.a.该过程的平衡常数的表达式为____________.b.N2的平衡转化率为________.c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25molN2和0.5molNH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1平衡常数为K1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1平衡常数为K2反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1平衡常数为K3则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“”“”或“＝”)0.(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：①分析得p1________p2.(填“”“”或“＝”)②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).a．N2的浓度不再改变b．断裂6molN—H键的同时，有6molH—O键形成c．容器中压强不再变化d．混合气体的密度保持不变【答案】(1).N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(2).相同(3).K=c2(NH3)/［c(N2)c3(H2)］(4).25%(5).不(6).(a-c)/3(7).(8).(9).(10).bd【解析】【详解】（1）①据图可知2molNH3分解得到1molN2和3molH2，吸收92kJ/mol的热量，因而N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。②根据盖斯定律，反应热只与起始状态及终了状态有关，与过程无关，这两个过程起始状态和终了状态相同，因而反应热相同。③可以根据三段式去求解，设转化xmol/LN2：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起130转x3x2x平1-x3-3x2x根据此时容器内压强变为原来的7/8，可列式得，则x=0.25mol/L。a.K=；b.N2的平衡转化率为0.25/1×100％=25％；c.平衡时c(N2)=0.75mol/L，c(H2)=2.25mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，K==0.029，向其中再加入2.25molN2和0.5molNH3，则c(N2)=3mol/L，c(H2)=2.25mol/L，c(NH3)=1mol/L，Q==0.029，因而Q=K，平衡不移动。（2）根据盖斯定律，设反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为A、B、C，则B=(A-C)/3，因而b=(a-c)/3，由于c=a-3b，所以可知K3=K1/K23，根据4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)可知该反应各物质均为气体，且气体体积增大，因而混乱度变大，故ΔS0。（3）根据4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)可知该反应的气体计量数在反应前后增大，因而保持温度不变，NH3的转化率(α)越大，说明压强越小，因而p1p2。a．N2的浓度不再改变，说明各组分浓度都不变，因而可以作为判断平衡的标志，正确；b．断裂6molN—H键的同时，有6molH—O键形成，根据反应特点，两者都表示正反应速率，因而错误；c．由于反应前后气体计量数变化，当容器中压强不再变化可以判断平衡，正确；d．混合气体的密度ρ=m/V，由于各组分都是气体，反应前后混合气体总质量不变，又容器恒定，体积不变，因而密度始终是个定值，错误。故答案选bd。9.福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的综合利用大有可为.海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化