四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题

四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后。只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23S32Ni59Zn65第I卷(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别M和ND.M中苯环上的一氯代物共4种9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物C.AE3分子种所有原子都满足8电子稳定结构D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH＝1的H2SO4溶液的说法正确的是A.1LpH＝1的H2SO4溶液种，含H＋的数目为0.2NAB.1mol纯H2SO4中离子数目为3NAC.含15.8gNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NAD.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：362433243()6()LiCVPOCLiVPO放电充电。下列有关说法正确的是A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7gC.充电时，Li＋向N极区迁移D.充电时，N极反应为12.下列方案设计能达到实验目的的是13.25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示24224()()cHCOcHCO或22424()()cCOcHCO，下列叙述错误的是A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大B.直线n表示pH与一1g24224()()cHCOcHCO的关系C.由N点可知Ka1(H2C2O4)的数量级为10－2D.pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)c(HC2O4－)＝c(C2O42－)＝c(Cl－)c(H＋)c(OH－)第II卷(共174分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。Ⅰ.实验室用CuSO4－NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。回答以下问题：(1)甲图中仪器1的名称是；制备过程中Na2SO4过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3－，为提高产率，仪器2中所加试剂应为(填“A”或“B”)。A.CuSO4－NaCl混合液B.NaSO3溶液(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO4－Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是并维持pH在左右以保证较高产率。(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是(写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。(4)装置的连接顺序应为→D(5)用D装置测N2含量，读数时应注意。27.(15分)以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO)为原料制备NixOy和碳酸钴的工艺流程如下：(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是；“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)。(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是将，为证明添加NaClO3已足量，可用(写化学式)溶液进行检验。(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，其离子方程式为。(4)“沉钴”过程的离子方程式。若“沉钴”开始时c(Co2＋)＝0.10mol/L，则控制pH≤时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]＝4.0×10－15，lg2＝0.3)(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为。28.(14分)随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气：422()()2()2()CHgCOgCOgHg催化剂△H(1)降低温度，该反应速率会(填“增大”或“减小”)；一定压强下，由最稳定单质生1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为－395kJ/mol、－74.9kJ/mol、－110.4kJ/mol。则上述重整反应的ΔH＝kJ/mol。(2)T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa，加入催化剂Ni/α－Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。①A点处v正B点处v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)②研究表明CO的生成速率v生成(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2)mol·g－1·s－1，A点处v生成(CO)＝mol·g－1·s－1。(3)上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是(填代号)。A.正反应速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常数K变大(4)其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图II。c点(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式为。(1)基态Zn2＋的价电子排布式为；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是。(2)甘氨酸(H2N－CH2－COON)中N的杂化轨道类型为；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释。(3)一水合甘氨酸锌中Zn2＋的配位数为。(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的另一种配合物，IMI的结构简式为，则1molIMI中含个σ键。(5)常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是。(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图1所示。①Zn2＋填入S2－组成的空隙中；②由①能否判断S2－、Zn2＋相切?(填“能”或“否“)；已知晶体密度为dg/cm3，S2－半径为apm，若要使S2－、Zn2＋相切，则Zn2＋半径为pm(写计算表达式)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：ROORROHRCOORROH催化剂②PC塑料结构简式：(1)C中的官能团名称是，检验C中所含官能团的必要试剂有。(2)D的系统命名为。(3)反应II的反应类型为，反应III的原子利用率为。(4)反应Ⅳ的化学方程式为。(5)1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH。(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)。①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量之比为1：2②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：l：l