四川省成都外国语学校2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）

四川省成都外国语学校2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32第I卷（选择题50分）一、选择题：（本题包括25个小题，每小题2分,共50分,每小题只有一个．．选项符合题意）1.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti的化学性质不同C.4822Ti和5022Ti互称为同位素D.4822Ti和5022Ti为同一核素【答案】C【解析】A.Ti和Ti中分别含有48－22＝26个、50－22＝28个中子，A错误；B.Ti和Ti的核外电子排布相同，化学性质相同，B错误；C.Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，C正确；D.Ti和Ti的质子数相同而中子数不同，不是同一核素，D错误。答案选C。点睛：掌握核素的表示方法以及同位素的含义是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。注意质子数＋中子数＝质量数。2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.Na+的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为22Maba，B正确；C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D、Na+的结构示意图为，D错误；答案选B。【点睛】电子式的判断是解答的难点，明确物质所含化学键的类型是解答的关键，选项A是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有18个族B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族【答案】C【解析】A.元素周期表有16个族，A错误；B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，第ⅢB是元素周期表所有族中元素种类最多的族，B错误；C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，C正确；D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族不包括第Ⅷ族，D错误，答案选C。4.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.超导材料铜锌合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料Rb3C60【答案】C【解析】【分析】元素周期表中有7个主族、7个副族，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答。【详解】A、砷和镓都是主族元素，不符合题意，选项A不选；B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，选项B不选；C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，选项C选；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，选项D不选；答案选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB.标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NAC.56g铁与71gCl2充分反应,转移电子数目为3NAD.标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5NA【答案】A【解析】【详解】A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5NA，故A正确；B.18g冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2NA，故B错误；C.56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2NA，故C错误；D.标准状况下，H19F不是气态物质，无法计算11.2LH19F的物质的量，选项D错误；答案选A。6.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低【答案】D【解析】A.溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B.碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C.钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。7.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A.由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【答案】B【解析】【详解】A、因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，选项A错误；B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以H2O的沸点也最高，选项B正确；C、第二周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，选项C错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，选项D错误。答案选B。8.下列进行性质比较的实验，不合理的是A.比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol·L－1的盐酸中【答案】A【解析】试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。考点：物质的性质的强弱比较实验。9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。答案选C。10.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是A.15N中含有7个中子B.N2和N70属于同位素C.5N中含有36个电子D.若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键【答案】D【解析】【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。11.下列结论错误的是①微粒半径：K+Al3+S2－Cl－②氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4③离子的还原性：S2－Cl－Br－I－④氧化性：Cl2SSeTe⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3⑥非金属性：ONPSi⑦金属性:BeMgCaKA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤【答案】B【解析】【详解】核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径应该是S2－Cl－K+Al3+，①不正确；非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性应该是S2－I－Br－Cl－，③不正确；非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性：Cl2SSeTe，④正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P＞C，则酸性，H2SO4H3PO4H2CO3，⑤正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则选项⑥⑦正确。答案选B。12.下列关于化学键的说法正确的个数是①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键④化学键断裂，一定发生化学变化⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构⑦单质分子中一定含非极性键A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】B【解析】【详解】①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的作用力，故错误；②离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确；③干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，NaCl含有离子键，熔化破坏离子键，故正确；④化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误；⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键，故正确；⑥共价键中，成键原子不一定满足8电子稳定结构，如氨分子中氢是2电子的结构，故错误；⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体单质是由单原子构成的，稀有气体单质中不会以共价键结合，故错误；综上，正确的有②③⑤。答案选B。13.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是A.O2和CCl4B.NaH和HIC.Cl2和NH4NO3D.CHCl3和CS2【答案】D【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。【详解】A．氧气属于单质，分子中O=O原子之间只存在非极性键，CCl4为